2020届一轮复习人教版离子反应作业

2020届一轮复习人教版离子反应作业

离子反应 ‎1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+‎ B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、N、K+‎ C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH-‎ D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N ‎2.下列离子方程式中,不正确的是(　　)‎ A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2O B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多:OH-‎+H+ H2O D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+‎ ‎3.下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+‎ B.硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2O C.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:SO2+OH-‎ HS D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O ‎4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH- C+H2O C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2- HgS↓‎ D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中的Cr2还原为Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O ‎5.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N B.用稀HNO3清洗试管内壁上的铜:Cu+2H++N Cu2‎++NO2↑+H2O C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O D.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀变为红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎6.下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:NaCl Na++Cl-‎ B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:2H++S+Ba2‎++2OH- BaSO4↓+2H2O ‎7.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.金属Na加入水中:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ D.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NFe3‎++NO↑+2H2O ‎8.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O 2HNO3+NO B.用Fe2(SO4)3作净水剂:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‎ C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++C CaCO3↓‎ D.向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+‎ ‎9.下列解释事实的离子方程式不正确的是　(　　)‎ A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+‎ C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:Si+CO2+H2OH2SiO3(胶体)+C D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S ‎10.下列解释事实的方程式的是　(　　)‎ A.硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4‎ B.SO2的水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3 2H++S C.常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH≈3:CH3COOH CH3COO-+H+‎ D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 ‎11.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C+Ca2+ CaCO3↓‎ C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 2H2O+O2 ↑‎ D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:+C +HC ‎12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:Si+CO2+H2O H2SiO3↓+C C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2O D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O ‎13.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓‎ B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:2Na+O2 Na2O2‎ C.将NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O 2H++2N+NO D.Al与NaOH水溶液反应产生气体:Al+OH-+2H2O Al(OH)3↓+H2↑‎ ‎14.下列事实对应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)‎ B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑‎ C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑‎ D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:‎2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓‎ ‎15.下列解释事实的方程式书写正确的是(　　)‎ A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2‎ B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2Ag++S2- Ag2S↓‎ C.Na露置在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑‎ ‎16.Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是(　　)‎ A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能净水的原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4,化学方程式为:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O C.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:4Fe+10H2O 4Fe3++20OH-+3O2↑‎ D.工业上可用铁作阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O ‎17.某同学利用下图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关反应的方程式,的是(　　)‎ A.①中溶液显红色的原因:C+H2O HC+‎OH-‎ B.①中溶液红色褪去的原因:2SO2+C+H2O CO2+2HS C.②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O HCl+HClO D.②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl ‎18.下列解释物质检验原理的方程式的是(　　)‎ A.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:2NH3+3Cl2 6HCl+N2‎ B.铁氰化钾检验溶液中的Fe2+,产生蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:+3Br2 ↓+3HBr D.新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ‎19.下列化学用语表述一定正确的是(　　)‎ A.甲醛的电子式:HH B.用铜电极做盐酸的电解实验:2H++2Cl- H2↑+Cl2↑‎ C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH- CH2 CH2↑+Br-+H2O D.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓++2H2O ‎20.向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是(　　)‎ A.a点pH<7的原因:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ B.bc段发生的主要反应:Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ C.ef段发生的主要反应:Al(OH)3+OH- Al+2H2O D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、Al和S 答案精解精析 ‎1.B　A项,pH=1的溶液显酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,能氧化S;B项,能使酚酞变红的溶液显碱性,碱性条件下Na+、Cl-、N、K+能够大量共存;C项,Ba2+、S能形成BaSO4沉淀;D项,Cl-和Ag+能形成AgCl沉淀。‎ ‎2.C　C项,氢氧化铝不溶于水,应用化学式表示,离子方程式为Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。‎ ‎3.C　C项,浓NaOH溶液处理少量二氧化硫,二者反应生成亚硫酸钠,离子方程式为SO2+2OH- S+H2O。‎ ‎4.B　B项,用过量CO2中和碱性废水生成HC,离子方程式为CO2+OH- HC。‎ ‎5.B　铜和稀硝酸反应生成NO。‎ ‎6.D　A项,氯化钠在溶液中发生电离产生自由移动的离子,电离过程不需要通电;B项,氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸生成的Fe3+能把I-氧化;C项,醋酸是弱酸,在离子方程式中应写化学式。‎ ‎7.B　A项,原子不守恒,没有配平;B项,NaOH溶液吸收Cl2后生成NaCl、NaClO和H2O,符合客观事实;C项,Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应会生成NaAlO2,而不能得到Al(OH)3沉淀;D项,过量的铁会继续和Fe3+发生反应,生成Fe2+。‎ ‎8.C　硫酸钙属于微溶物,不能拆写成离子形式。‎ ‎9.C　C项,CO2过量,应该生成H2SiO3(胶体)和HC,正确的离子方程式为Si+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HC。‎ ‎10.B　B项,H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的电离分步进行,且以第一步电离为主。‎ ‎11.B　CaSO4是微溶物,在离子方程式中应写化学式。‎ ‎12.C　A项,HNO3能够将S氧化为S;B项,向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠;C项,向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水,离子方程式为2H++S+ Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O;D项,氢氧化铝沉淀不能溶于氨水。‎ ‎13.D　Al与NaOH水溶液反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑。‎ ‎14.C　C项,醋酸是弱酸,应该写化学式。‎ ‎15.D　A项,铁和水蒸气反应生成Fe3O4;B项,AgCl不能拆写成离子形式,应是2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-;C项,金属钠露置在空气中,与O2反应生成氧化钠;D项,金属铝和碱反应生成氢气,即2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑。‎ ‎16.C　酸性溶液中不能生成氢氧根离子,正确的离子方程式为4Fe+20H+ 4Fe3++10H2O+3O2↑。‎ ‎17.C　C项,饱和氯水显黄绿色是因为含有Cl2,Cl2与水的反应为可逆反应,即Cl2+H2O HCl+HClO。‎ ‎18.A　A项,浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟是因为生成了氯化铵,发生的反应是8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。‎ ‎19.D　A项,甲醛的电子式为HH;B项,用铜电极做盐酸的电解实验,在阳极上铜失去电子被氧化;C项,溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生取代反应,生成乙醇;D项正确。‎ ‎20.D　A项,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;B项,bc段发生的主要反应为Al3++3OH- Al(OH)3↓;C项,ef段Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,反应方程式为Al(OH)3+OH- Al+2H2O;D项,d点溶液显中性,若大量存在Al,则溶液显碱性。‎