2018届一轮复习苏教版关物质的量与化学反应专题1物质的量教案

2018届一轮复习苏教版关物质的量与化学反应专题1物质的量教案

物质的量与化学反应 专题1 物质的量 ‎【复习目标】‎ ‎1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎【考点过关】‎ ‎1.物质的量的基本概念 概念 内容 注意事项 转化关系 物质的量 ‎ (n)‎ 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)‎ 适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 各物理量之间的转化是以物质的量为核心的。即n=＝=；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目相等，即＝ (表示的是在标准状况下气体的关系)；‎ 阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0.012kg12C含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为6.02×1023)，即1 mol 物质所含有的微粒数为阿伏加德罗常数个。符号为NA，单位为mol-1‎ ‎1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同 摩尔质量 ‎ (M)‎ 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1)，公式:M= m/M 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 气体摩尔体积(Vm)‎ ‎①单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。单位为L·mol－1或L/mol，公式:Vm= ‎②在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为‎22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是特定的条件；物质在该条件下为气态 物质的量浓度[c(B)]‎ 以单位体积溶液里所含溶质B的　　　　　来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位为mol·L－1，公式:c(B)= 单位体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和；溶质必须用物质的量来表示 ‎2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据公式pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)，n＝，ρ＝可导出阿伏加德罗定律推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2‎ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2‎ 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2‎ 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V1/V2＝M2/M1‎ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p1/p2＝M2/M1‎ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2‎ ‎【巩固演练】下列说法正确的是。‎ ‎①‎0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 ‎②‎48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 ‎③氢氧化钠的摩尔质量是‎40g ‎④2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 ‎⑤1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎⑥1 mol Ne含有6.02×1024个电子 ‎⑦标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA ‎⑧1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ‎⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+‎ ‎⑩‎1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA ‎⑪1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋‎ ‎⑫将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋‎ ‎⑬‎1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋‎ ‎⑭含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L ‎⑮从 ‎1 L 0.5 mol/L 的NaCl溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/L 中含有3mol离子，故其中的离子总数为4 NA，⑧错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，⑨错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，⑩错误；只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算溶质的物质的量，⑪错误；物质的量浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，且Fe3＋的水解，⑫错误； ‎1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa＋，⑬错误；物质的量浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，NA个Na＋就是1mol，溶解于‎1L水中所得溶液不是‎1L，则Na＋的物质的量浓度不是1mol/L，⑭错误；从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液其物质的量浓度不变，⑮错误。‎ ‎【答案】①②⑥‎ ‎3.阿伏加德罗常数(NA )正误判断：阿伏加德罗常数(NA)是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量)，物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数(NA)题型常设陷阱有:‎ 物质的状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)‎ 在使用标准状况下气体摩尔体积“‎22.4 L·mol‎-1”‎时，要判断气体是否处于标准状况 在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 粒子个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系 单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。‎ 转移电子的数目 如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等 可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等 水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1NA、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1NA ‎【巩固演练】下列说法正确的是。‎ NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。‎ ‎①常温常压下，‎11.2L氧气所含的原子数为NA ‎②等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ‎③常温常压下，‎4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 ‎④常温下，‎11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA ‎⑤‎14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA ‎⑥2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA ‎⑦NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4‎ ‎⑧35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA ‎⑨15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA ‎⑩1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎⑪1 mol FeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒 ‎⑫常温下，‎1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ‎【解析】常温常压（‎25℃‎，1.01×105 Pa）下，‎11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，①错误；等物质的量不一定是1mol，②错误；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故‎4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，③错误；不是标准状况下，甲烷的物质的量不是0.5 mol，④错误；乙烯和丙烯的最简式为CH2，其最简式的物质的量为‎14g/‎14g·mol-1=1mol，故其总原子数为3NA，⑤正确；未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，⑥错误；NA个CO为1mol，其质量为‎28g，0.5mol甲烷质量为‎8g，故其质量比为7：2，⑦错误；0.5mol Cl2若只作氧化剂生成Cl-时应转移电子1mol，⑧错误；2mol Na2O2与过量CO2反应转移2mol电子，故0.2mol Na2O2参与此反应转移0.2mol电子，⑨错误；1molK2SO4‎ 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2NA，⑩错误；Fe(OH)3胶粒是由多个Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，因此Fe(OH)3胶粒个数小于NA个，⑪错误；无论NH水解与否，根据元素守恒N元素总是0.2NA，⑫正确。‎ ‎【答案】⑤⑫‎ 三、物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的化学计量数之比 根据方程式计算的基本步骤 根据题意写出配平的化学方程式 求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)‎ 把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面 将有关的量列出比例式，求出待求的量 根据方程式计算注意的问题 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算 一般说来，在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及单位“上下一致，左右相当”即可 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子守恒进行有关计算 ‎【巩固演练】(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取‎0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程）。‎ ‎（2）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________。‎ ‎（3）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取‎1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体‎0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。（3）由②可得n(Na2SO4)= n(BaSO4)= ‎ ‎0.5825g‎÷‎233g/mol=2.50×10－3mol，则m(Na2SO4)=‎142g·mol－1×2.50×10－3mol=‎0.355g；由2MnO4―＋5H2O2＋‎ ‎6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑得n(H2O2)= 5/2n(KMnO4)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－‎ ‎3mol，则m(H2O2)=‎34g·mol－1×1.25×10－3mol=‎0.0425g，由质量守恒得n(H2O)=[(‎1.7700g×25.00mL/100 mL)－‎ ‎0.355g‎－‎0.0425g]/‎18 g·mol－1=2.5×10－3mol，由此得x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2，即硫酸钠-过氧化 氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。‎ ‎【答案】（1）3（2）（3）2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎【过关演练】‎ ‎1.(2016年全国Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎2.(2015年全国Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎18 g D2O和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎3.(2016届廊坊期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎23 g Na与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气中含2NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 ‎4.(2016届大连测试)设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1.6 g 由16O2和16O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，‎11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA C．用含1 mol FeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子 D．‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ‎5.(2016届邢台期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．0.05 mol Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，‎2.24 L CH4所含的原子数为0.1NA C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．‎1 L 0.1 mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA ‎6.(2016届永州二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.5NA B．‎2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA C．‎11.2 L氖气中含有的原子数为NA D．‎9 g D2O和‎9 g H2O中含有中子数均为4NA ‎7.(2016届安徽六校联考)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L HF中含有分子的数目为0.5NA B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C．‎1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1NA B．标准状况下，‎11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA C．‎48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．标准状况下，‎2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA ‎9.(2016届天津一模)下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎10.(2016届桂林模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2‎ D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ ‎11.（2016届河南省八市4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，‎1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2‎ B．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA C．含‎3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA ‎12.（2016届唐山二模）设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA B．‎4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，‎11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- ‎ ‎13.（2016届成都二诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎10℃‎时，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0．1NA B．常温下，‎14g的C含中子数目为6NA C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA ‎14.(2017届荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．‎64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，‎2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA ‎15.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于 水)________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向‎480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为‎24 L·mol－1)。‎ ‎16.（1）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。若用‎2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________。‎ ‎（2）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。则用该装置净化含10mol甲醇的水,转移电子数为。‎ ‎（3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。准确称取‎0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。‎ 参考答案 ‎1.【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，‎14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故‎2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。【答案】A ‎2.【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为‎20 g·mol－1和‎18 g·mol－1，所以‎18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝‎2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。【答案】C ‎4.【解析】O2和O3均由氧原子构成，n(O)＝＝0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确； 标准状况下，苯为液态，B项错误；一是Fe3＋没有完全水解，二是Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3 的聚合体，C项错误；ClO－要水解，所以ClO－的数目小于NA，D项错误。【答案】A ‎5.【解析】Na2O2是由Na＋和O构成的离子化合物，0.05 mol Na2O2固体中含有的阴离子数均为0.05 mol，A项正确；标准状况下，‎2.24 L CH4即0.1 mol CH4含有0.5 mol原子，B项错误；1 mol SO2与足量O2完全反应转移2 mol电子，但SO2与O2 的反应是可逆反应，故转移电子数小于2NA，C项错误；氨水中NH3、NH、NH3·H2O的物质的量和等于0.1 mol，D项错误。【答案】A ‎6.【解析】C2H4的电子式为，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，A项错误；0.1 molNa→Na＋，失去电子数为0.1NA，B项正确；没有状态无法计算物质的量，且氖为单原子分子，C项错误：‎9 g D2O的中子数为×10，‎9 g H2O的中子数×8，D项错误。【答案】B ‎7.【解析】标准状况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；铁无论与少量还是过量的氯气反应都是生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故‎1.4 g混合物中含有的CH2的物质的量n＝＝0.1 mol，则含有0.3 mol原子，即0.3NA个原子，C正确；没有告诉溶液的体积，溶液中碳酸根离子的个数不能确定，D错误。【答案】C ‎8.【解析】Cl2和水的反应是可逆反应，且Cl2的溶解度较小，故0.1 mol Cl2‎ 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下，苯是液体，且苯分子中没有碳碳双键，B错误；‎48 g O2和O3的混合气体中氧原子数目为×NA＝3NA，C正确；标准状况下，HF是液体，D错误。【答案】C ‎9.【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1 作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。【答案】B ‎11.【解析】A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含‎3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 NA，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。【答案】D ‎12.【解析】A．氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体，1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于lNA，错误；B．‎4.6g有机物C2H6O的物质的量是0.1mol，该物质分子结构可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H键数目不一定为0.5NA，错误；C．标准状况下，‎11.2 L CO2的物质的量是0.5mol与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，正确；D．缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误。【答案】C ‎13.【解析】A、硫酸完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子物质的量为0.1摩尔，故A正确；B、‎14克的物质的量为1摩尔，含有8摩尔中子，故B错误；C、一氧化氮的物质的量为0.5摩尔，氧气物质的量为0.5摩尔，总共含有2摩尔原子，故C错误；D、一个苯乙烯含有一个碳碳双键，故D错误。【答案】A ‎14.【解析】0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，‎2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。【答案】B ‎15.【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为≈0.72。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3‎ 的物质的量之比为1∶1，原料‎480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即‎6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为‎12 L。‎ ‎【答案】(1)1∶1　(2)0.72(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)‎6 g　‎‎12 L ‎16.【解析】（1）由方程式3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O、3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O可知，反应物和生成物之间的计量关系为：‎ MnO2　～　K2MnO4　～　KMnO4‎ ‎87　　　　　　　　　　158× ‎2．‎5 g×80%　　　　　　　x x＝＝‎‎2.42g ‎（2）Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2发生的离子反应方程式为：6Co3+＋CH3OH＋H2O=CO2＋6Co2＋＋6H＋，依据离子方程式可建立如下求解关系式：CH3OH——转移电子数6e—，所以转移电子的个数是60 NA。（3）根据关系式： ‎ ‎6KMnO4 ∽ 5(2Na2CO3·3H2O2)‎ ‎ 6mol 5mol ‎（2.000×10-2×30.00 mL×10-3） n ‎ n (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO3·3H2O2) = 0.0005mol×‎314g/mol = ‎‎0.517g ‎【答案】（1）‎2.42g（2）60 NA（3）25.50 % (或0.2550 )‎