高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 高中化学选修五《有机化学基础》导学案 第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 班级 学号 姓名 一.新知预习 1.什么是有机化合物__________________________________________________ 2.有机化学就是研究________________________________________________ 3.有机化合物从结构上分为两种：________________,__________________ 二．细讲精练 1．按碳的骨架分类 （课本第 4页） 状化合物，如： ； 化合物，如： _________ 状化合物 化合物，如：_________ 2．按官能团分类（填写下表） 类别 官能团 典型代表物的名称和结构简式 醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 烯烃 烷烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 有机化合物 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 课时跟踪训练（A卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 一.选择题 1．下列物质属于有机物的是 A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC） 2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 D．卤代烃 3．下列关于官能团的判断中说法错误的是 A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键 4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 A．－OH B．CC C．C＝C D．C－C 5．与乙烯是同系物的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烯 6．四氯化碳按官能团分类应该属于 A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸 7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应 8．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ） A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯 二.简答题 9．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ； （3）醇： ；（4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ； （7）羧酸： ；（8）酯： 。 （9）含有－OH官能团的有机物有： 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 课时跟踪训练（B卷） 1 2 3 4 5 6 一.选择题 1．不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 2．下列有机物中属于芳香化合物的是 （ ） 3．下列说法正确的是 A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B．含有羟基的化合物属于醇类 C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质 D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 4．某有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，它含有的官能团正确的是 ① —C— ②—OH ③ CC ④—COOH || O A．③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键 或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表 一种 A．卤代某酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠 6．下列物质一定属于同系物的是 A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．④和⑧ 7．具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学 性质可分别从各官能团讨论。 如： 具有三个官能团： 、 和 ，所以这 个化合物可看作 类， 类和 类。 A B —NO2 C —CH3 D —CH2—CH3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 第二节 有机化合物的特点 新知预习 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、在有机物中，碳原子有_______个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子， 因此，碳原子常通过__________与 H、O、S、N、P 等形成共价化合物。（成键数目多） 2、每个碳原子可与其他原子形成 4 个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子 之间不仅可以形成_______，还可以形成稳定的________或_______。（成键方式多） 3、多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环， 碳链和碳环也可以相互结合。 二、有机化合物的同分异构现象 1、同分异构现象和同分异构体 ①定义：化合物具有相同的__________，但具有不同________的现象，叫做同分异构现象。 具有_________________的化合物互称同分异构体。 ②分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。 ③分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。 ④碳原子数目越多，同分异构体越多 【复习】同系物的概念 ①定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。 ②同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发 生规律性的变化。 ③同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是 14的倍数 2、同分异构体的类型 （1）碳链异构：碳链骨架不同（直链，支链，环状）产生的异构现象 （2）位置异构：官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象 （3）官能团异构：因官能团种类不同产生的同分异构现象 3、 同分异构体的书写 a、方法：减链法 b、原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢 原子补足碳原子的四个价键。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 课时跟踪训练（A卷） 1 2 3 4 5 6 一.选择题 1．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是 A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH4是分子晶体 C．二氯甲烷只有一种结构 D ．三氯甲烷只有一种结构 2．分子式为 C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 A．只含有 1个双键的直链有机物 B．含 2个双键的直链有机物 C．含 1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物 3．目前已知化合物中数量、品种最多的是 IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原 因的叙述中不正确的是 A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成 4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 4．能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有 C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 5．甲烷分子中的 4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正 确的是 A．分子式为 C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面 6．分子式为 C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 A． 只含有 1个双键的直链有机物 B.含 2个双键的直链有机物 C．含 1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物 7．有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三 或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别 a、b、c、d用表 示： （1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是 A．a的数目与 b的数目的大小无关 B．c增加 1，a就会增加 3 C．d增加 1，a就会增加 2 D．b增加 1，a就会增加 2 （2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有 种，写出其中 一种的名称 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 课时跟踪训练（B卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 一.选择题 1． 关于同分异构体的下列说法中正确的是 A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体 B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C．同分异构体现象只存在于有机化合物中 D．同分异构体现象只存在于无机化合物中 2．下列哪个选项属于碳链异构 A．CH3CH2 CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和 CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2OH和 CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和 CH3COOCH2 CH2 3．下列选项属于官能团异构的是 A．CH3CH2 CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和 CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2OH和 CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和 CH3COOCH2 CH2 4．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是 ①CH2＝CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HC  CCH3 ⑤ ⑥CH3CH＝ CHCH3 A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥ 5．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是 A．辛烯和 3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔 C．1—氯丙烷和 2—氯丙烷 D．甲基环己烷和乙烯 6．有四种有机物(CH3)2CHCH(CH3)2，(CH3)2C(CH3)2，CH3(CH2)2CH(CH3)2，CH3CH2C(CH3)3 有关此四物质的下列叙述正确的是 A．和互为同分异构体，和互为同系物 B．的一氯代物有三种 C．可以由烯烃与氢气加成而获得 D．能通过加氢反应得到的炔烃有 2种。 7．将蒽 （如右）的分子中减少 3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环 化合物的同分异构体数目为 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．2 种 8．有机物 ，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．分子式为 C7H16的烷烃中，在结构简式中含有 3个甲基的同分异构体数目是 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 10． A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中 B、C为不饱和烃，但是只有 B能够使溴 的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是 D，D有 两种同分异构体；B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是 E，且 E只有一种 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 同分异构体 F；C在 FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是 G， G没有同分异构体。 试根据以上事实，推断 A、B、C、D、E、F、G的结构简式。 A ；B ；C ；D ； E ；F ；G 。 第三节 有机化合物的命名 一.烷烃的系统命名 1．烃基 烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基一般用“R-”来表示。若为烷烃， 叫做 。如“—CH3”叫 基；“—CH2CH3”叫 基；“—CH2CH2CH3”叫 基 “—CH(CH3)2”叫 丙基。 2．烷烃的习惯命名法 烷烃可以根据分子里所含 原子的数目来命名，碳原子数在十．以下的，用甲、乙、 丙、丁、 、 、 、 、 、 来表示；碳原子数在十以上的，就用数字 来表示。例如 C5H12 叫 烷，C17H36 叫 烷。戊烷的三种同分异构体，可用 “ ”、“ ”、“ ”来区别，这种命名方法叫习惯命名法，适用于 构造比较简单的烷烃。 【预习检查】填表 结构简式 CH3CH2CH2CH2CH3 习惯命名 异戊烷 新戊烷 系统命名 【探究一】烷烃的系统命名 【探究一】烷烃的系统命名 （1）选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子 的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基（支链）多的为主链。如： （2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号 定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。如： ①从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如： 编号： （ ） （ ）（ ） （ ） 实线 — 主链选择（ ） 虚线…… 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 ②有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如： （3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯 数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线“-”隔开。如， 异戊烷的系统命名方法如下： （4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于 表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把 简单的写在前面，把复杂的写在后面。如： 【课堂小结】烷烃的系统命名法 命名时，必须满足五原则：“长、多、近、简、小”；既：主链最长（碳原子数最多．）， 连有支链最多．，编号离支链最近．，取代基位置编号数之和最小．原则。 ①用统命名法给烷烃命名时注意选取 的碳链作主链（两链等长时选取含 支链 ），称为“某烷”； ②以离支链最 的一端为起点，对主链的碳原子进行编号定位（主链两端等距离出现 不同取代基时，选取 一端开始编号）； ③写出支链名称和主链名称，用罗马数字表示支链在主链上的位置，罗马数字与中文之 间用“-”隔开。 ④注意：要将相同的支链 ，用“二”、“三”表示支链的个数；不同的取代基 的写在前面， 的写在后面。 二．烯烃和炔烃的命名 （1）将含有 或 的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 （2）从距离 或 最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 （3）用阿拉伯数字标明双键或三键碳原子的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较 的 数字）。用“ ”、“ ”等表示双键或三键的个数。 （4）．支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。 编号：第一种： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第二种： 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 编号是正确的。 选择编号和为 的 情况 名称：（ ） 名称：（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 三.苯的同系物的命名 1．苯分子中的一个 被 取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行 命名。先读侧链，后读苯环。例如: 2．二烃基苯有三种异构体，由于取代基在苯环上的位置不同，也称为位置异构。命名用邻 位或 1,2 位；间位或 1,3 位；对位或 1,4 位表示取代基在苯环上的位置。如二甲苯的三种位 置异构体： 习惯命名： 系统命名： 苯环上的一氯 取代物种类 种 种 种 名称： 名称： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 课时跟踪训练（A卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 一.选择题 1．下列表示的是丙基的是 A．CH3 CH2CH3 B．CH3 CH2CH2－ C．―CH2CH2CH2― D．（CH3 )2CH－ C2H5 CH3 C2H5 2．按系统命名法命名时，CH3—CH—CH2—CH—CH的主链碳原子数是 CH（CH3)2 A．5 B．6 C．7 D．8 3．2－丁烯的结构简式正确的是 A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3 4．下列关于有机物的命名中不正确的是 A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷 5．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3 6．下列有机物的系统命名中正确的是 A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷 C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷 7．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是 CH3 C2H5 C2H5 A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷 B． 3—异丙基—4—甲基已烷 C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷 D． 3—甲基—4—异丙基已烷 8．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A．3-甲基戊烷 B．2-甲基戊烷 C．2-乙基丁烷 D．3-乙基丁烷 9．下列命称的有机物实际上不可能存在的是 A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯 C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯 10．写出支链上共含有 3 个 C 原子，主链上含碳原子数少的烯烃的结构简式并命名： 结构简式： 烯烃的名称： CH3—CH—CH—CH—CH3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 课时跟踪训练（B卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 1．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是 A．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其他的基团作为取代基 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名 D．化学式是 C8H10的苯的同系物用 4种同分异构体 2．分子式为 C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯 3．下列四种名称所表示的烃，命名不可能存在的是 A．2-甲基-2-丁炔 B．2-乙基丙烷 C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-2-丁烯 4．某炔烃经催化加氢后，得到 2-甲基丁烷，该炔烃是 A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 5．下列有机物的名称肯定错误的是 A．1，1，2，2-四溴乙烷 B．3，4-二溴-1-丁烯 C．3-乙基戊烷 D．2-甲基-3-丁烯 6．某烯烃与氢气加成后得到 2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯 7．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是 A. B. C. D. 8．萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为 2 一硝基萘，则化合物 (Ⅲ)的名称应是 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) A.2，6 一二甲基萘 B.1，4 一二甲基萘 C.4，7 一二甲基萘 D.1，6 一二甲基萘 9．写出下列物质的名称 CH3 (1) CH3- -CH2-CH3 (2)O2N- -NO2 (3) CH2-CH- CH2 OH OH OH NO2 （1） （2） （3） 1 2 3 45 6 7 8 2NO－ 3－CH 3 | CH 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第一课时 【学习目标】 1.了解研究有机物一般要经过的基本步骤 2.掌握蒸馏、重结晶、萃取分液等提纯有机物的原理和操作步骤。 【自主学习】 1.分离、提纯物质总原则：____________新杂质；不减少_______________； 效果相同的情 况下可用_________的不用_______________________；可用低反应条件的不用高反应条件。 2.常用的分离、提纯物质的方法 分离、提纯的方 法 适用范围 主要仪器 举例 过滤 蒸发结晶 重结晶 蒸馏、分馏 萃取、分液 练习：下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） （3）甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸） （5）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl) 3.研究有机化合物的基本步骤： 【学习探究】 【探究 1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏 1.蒸馏原理：在一定温度和压强下加热液态混合物， 的物质和组分首先汽化，将 分离、提纯 元素定量分析 确定 测定相对分子质量确 定 波谱分析确定___ __ （有哪些官能团） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 其蒸汽导出后在进行 ，从而达到与 的物质和组分相分离的目的。 用途：分离、提纯沸点不同的________有机物 2.适用条件：①被提纯的有机物热稳定性__________②被提纯的有机物与杂质沸点相差 _______（一般相差________） 3.仪器装置 (1)仪器 A的名称： (2)仪器 B的名称： (3)仪器 C的名称： (4)仪器 D的名称： (5)仪器 E的名称： 4.注意事项： ①温度计水银球位置： ____________ ____；②加碎瓷片的作用： ________ ____； ③冷凝管中水的流向：___ __流入，___ ___流出。 【探究 2】重结晶提纯苯甲酸 1．重结晶原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中 相差较大，采用冷却 或蒸发将有机物分离出来，是提纯______有机物的常用方法。 2.溶剂的选择：①杂质在此溶剂中的溶解度____ __或溶解度_____ _；②被提纯的有机物 在此溶剂中的溶解度受温度的影响____ __。该有机物在热溶液中的溶解度____ ___，冷 溶液中的溶解度_ ___，冷却后易于结晶析出。 3.实验仪器和步骤 【探究 3】萃取的实验原理与操作 1.萃取原理： （1）液--液萃取：利用有机物在两种______的溶剂中的______不同，将有机物从一种溶剂 转移到另一种溶剂的过程。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 14 （2） 固--液萃取：用______从固体物质中溶解出有机物的过程。 2.主要仪器：_________ 3.操作要求：振荡，静置分层，下层液体从 口放出，上层液体从 口倒出。 【归纳总结】 萃取剂的选择要求： ①__________________________________________________________ ②__________________________________________________________ ③__________________________________________________________ 第二课时 二、元素分析与相对分子质量的测定 1、元素分析（燃烧法） 元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定， 通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含 元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。 (1)实验式法 由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→ 求分子式。 (2)物质的量关系法 由密度或其他条件→求摩尔质量→求 1mol分子中所含各元素原子的物 质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法 利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法 利用通式和相对分子质量求分子式。 由于 x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出 x、y、z，最后求出分子式。 2、相对分子质量的测定——质谱法 原理：_____________________________________________________________ 质荷比：____________________________________________________________ 第三课时 三、分子结构的鉴定 1、红外光谱 ①原理___________________________________________________________ ②用途：通过红外光谱可以推知有机物含有哪些化学键、官能团 以 C2H6O为例（教材 P22）： 从未知物 A的红外光谱图上发现右 O—H键、C—H键和 C—O键的振动吸收，可以判 断 A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有 O—H键。 例 1、下图是一种分子式为 C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 15 例 2、下图是某一有机物的红外光谱谱图,该有机物的相对分子质量为 74，则其结构简式 为： 2、核磁共振氢谱 ①原理___________________________________________________________________ ②用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。 吸收峰数目＝氢原子类型 不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比 以 C2H6O为例（教材 P23） 未知物 A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明 A只能是乙醇而并非甲醚， 因为甲醚只有一种氢原子。 例 3某有机物的相对分子质量为 70，红外光谱表征到碳碳双键和羰基的存在，核磁共振谱 列如下图： （1）写出该有机物的分子式； （2）写出该有机物的可能的结构简式。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 16 课时跟踪训练（A卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你 研究，一般要采取的几个步骤是 A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 2．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑 3． 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能 用来萃取富集这些天然色素的是 A．石油醚 B．丙酮 C．乙醇 D．乙醚 4．用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 A．盐酸 B．FeCl3溶液 Ｃ．溴水 D．四氯化碳 5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 Ａ．溴苯和水 Ｂ．乙酸和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯 6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是 Ａ．分液、萃取、蒸馏 Ｂ．萃取、蒸馏、分液 Ｃ．分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液 7．现有一瓶 A和 B的混合液，已知 A和 B的某些性质如下： 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度 g•ｃｍ-3 水溶性 A Ｃ3Ｈ6Ｏ2 -98 57.5 0.93 可溶 B Ｃ4Ｈ8Ｏ2 -84 77 0.90 可溶 由此，分离 A和 B的最佳方法是 Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分馏 Ｄ．分液 8．欲用 96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 Ａ．加入无水 CuSO4，再过滤 Ｂ．加入生石灰，再蒸馏 Ｃ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 Ｄ．将 96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 9．实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗 ③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是 Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③ 10．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 17 11．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质 的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点（℃） 56.2 77.06 78 117.9 ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的 pH＝10 ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在 70～85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行 蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的 pH＝10 的目的是（用化学方程式表 示） ；（2）在 70～85℃时馏出物的主要成份是 ； （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） ； （4）当最后蒸馏的温度控制在 85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份 是 。 12． 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏 斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把 50毫升碘水和 15毫升 CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； （D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E） 旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上 口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实 验。完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） ＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F ②上述（E）步骤的操作中应注意 ；上述（G）步 骤操作的目的是 。 ③能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 ④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。 A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 18 课时跟踪训练（B卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 A．C2H2 B．C3H6 C．C4H10 D．C6H6 2．甲烷和乙炔的混合气体 20 mL，完全燃烧需 45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中 甲烷和乙炔的体积比是 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 3．若 1 mol某气态烃 CxHy完全燃烧，需用 3 mol O2，则 A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8 4．充分燃烧 3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成 7 L CO2和 4.82 g水(气体体积 均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶2 5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2和 H2O的物质的量之比为 1:2 A．分子中 C、H、O个数之比为 1:2:3 B．分子中 C、H个数之比为 1:4 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为 CH4 6．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为 44.1%，氢 的质量分数为 8.82%，那么 A的实验式是 A．C5H12O4 B．C5H12O3 C．C4H10O4 D．C5H10O4 7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的 条件是 A．分子中的 C、H、O的个数比为 1：2：3 B．分子中 C、H个数比为 1：2 C．该有机物的相对分子质量为 14 D．该分子中肯定不含氧元素 8．某化合物 6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO2和 7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为 1：4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素 9．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成 p mol C2H4。 将反应后的混合气体完全燃烧，生成 CO2和 H2O，所需要氧气的物质的是 A．（3m+n）mol B． C．(3m+n+2p)mol D． 10．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压 强减小至原来的一半，若加 NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6 11．已知胰岛素含硫的质量分数为 3.4%，相对分子质量为 5734，则每个胰岛素分子中所含 的硫原子数为___________________ mol)3 22 5( pnm  mol) 22 5( nm  真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 19 12．有 A、B两种烃，它们的组成相同，都约含 86%的碳，烃 A对氢气的相对密度是 24； 烃 B式量是烃 A的一半倍，烃 A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回 答问题。 （1）推断 A、B两烃的化学式。 A ；B 。 （2）A、B 中 （填 A、B 的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称 是 、 、 。（有多少写多少） （3）写出 B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。 13．某同学为测定维生素 C中碳、氢的质量分数，取维生素 C样品研碎，称取该试样 0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后 通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 0.144 g和 0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问 题： (1) 维生素 C中碳的质量分数是_______________，氢的质量分数____________________ (2) 维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明) _____________________________________________________________ (3) 如果需要你确定维生素 C的分子式，你还需要哪些信息？ 14．室温时 10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到 至室温，气体体积减少了 50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL 。 求气态烃的分子式。 15．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取有机 物样品 1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08 g 和 2.64 g。试求该有机物的分子式。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 20 课时跟踪训练（C卷） 1 2 3 4 5 6 1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 2．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 A．6 B．5 C．4 D．3 3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能 对二者进行鉴别的是 A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱 4．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有 C－H键、O－H键、C－O键的 振动吸收，该有机物的相对分子质量是 60，则该有机物的结构简式是 A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2O 5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了 “利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核 磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物 分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 6．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是 A．只测定它的 C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有 H2O和 CO2 C．只测定其燃烧产物中 H2O与 CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2和 H2O的质量 7．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所 处环境完全相同的氢原子在 PMR 谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在 PMR 谱中有四 种信号峰。又如 CH3－CHBr＝CHX 存在着如下的两种不同空间结构： 因此 CH3－CHBr＝CHX 的 PMR 谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。 请填写下列空白： （1）化学式为 C3H6O2的物质在 PMR 谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一 种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况 该有机物质结构式可能为： ； （2）测定 CH3CH＝CHCl 时：能得到氢原子给出的信号峰 6 种：由此可推断该有机物一定存 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 21 在 种不同的结构：其结构式为： 。 8．下列两幅谱图是结构简式为 CH3CH2CH2OH和 CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的 1H 核磁共振谱图。请判断哪一幅是 CH3CH(OH)CH3的 1H－NMR谱图，并说明理由。 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 9．下图是一种分子式为 C4H8O2 的有机物的红外光谱谱图 ,则该有机物的结构简式为： __________ 。 10．某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为 88.0，含 C的 质量分数为 68.2％，含 H的质量分数为 13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子 中有 4个甲基。请写出其结构简式。 A B 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 22 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 学习目标：1 了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃等有机化合物的化学性质。 3．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 4．了解乙炔的实验室制法 重点难点：烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质 炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 学习过程: 1、有机物里仅由碳和氢元素组成的，叫 ,简称为 。最简单的是 。 2、脂肪烃： 。 一、烷烃 (一）甲烷 （1）甲烷的分子组成和结构 分子式 ，电子式为 ，结构式为 。键角： 。空间构型 。 （2）甲烷的性质 1.甲烷又名 。通常为 气体，比空气_ ， 溶于水。 2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化 合。 a、取代反应：CH4 + Cl2→CH3Cl ，CH4 + Cl2→CH2Cl2 ， CH4 + Cl2→CHCl3 ，CH4 + Cl2→CCl4 ， b、氧化反应：①燃烧：纯净的 CH4可以在空气中安静地燃烧，产生 火焰。 ②甲烷很稳定，不能使 溶液褪色。 c、不稳定性：在隔绝空气并加热至 1000℃的条件下，甲烷分解生成 。 （二）烷烃 (1)．烷烃： 烷烃的通式： 。 (2)．烷烃的物理性质：（认真观察分析 P28 表 2－1）【递变性】 所有烷烃均不溶于（ ），密度均小于（ ）。 所有的烃都是无色物质，不溶于（ ）而易溶于（ ）等有机溶剂。 a、状态的变化：随着碳原子数的递增，状态逐渐由 变为 b、溶沸点变化：随着碳原子数的递增，溶沸点逐渐 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。 c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 (3)．烷烃的化学性质【相似性】 a.取代反应（特征性质）乙烷与溴生成溴乙烷的反应 b.氧化反应①燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式： 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。 ②烷烃很稳定，不能使 溶液褪色。 c.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷 烃和烯烃， 二、烯烃 （一）、乙烯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 23 1.乙烯的分子组成和结构 分子式 电子式______ 结构式_______。结构简式 分子构型 键角 2.乙烯的物理性质（类似于烷烃） 通常________气体，比空气__________，__________溶于水。收集方法： 3.乙烯的化学性质 （1）加成反应（与 H2、X2、HX、H2O、HCN 等） 乙烯与氢气反应：________________________________________ 乙烯通入溴水中： （能使______或___________ 溶液褪色） 乙烯与溴化氢反应：______________________________________ 乙烯与水的反应： （2）氧化反应：a.燃烧_____________________________现象： b.能使_________________溶液褪色。 乙烯和甲烷的鉴别：a. b. （3）聚合反应： 乙烯生成聚乙烯： 4.乙烯的实验室制法 ①实验原理： ②药品： ③ 反应装置：如右图 ④收集方法： ⑤注意事项：I、反应药品 与 体积比 1:3 II、药品混合方法： III、水银球位置 IV、混 合液体中加入 ，防止 V、使温度 ，防止 VI、反应类型： ⑥净化除杂：因酒精被浓硫酸碳化，所以碳和浓硫酸反应 （ ） 乙烯中会混有 、 等杂质，可用 除去。 ⑦设计实验检验实验室制取的乙烯中混有水，二氧化硫，二氧化碳。 （二）烯烃 1.烯烃： 叫做烯烃。通式： 。 单烯烃： ，双烯烃 ，多烯 烃： 。 2.物理性质：（认真观察分析 P28 表 2－2）【递变性】 a、状态的变化： b、溶沸点的变化： 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。 c、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 3.化学性质：【相似性】 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 24 （1）加成反应（特征性质） a、CH3CH=CH2+H2→ CH3CH=CH2 +Br2→ （能使______或 ___________褪色） CH3CH=CH2+HCl→ CH3CH=CH2+H2O→ b、二烯烃的加成反应： 1，3一丁二烯结构简式 。 ①和氢加成：1．2-加成：产物 。1，4-加成：产 物 。 ②与溴单质发生的加成反应反应方程式： 1，2-加成： 。1，4-加 成： 。 ③加聚反应反应方程 式： 。 （2）氧化反应 a、燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________________。 b.能使_________________溶液褪色。 4.烯烃的顺反异构 称为顺反 异构。 (1)形成条件： ① 。 ② 。 命名： ____________ _________ __________ ____________ （2）顺反异构体的化学性质 ，物理性质 . 三.炔烃 一、乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。 分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶 于水的气体， 溶于有机溶剂。 2. 乙炔的实验室制法及性质实验： C C= H H H3C CH3 C C= HH H3C CH3 b b aa C＝C b c aa C＝C b a ba C＝C b a ca C＝C A C B D 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 25 (1)原理： (2)装置：固+液→气 (3)根据课本图 2-6 实验，完成下列填空： ①在右图对应方框内填入相应物质名称： ②B物质为什么不用普通水？ ③C的作用是： ④根据 D所填的物质，说明发生反应现象和类型： 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合 反应等。 （1）氧化反应：①燃烧化学方程式： 现象： ②使 褪色。此点可区别乙烷和乙炔但不能除乙炔， 原因：乙炔能被酸性 KMnO4溶液氧化成 CO2和 H2O。 （2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主) ①与 Br2加成：CH≡CH+Br2→ 命名： CH≡CH+2Br2→ 命名： ，使 褪色 ②与 H2加成： CH≡CH+H2→ CH≡CH+2H2→ ③与 HCl 加成：CH≡CH+HCl→ ④加聚 CH2=CHCl: 4.用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 ②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 二、炔烃 1．通式： （饱和烃 CnH2n+2，不饱和烃多 1双键少 2H，多 1 三键少 4H） 2．官能团： 3．能发生氧化、加成、加聚等反应。能使 Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。 4．炔烃燃烧方程式： 5．具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次 ， 密度依次 ，都较难溶于水。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 26 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物 C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸 2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作 空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 A．有 4 种 B．有 3 种 C．有 2 种 D．只有 1 种 3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷 4．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为 2CH 和 2H ，若有 80% 4CH 按上述形式分解，所得混 合气体的密度是相同条件下氮气密度的倍数是 A．2 B.2.22 C.3.46 D.4.44 5．烯烃不可能具有的性质有 A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性 KMnO4溶液褪色 6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 7．不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 8．分子式为 126HC ，分子结构中含有 3 个“— 3CH ”原子团的烯烃共有 A．2 种 B．5 种 C．3 种 D．4 种 9．下列有机化合物有顺反异构体的是 A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3 10．一定量的甲烷点燃后生成的 CO2、CO 和 H2O 的混和气体的质量为 49.6 g，将此混和气体 缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加 25.2 g，由此可推断混和气体中二氧化 碳的物质的量为 A．0.5 mol B．0.3 mol C．13.2 mol D．17.6 mol 11．由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为 24：3，则混合 气体的组成及其体积比可能是 A．CH4和 C3H4 ，体积比为 1：1 B．C2H2和 C2H6 ，体积比为 3：1 C．C2H4和 C2H6 ，体积比为 2：1 D．C2H2 和 C2H4 ，体积比为 1：1 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 27 12．在 120℃时，某混合烃和过量 O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有 变化，则该混合烃可能是 A．CH4和 C2H4 B．C2H2和 C2H6 C．C2H4和 C2H6 D．C3H4和 C3H6 13．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共 10g，平均相对分子质量为 25。使混合气通 过足量溴水，溴水增重 8.4g，则混合气中的烃分别是 A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 14．下列化学式只能表示一种物质的是 A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2 15．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图 5-7 所示： （1）由图可知其分子式为：____________。 （2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________个碳原子为三 个环共有。 （3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。 16．饱和链烃 A 和不饱和链烃 B 在常温下均为气体，其中 A 含有的碳原子数多于 B，将 A 和 B 按一定比例混合，1L 混合气体完全燃烧后得到 3.6L 2CO 气体，试推断混合气体 A和 B 所有可能的组合及 A、B 的体积比，并将结果填入下表： 编号 A 的分子式 B的分子式 BA VV / （1） （2） … 17．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能 大小的规律带来了很大的方便，设键数为 I，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为 CnI3n+1， 烯烃<视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为 CnI3n ，则苯的同系 物中碳原子与键数的关系通式为 A．CnI3n-1 B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 28 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是 A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应 C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液 D．反应中不需加碎瓷片作沸石 2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应 C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成 3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量 的比较中正确是 A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多 4．关于炔烃的下列描述正确的是 A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．等物质的量的 与 Br2起加成反应，生成的主要产物是 6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 7．若 1 mol某气态烃 CxHy完全燃烧，需用 3 mol O2，则 A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8 8．充分燃烧 3 L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成 7 L CO2和 4.82 g水(气体体积 均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶1∶2 9．下列化工工艺可得到汽油的是 A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整 10．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 29 A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．苯和乙炔 D．乙炔和丙炔 11．有 8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾 溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是： A．③④⑤ B．④⑤ C．只有⑤ D．全部 12．某气态烃 10 mL与 50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气 40 mL、 一氧化碳和二氧化碳各 20 mL各体积都是在同温同压下测得。该气态烃为 A．C3H8 B．C4H6 C．C3H6 D．C4H8 13．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反 应的是（ ） A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯 14．右图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空： （1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入 KMnO4酸性溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的 CCl4溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生 了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实 验现象是 。 15．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。 ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热 其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是 .________；属于加成反应的 是.________；属消去反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。 16．有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。 有机物 X的键线式为： (1)有机物 Y是 X的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y的结构简式。 （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式： （3）X与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z的一氯代物有 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 30 种 。 第二节 芳香烃 学习目标： 1、了解苯和其他芳香烃的结构和物理性质。 2、掌握苯及其同系物的化学性质。 3、通过学习和比较苯及其同系物的性质，领会有机物分子中基团之间存在相互影响。 学习重点、难点： 苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。 学习过程： 一、苯的结构与化学性质 1．苯的结构 分子式： 结构式： 结构简式 或 空间构型 键 角 苯的结构中 单、双键交替结构，苯分子里 6个碳碳键 是 。 2．苯的化学性质 (1)取代反应： ①苯与溴的取代： 。 ②苯与硝酸的取代： 。 (2)加成反应：苯与 H2的加成 。 (3)苯的氧化反应： ①燃烧方程式为 。现象： （与乙炔比较） ②苯 使酸性 KMn04溶液褪色。[ 使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(因化学变化)] 二、苯的同系物 1．苯的同系物的概念：苯的同系物是指苯环上的 被 的产物。 如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为 。 2．苯的同系物的化学性质 (1)苯的同系物的取代反应：①甲苯生成三硝基甲苯方程式 三硝基甲苯又叫 。是一种 色 状晶体，是一种 。 ②甲苯与溴的取代： a. 甲苯苯环上一溴代物方程式 ； b. ； 。 b. 甲苯侧链上的一溴代物方程 式 。 (2)加成反应：甲苯与 H2的加 成 。 + H2→ + H2→ + H2→ 蒽 萘 联苯 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 31 (3)苯的同系物的氧化反应：①甲苯燃烧方程式 。 ②苯的同系物能使酸性 KMn04溶液褪色条件： 。 3．C8H10同分异构体及苯环上的一元取代物的种类。 结构简式 ， ， ， 。 名称 ， ， ， 。 苯环是的一元取代物种类 ， ， ， 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 32 课时跟踪训练（A） 1．能够说明苯中不是单双键交递的事实是 （ ） A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种 C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应 2．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ） A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应 3．下列物质在相同状况下含 C量最高的是 （ ） A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯和苯的同系物 4．属于苯的同系物是 （ ） A． B． C． D． 5．对右图所示分子的描述正确的是 （ ） A．该物质的分子式为 2025HC B．该物质所有氢原子均在同一平面上 C．此分子为含有极性键的极性分子 D．该物质的一氯化物有 3种 6．用式量为 43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ） A．3 B． 4 C．5 D．6 7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A．都属于芳香烃 B．都能使 KMnO4酸性溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 8．已知分子式为 C12H12的物质 A的结构简式为 ， A苯环上的二溴代物有 9种同分异构体，由此推断 A苯环上的四溴取代物的异构体的数目有（ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 9．已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 CH3 CH3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 33 10．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成 C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成 11．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是 A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D.甲苯与氢气可以生加成反应 12．下列变化属于取代反应的是 A.苯与溴水混合，水层褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.甲苯制三硝基甲苯 D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷 13．关于苯的下列说法中不正确的是 A．组成苯的 12个原子在同一平面上 B．苯环中 6个碳碳键键长完全相同 C．苯环中碳碳键的键能介于 C－C和 C＝C之间 D．苯只能发生取代反应 14．下列关于硝化反应说法正确的是 Ａ．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型 Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸 Ｃ．甲苯硝化反应的产物只有一种 Ｄ．硝基苯的密度大于水 15．在沥青中存在一系列稠环芳烃，按如下特点排列 ……n种 A B C （1）该系列化合物的通式为 ，第 25个分子的分子式为 。 （2）该系列化合物中，碳的质量分数最小值为（填数值） ，最大值 为 。 16．有 5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成 m mol CO2和 n mol H2O。则 （1） 当 m＝n时，该烃是 ； （2）当 m＝2n时，该烃是 ； （3） 当 2m＝n时，该烃是 ； （4）当 4m＝7n时，该烃是 。 17．目前，化学家们已合成了一系列有机物： 联苯 联三苯 联四苯 联 m苯 根据这一系列有机物的规律，试回答： （1）写出联 m苯的化学式（用 m表示） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 34 （2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为 （保留三位有效数字） （3）若联苯中 C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有 种。 第三节 卤代烃 学习目标：1 认识卤代烃的水解和消去反应 2 初步形成根据有机物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成 何种产物的思路 重点难点：溴乙烷的水解反应与消去反应及条件 一、 卤代烃概念 1.烃分子里的氢原子被 取代后所生成的化合物，我们称之为卤代烃。 2.官能团： 3. 分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. 二、溴乙烷 1．分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 思考：P41 乙烷与溴乙烷核磁共振氢谱区别乙烷 吸收峰、溴乙烷 吸收峰 2．物理性质： 3．化学性质 （1）水解反应（取代反应）： 。 （2）消去反应： 。 例题：①.C(CH3)3－CH2Br 能否发生水解和消去反应？若能写出反应方程式。 ②.写出 2－溴丁烷消去反应的反应方程式。 、 讨论总结：①水解反应：反应条件 结构要求 反应实质 ②消去反应：反应条件 结构要求 反应实质 三、 卤代烃卤素原子的检验： 1、实验原理：（以 R-X 为例） 2、实验步骤：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3、实验结论：卤原子为氯原子现象 卤原子为溴原子现象 卤原子为碘原子现象 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 35 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1．下列物质中，不属于卤代烃的是 A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯 2．下列分子式中只表示一种纯净物的是 A. C2H4Cl2 B. C2H3Cl3 C.C2HCl3 D.C2H2Cl2 3．下列叙述正确的是 A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B．所有卤代烃都是通过取代反应制得 C．卤代烃不属于烃类 D．卤代烃都是良好的有机溶剂 4．下列反应不属于取代反应的是 A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 C．甲烷与氯气 D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯 5．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物共有 A．一种 B．两种 C．三种 D．四种 6．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是 A．2 B．3 C．4 D．5 7．分子里含碳原子数不超过 10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 A．2种 B．3种 C．4种 D．10种 8．某气态烃 1mol 跟 2mol 氯化氢加成，其加成产物又可被 8mol 氯气完全取代，该烃可能 是 A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁炔 9．制造氯乙烷的最好方法是 A．乙烷氯代 B．乙烯和氯气加成 C．乙烯加氯化氢 D．乙烯加氢后再氯代 10．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 A．苯 B．溴苯 C．四氯化碳 D．乙醇 11．化学工作者从有机反应 RH+Cl2(气) 光  RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机 合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸 的最佳方法是 A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 12．烃 C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目之间的关系如下所述， 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 36 其中正确的是 A．2个甲基，能生成 4种一氯代物 B．3个甲基，能生成 4种一氯代物 C．3个甲基，能生成 5种一氯代物 D．4个甲基，能生成 5种一氯代物 13．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气 体是 A．NO B．O 3 C．CO D．氟氯烃 14．一种新型的灭火剂叫“1211” ,其分子式为 CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、 氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目 (末尾的“0”可略去 ), 按此原则 ,对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 A．CF3Br—1301 B．CF2Br2—122 C．C2F4Cl 2—242 D．C2ClBr2—2012 15．（1）十个碳原子以内的烷烃其一氯代物只有一种的烷烃有 种；他们 是 、 、 、 。 （2）分子相对质量为 128的烃的分子式为 、 等； （3）已知碳原子数小于或等于 6的单烯烃与 HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条 件的单烯烃有 种。在这些烯烃中，若与 H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构 体有 2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）。名称 。 结构简式： 。 16．1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是 2.18克/厘米 3,沸点 131.4℃,熔点 9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装 置制备 1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d中装有 浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白： （1）烧瓶 a 中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是 170℃，并且该反 应要求温度迅速升高到 170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程 式： 。 （2）写出制备 1,2二溴乙烷的化学方程式： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 37 。 （3）安全瓶 b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管 d是否发生堵塞。请写出发生堵塞 时瓶 b中的现象： 。 （4）容器 c中 NaOH溶液的作用是： 。 （5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的 量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。 。 （6）c 装置内 NaOH溶液的作用是 ；e装置内 NaOH溶液的作 用是 。 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．有机物 ClCHCHCH 3 能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外 2．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃 A．1-氯丁烷 B．氯乙烷 C．2-氯丁烷 D．溴丙烷 3．1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液加热，则 A．产物相同 B．产物不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同 4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 A．在氯乙烷中直接加入 AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3溶液 C．加入 NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液 D．加入 NaOH的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3溶液 5．溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是 A．加入浓硫酸并加热到 170℃,使乙醇变成乙烯而逸出 B．加入氢溴酸并加热,使乙醇转化为溴乙烷 C．加入金属钠,使乙醇发生反应而除去 D．加水振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层 6．1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则 A．产物相同 B．产物不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同 7．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是 A．CH3CH2Cl B． CO2 C． Cl2 D． NaNO3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 38 8．由 2—氯丙烷制得少量的 需要经过下列几步反应 A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 9．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如： CH3Br＋OH－ （或 NaOH）→CH3OH＋Br－（或 NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确 的是 A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa D．CH3CH2Cl＋CH3CH2 ONa→（CH3CH2 ）2O＋NaCl 10．下列物质间的反应属于消去反应的是 A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至 170℃ B．浓硫酸和苯的混和液加热至 80℃ C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液 D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液 11．下列关于卤代烃的叙述正确的是 A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 12．CH3—CH==CH—Cl，该有机物能发生 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使 KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与 AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生 13 ． 卤 代 烃 在 强 碱 水 溶 液 中 卤 原 子 可 被 羟 基 取 代 。 硅 橡 胶 的 主 要 成 分 应制得，这两步反应是 CH3 CH3 | | …O—Si—O—Si—O… | | CH3 CH3 ，它是由二氯代二甲基硅烷经两步反 A．水解、缩聚 B．取代、消去 C．取代、加聚 D．缩聚、取代 14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的 溴氰菊酯的结构简式如下图： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 39 Br Br C O O O CN 下列对该化合物叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应 15．卤化烃能够发生下列反应2 2 23 2 3 2 2 3CH CH Br Na CH CH CH CH NaBr   ,下列有 机物可合成环戊烷的是 A． B． C． D． 16．实验室在蒸馏烧瓶中加 NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙 烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为: NaBr+H2SO4 == NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr   C2H5Br+H2O 其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O 已知 CH3CH2Br的沸点是 38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。 请回答下列问题: (1)反应中加入适量的水,除了溶解 NaBr外,其作用还有: (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 (5)下列装置在实验中既能吸收 HBr气体,又能防止液体倒吸的是 （填写序号） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 40 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 学习目标：1．了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 2.掌握乙醇的主要化学性质。 3．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。 4．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团 学习重点、难点：乙醇的主要化学性质。苯酚的化学性质.理解基团之间存在的相互 影响 学习过程：烃的含氧衍生物： 。 一、醇的概述 1．概念 叫做醇，官能团： ； 叫做酚，官能 团： 。 2.分类①据羟基的多少，可以将醇分为 。饱和一元醇的分子通式： 或 。②据羟基所连烃基种类，可以将醇分为 （还可以分为 和 ）， 和 。乙二醇结构简式 、丙三醇结构简式 （又称为 ）。 3．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇都是____色、____、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中_______ 可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 烷烃的沸点。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 ③羟基数目相同时，随碳原子数目的增加，醇的沸点 。 (3)溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与 . 二、乙醇的结构 分子式： 结构式： 结构简式： 或 三、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠等活泼金属反应：方程式为______________________。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 41 乙二醇与钠方程式为 。 丙三醇与钠方程式为 。 2．消去反应 乙醇消去的化学方程式为____________________________________。 乙二醇消去的化学方程式为__________________________________。 总结：消去条件① ， ② 。 消去的实质： 。 消去的目的： 。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应方程式为___________________________________________________。 (2)分子间脱水反应方程式___________________________________________________。 4．氧化反应 (1)燃烧反应方程式：_______________________________________________________。 (2)催化氧化反应方程式：___________________________________________________。 (3)乙醇____使酸性 KMnO4溶液褪色，____使酸性 K2Cr2O7溶液褪色。乙醇可被强氧化剂氧 化为酸 思考与讨论 3. ② 总结：催化氧化条件① ， ② 。 催化氧化的实质：_______________________________________________ 催化氧化目的：__________________________________________________ 第二课时 一.苯酚的结构 的化合物叫做酚。 苯酚的分子式 ；结构简式 ；官能团 ；俗称 。 二.苯酚的物理性质： 纯净的苯酚具有特殊的气味，是 色晶体，露置在空气里会因部分氧化呈 色， 这是因为 所致。苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能与 水 。苯酚易熔于有机溶剂。苯酚有毒，对皮肤有腐蚀作用，如果沾到皮肤上用 清洗。 三.苯酚的化学性质： 1、苯酚的弱酸性：苯酚的电离方程式 苯酚 使指示剂 变色 ＋NaOHOH 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 42 ＋CO2＋H2O ＋Na2CO3 结论：酸性比 较： 。 2、苯酚与金属钠的反应： ＋Na 思考与讨论：1.酚中的羟基与醇中的羟基谁活泼？为什么？ ________________________________________________________________ 3、取代反应：苯酚可与浓溴水发生取代反应。 ＋Br2 此反应很灵敏，因此常用 来 。 4、显色反应 苯酚溶液遇到 溶液立即变成 色，因此可以用 来鉴定苯酚 的存在。 5、氧化反应 a. +O2 b. 苯酚在空气里会部分氧化呈 色 c．苯酚 使酸性高锰酸钾褪色。 6、加成反应 +H2 思考与讨论：2.比较醋酸、碳酸、苯酚、水、乙醇和等量的金属钠的反应速率？ 3.比较醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠、乙醇钠的碱性？ OH OH OH OH ONa OH 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 43 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为 1∶1，则该醇可能是 A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 3．下列醇中，不能发生消去反应的是 A．CH3OH B．CH3CH2OH C． D． 4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这 三种醇的物质的量之比为 2：6：3，则 A、B、C三种醇的羟基数之比为 A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3 5．下列物质中不存在氢键的是 A．水 B．甲醇 C．乙醇 D．乙烷 6．有机物分子式为 C4H10O，能与金属钠反应放出 H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7．分子式为 C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”, 它可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇 互相分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾 10．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀 20 克，滤液质量比原石灰水少 5.8克，该有机物可能是: A． 乙烯 B． 乙二醇 C． 乙醇 D．丙三醇 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 44 11．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇 C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇 12．经测定由 C3H7OH和 C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中碳的质 量分数是 A．22% B． 78% C．14% D．13% 13．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成 CO、CO2和 H2O。全部收集后测得其总质 量为 27.6g，其中水的质量为 10.8g，则 CO的质量为 A．2.2g B．1.4g C．2.2g和 4.4g之间 D． 4.4g 14．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： ⑴消去反应： ；⑵与金属反应： ； ⑶催化氧化： ；⑷分子间脱水： ； ⑸与HX反应： 。 15．A、B都是饱和一元醇，用 4gA或 5.75gB分别跟足量金属钠反应，都放出 1.4L（标准 状况下），A的结构简式为 ；A的名称为 。B的结构简式为 ；B 的名称为 。A与 B的混合物在浓作用下，若进行分子内脱水（消去反应）所得有 机物的结构简式为 ；若进行分子间脱水（取代反应）所得有机物的结构简式 为 。 16．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧后的产物通过足量的冷的石灰水，过滤、干燥、 称重，可得到白色沉淀物 10.0g，再称量滤液时，发现质量减少 2.9g；此有机物能跟金属钠 反应产生 H2，（不与 NaOH溶液反应）2mol该有机物与跟金属钠反应产生 1mol H2（标准 状况下），求：该有机物的分子式和结构式简式。 17．已知，CH CH OH NaBr H SO CH CH Br NaHSO H O3 2 2 4 3 2 4 2      ，图 12 题图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶 A中放一些 新制的无水 CuSO4粉末，并加入约 20mL 无水乙醇；锥形瓶 B中盛放浓盐酸；分液漏斗 C 和广口瓶 D中均盛浓 H2SO4；干燥管 F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。 当打开分液漏斗 C的活塞后，由于浓 H2SO4缓缓流入 B中，则 D中导管口吸气泡产生。 过几分钟后，无水 CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃 F管口的气体，观察到绿色的火焰。 试回答： （1）B中逸出的主要气体 （填名称）； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 45 （2）D瓶的作用 ； （3）E管的作用是 ； （4）F管口点燃的气体是 （填化学式）； （5）A瓶中无水变蓝的原因是 。 （6）由 A中发生的反应事实可推断出的结论是： 。 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理 2. 下列有机物属于酚的是 A. C6H5—CH2OH B. HO—C6H4—CH3 C. C10H7—OH D. C6H5—CH2CH2OH 3.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 4.下列有机物不能与 HCl直接反应的是 A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠 5．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 A. 把混合物加热到 70℃以上，用分液漏斗分液 B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液 C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液 D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液 6．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色 液体。它是 A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO 7．由 C6H5—、C6H4—、—CH2—、—OH 四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的 结构有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．能证明苯酚具有弱酸性的方法是 ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加 NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③ 苯酚可与 FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变 红色 ⑥苯酚能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤ 9．下列分子式表示的一定是纯净物的是 A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2 10．已知酸性强弱顺序为 ，下列化学方程式正确的是 A． 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 46 磺化 亚硫酸钠 ① ② ③ ④ SO2烧碱/3000C熔化 B． C． D． 11．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能 够跟 1摩尔该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分 别是 A．1摩尔 1摩尔 B．3.5摩尔 7摩尔 C．3.5摩尔 6摩尔 D．6摩尔 7摩尔 12．下列关于苯酚的叙述不正确的是 A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色 B．苯酚在水溶液中能按下式电离： C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性 D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗 13．已知丙三醇和甲苯的混合物中含氧的质量分数为 10%，则其中含氢的质量分数为 A．1.67% B．4.4% C．8.7% D．无法计算 15.某一无色透明溶液 A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液 B，B 加热到 70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀 C 产生。分别写出 A、B、C的名称和结构简式： A：______________ B：______________ C：___________________ 。 14．以苯、硫酸、NaOH、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为： 苯——→苯磺酸————→苯磺酸钠——————→苯酚钠(及盐和水)——→苯酚 ⑴写出下列各步变化的化学方程式 ① ② ③ ④ ⑵根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱 ， 理由是 。 15．含苯酚的工业废水的方案如下图所示： 回答下列问题： ⑴设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ； ⑵由设备②进入设备③的物质 A是 ，由设备③进入设备④的物质 B是 ； ⑶在设备③中发生反应的化学方程式为 ； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 47 ⑷在设备④中，物质 B的水溶液和 CaO反应，产物是 、 和水，可通过 操 作（填写操作名称）分离产物； ⑸上图中，能循环使用的物质是 C6H6、CaO、 、 。 第二节 醛 学习目标：1．认识乙醛的组成、结构特点及性质，并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式； 2．能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安 全使用，关注醛对环境和健康的影响。 学习重点、难点：乙醛和醛基的结构和化学性质、乙醛和醛基的氧化反应。 自主预习 一、知识链接 乙醇在铜或银存在下催化氧化方程式_______________________________________ 2-丙醇在铜或银存在下催化氧化方程式_______________________________________ 二、醛新知 1. 定义：醛是由 的有机化合物，简写为 。官能团是 ， 简写为 。 2.几种常见的醛 （1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。色： ， 味： ，态： 。 溶于水。它的水溶液又称 ，具有 、 性能。 （2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。在乙醛分子核磁 共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。 （3）乙醛物性：色： ，味： ，态： 。密 度小于水，沸点为 20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯 仿等互溶。 学习过程： 乙醛化学性质： 一．氧化反应 1.银镜反应：【实验 3-5】 ①.银氨溶液的配制方法： 有关方程式 、 。 ②.乙醛与银氨溶液反应（水浴加热） 现象为__________，化学方程式为 。 ③.实验后，银镜用______浸泡，再用水洗。有关方程式 。 实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管； ④实验用的银氨溶液应现配现用，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）⑤乙醛用量不宜 太多；⑥实验后附着银镜的试管用稀 HNO3浸泡，再用水洗而 除去。 2.乙醛与新制 Cu(OH)2反应 【实验 3-6】 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 48 ①氢氧化铜的配制方法 。 有关方程式 。 ②乙醛与新制 Cu(OH)2反应现象为 ， 化学方程式 。 实验注意事项：①硫酸铜与碱反应时，碱必须过量的；②Cu(OH)2悬浊液应现配现用； ③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。 3. 醛催化氧化成酸 醛基中的碳氢键较活泼，能被氧化成相羧酸 化学方程式： .乙醛 使 H + /KMnO4溶液、 使溴 水褪色 二．乙醛的加成反应化学方程式 _____________________________________ 三．丙酮的加成反应化学方程式___________________________________ 结论：碳氧双键和氢发生加成反应产物为醇。 注意：在有机反应中，加氧去氢的为氧化反应；去氧加氢的为还原反应。 思考探究：分别写出乙二醛和甲醛与下列物质的反应方程式 ①银镜反应 、 ②与新制 Cu(OH)2 、 ③催化氧化 、 ④与氢气 、 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取 1摩/升 CuSO4溶液和 0.5摩/升 NaOH溶液各 1毫升， 在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5毫升 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导 致该实验失败的原因可能是 A.未充分加热 B.加入乙醛太少 C.加入 NaOH溶液的量不够 D.加入 CuSO4溶液的量不够 2. 有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是 A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解 3. 用铜作催化剂，使 1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同 分异构体的是 A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3COCH3 D. CH3COOCH3 4.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物中氧元素占 质量百分组成为 A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定 5.饱和一元醛和酮的混和物共 0.5摩尔，质量为 40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出 银 43.2克，符合题意的组是 A.乙醛和丙酮 B.丙醛和丙酮 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 49 C.乙醛和丁酮 D.丙醛和丁酮 6．关于甲醛的下列说法中错误的是 A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水 B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin） D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等 7．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精 8．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应 9．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是 9%，则氧的质量分数是 A．16% B．37% C．48% D．无法计算 10．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛 A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C．银氨溶液和三氯化铁溶液 D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液 11．2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是 A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 12．某饱和一元醛和酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16．2g银。下列 说法正确的是 A．混合物中一定有甲醛 B．混合物中可能含乙醛 C．醛与酮的质量比为3：5 D．该酮为丙酮 13．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：①CH2=CH2 + PbCl2 + H2O → CH3CHO + 2HCl + Pb； ②Pb + 2CuCl2 → PbCl2 + 2CuCl2 ；③2CuCl2 + 1/2O2 + 2HCl → 2CuCl2 + H2O。下列叙述中 正确的是 A．CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂 B．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂 C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂 D．PbCl2和 CuCl2都是氧化剂 14．已知某些醛类之间可以聚合生成羟醛，例如： 羟醛受热很容易脱水生成不饱和的醛，试写出以乙烯为原料（无机试剂可以任选），合成1— 丁醇的化学方程式。 3．化合物 A（C8H17Br）经 NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃 B1和 B2．B2（C8H16）经过： ①用臭氧处理；②在 Zn 存在下水解，只生成一种化合物 C．C经催化氢化吸收 1 mol 氢气 生成醇 D（C4H10O），用浓硫酸处理 D只生成一种无侧链的烯烃 E（C4H8）．已知：（注： R1、R3可为 H或其他烃基） 试根据已知信息写出下列物质的结构简式：A___________；B2___________； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 50 C___________；E___________． 15．某液态有机物 B，在 101 kPa、170℃的条件下全部气化，占有体积 57.9 mL，在混入同 条件下 231.6 mL纯氧气，点燃后，恰好使它完全燃烧，生成等体积的 CO2和 H2O（g）．当 恢复到反应前状态时，燃烧后混合气体密度比原混合气体减小 1/6．计算该有机物的分子 式．并指出：当要确定该有机物的结构简式时，还要利用什么实验 ？ 第三节 羧酸 酯 一.羧酸 1、定义： 和 直接相连的物质叫做羧酸。 2、饱和一元羧酸：通式为 。 3、分类：（1）按烃基分 和 。 （2）按羧基的数目分 和 等。 4、乙酸 （1）组成结构 结构式为 ，结构简式为 ，官能团为 。 （2）物理性质 乙酸是 色， 味的液体，易溶于 ，熔点为 16.6℃，当温度低 于 16.6℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称 。 （3）化学性质 ① 乙酸的酸性 【科学探究】利用教材 P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证 乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案： 仪器连接顺序： 实验现象： 结论： 小结：酸的通性 ② 酯化反应 【科学探究】乙酸和乙醇的酯化反应 a.实验操作步骤：在试管中先加入 ，然后 加入 2 mL浓硫酸和 2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管 3~5 min。产生的蒸气经导管通到饱 和 Na2CO3溶液的液面上。 b.实验注意事项： ①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，导气管不能伸入 试管 B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了 ，该反应中浓 硫酸的作用是 。 ②蒸馏出的气体用饱和 Na2CO3溶液吸收的原因是 ； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 51 。生成的产物乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 味。 c.反应的化学方程式为 d．反应的原理：醇脱 ，羧酸脱 。 二.酯 1.概念：酯是______和______发生酯化反应的产物。 2.羧酸酯的通式： __________。 3.酯的物理性质和用途 酯一般密度比水_____，___溶于水，易溶于___________________。低级酯有香味，易挥发。 它的主要用途是用作_____________。 4.酯的化学性质——水解反应 写出乙酸乙酯在不同条件下发生水解的化学方程式： 酸性条件（可逆）： 碱性条件（不写可逆）： 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1. 下列各组物质互为同系物的是 A. C6H5OH和 C6H5CH2OH B. CH3OH和 HOCH2CH2OH C. HCOOH 和 C17H35COOH D. CH3Cl和 CH2Cl2 2. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是 A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸 3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇 4. 下列物质中，与 NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是 A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH 5. 分子式为 CnH2nO2的一元羧酸 0.568克，恰好中和 0.1摩/升的苛性钠溶液 20毫升，则 n 值是 A.3 B.8 C.16 D.18 6. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得 到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是 A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH 7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子 式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是 A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH 9．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙 酸剩余，下列醇中有可能是A的是 A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 52 C． D． 10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物 中的水的相对分子质量为 A．16 B．18 C．20 D．22 11．下列实验能够成功的是 A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．将乙醇加热到 170℃可制得乙烯 C．用乙醇、冰醋酸及 pH=0的 H2SO4加热可制乙酸乙酯 D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 12．有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温 度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 13．某有机物结构简式为： ，则用 Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的 该有机物恰好反应时，消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 14．某一元醇 A 和一元羧酸 B形成的酯的式量为 212，酯的分子内碳原子数目等于氢、氧 原子数目之和，已知该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得 B，则下列叙述正确的 是 A．A的式量比 B大 14 B．B的式量比 A大 14 C．该酯中一定没有双键 D．酯、A、B三种分子中都含有一种式量大于 45的原子团 15．甲酸具有下列性质: ①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应 下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号: (1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有____________； (2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸 具有_________________； (3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有____； (4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有_____； (5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有_____。 16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图 4-1 所示，A中放有浓硫酸，B中放 有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 53 A B C D 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点： 请回答： （1）浓硫酸的作用：_______；若用同位素 18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的 提供者，写出能表示 18O位置的化学方程式：__________。 （2）球形干燥管 C的作用是_______。若反应前向 D中加入几滴酚酞，溶液呈红色， 产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________________；反应结束后 D中的现象是 ________________。 （3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是 ，同时 慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是 。 （4）从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化 钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集 77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 17．有 A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示: 写出各物质的结构简式_________________________________________________. 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1.某种酯的结构可表示为：CmH2m+1 COOCnH2n+1 ，其中 m+n=5，该酯的一种水解产物 经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是 A．丙酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．丁酸甲酯 D．丙酸丙酯 2.下列分子式只能表示一种物质的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 54 A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2 3.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是 A．乙酸乙酯中含有少量乙酸 B．乙醇中含有少量乙酸 C．乙酸中含有少量甲酸 D．溴苯中含有少量苯 5.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径,经下列哪些反应,其顺序正确的是 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中 和反应 ⑧缩聚反应 A.⑤②①③⑥ B.①②③⑤⑦ C.⑤②①④⑧ D.①②⑤③⑥ 6. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为 C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和 2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4CI2）；由此推断甲的结构简式为 A.Cl CH2CH2OH B. OHC－O－CH2－Cl C. Cl CH2CHO D. HOCH2CH2OH 7.某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是 A. B.CH3CH2CH2CHO C.（CH3）2CHCHO D.（CH3）3CCHO 8.要使有机物 转化为 ，可选用的试剂是 A.Na B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH 9．某一有机物 A可发生下列变化: 已知 C为羧酸，且 C、E不发生银镜反应，则 A的可能结构有 A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10．0.2摩尔某脂肪酸 CmHnCOOH，当完全燃烧后生成二氧化碳和水的总的物质的量是 7摩 尔。同量的该脂肪酸与溴加成时，消耗 32克溴，则脂肪酸中 m、n值分别是: A.m＝17 n＝31 B.m＝15 n＝29 C.m＝18 n＝35 D.m＝17 n＝33 11．乙酸乙酯和丙酸的混和物中氧元素质量分数为 30%，则氢元素的质量分数为 A.40% B.30% C.10% D.20% 12．在碱性条件下，将 0.1摩尔 CH3COO18C2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的 中子数为 A.2.2摩 B.2.7摩 C.1.0摩 D.2.0摩 13．有 A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 55 D和 F在浓硫酸作用下可生成分子式为 C4H8O2的有机物 H。写出各物质的名称。 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳 氧双键的结构： 14．下面是 9个化合物的转变关系： (1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件 A是 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是： ，名称是 ； (3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方 程式是 。 15．有 A、B、C三种有机物，B用氢气还原生成 D，A的水解产物之一也是 D，另一产物 与硝酸、硝酸银混和液反应，生成黄色沉淀。B氧化后生成 E，C的水解产物之一也是 E， 另一种产物是 D。E既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应。 (1)结构简式: A是 ；B是 ；C是 。 (2)化学方程式: B→D是 ； A的水解反应是 ； C的水解反应是 ； 16．A是烃的含氧衍生物，能发生以下变化： 现知 12克 B与足量金属钠反应，在标准状况下放出 2.24升氢气，试写出各物质的结构简式 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 56 第四节 有机合成 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1．下列变化属于加成反应的是 A．乙烯通过酸性 KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热 C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合 2．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 3．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应 4．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 5．卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下： 则该合成路线的总产率是 A． 58.5% B．93.0% C．76% D．68.4% 6．乙酸乙酯水解反应可能经历如下步骤： ② ① CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH OH | CH3—C—OH | OC2H5 ③ ④ ⑥ ⑤ 若将上面①～⑥反应按加成、消去、取代分类，其中错误的是 A．加成反应：③⑥ B．消去反应：④⑤ 浓 H2SO4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 57 C．取代反应：①② D．取代反应：④⑥ 7．武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现 用 CH3CH2Br和 C3H7Br和 Na一起反应不可能得到的产物是 A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH（CH3）2 C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．（CH3CH2）2CHCH3 8．从原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不 采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列 3种合成苯酚的反应路线： 其中符合原子节约要求的生产过程是 A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 9．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100万吨的高分子单体，旧合成法是： （CH3）2=O + HCN → （CH3）2C（OH）CN （CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4 20世界 90年代新法的反应是：CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3。 与旧法相比，新法的优点是 A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质 C．没有副产物，原料利用律高 D．对设备腐蚀性较大 10．化合物丙由如下反应得到： C4H10O C4H8 C4H8Br2 甲 乙 丙 丙的结构简式不可能是 A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 11．根据下图所示的反应路线及所给信息填空。 （一氯环已烷） Pd H2SO4(浓)，△ Br2 溶剂 CCl4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 58 A E H2 加热、 催化剂 H2O 加热、加压、催化剂 O2 浓 H2SO4 加热 新 制 Cu (OH ) 2 加热 Cu、加热 D B C F （1）A的结构简式是________________，名称是____________。 （2）①的反应类型是________________，③的反应类型是_________。 ⑶ 反应④的化学方程式是_________________________________。 12．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成 物中所有无机物均已略去），回答下列问题： （1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。 （2）写出物质的结构简式：F ，I 。 （3）写出下列化学方程式： ① ⑥ 13．A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。 又知烃 A的密度(在标准状况下)是 1.16g/L，试回答下列问题： （1）有机物的名称：A．__ _____，B．_________，D．___________。 （2）有机物的结构简式：E．____ ____，F．____ ____。 （3）反应 BC的化学方程式是___________ ___， （4）CD的反应类型属于__________反应。C + E→F的反应类型属于__________反应。 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 8 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 59 1．已知 。在此条件下，下列烯烃被氧 化后，产物中可能有乙醛的是 A．CH3CH=CH（CH2）2CH3 B．CH2=CH（CH2）3CH3 C．CH3CH=CH-CH=CH—CH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH3 2．烯烃的加成反应的机理基本有了共同的认识，如乙烯和 Br2，是 Br的一个原子先与乙烯 的双键加成，并连接到一个碳原子上，使另一个碳原子带正电荷，易与带负电的原子或原子 团结合。如果在 Br2水中加入 Cl－和 I－，则下列化合物不可能出现的是 A．CH2BrCH2Br B．CH2BrCH2Cl C．CH2BrCH2I D．CH2ClCH2I 3．1，4—二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成： A（烃类） B C 则烃类 A为 A．1—丁烯 B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烯 4．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成： 它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是 A．与 HCl加成生成 CH3COCl B．与 H2O加成生成 CH3COOH C．与 CH3OH加成生成 CH3COCH2OH D．与 CH3COOH加成生成（CH3CO）2O 5．组成为 C3H5O2Cl的有机物甲，在 NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为 C3H6O3的有 机物乙。在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙。丙的结构简式 不可能是 A．CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH C． D． 6．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物， 现有 1 mol 乙二醇在一定条件下脱去 1molH2O,所得产物的结构简式有下列几种，其中不可 能的是 A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．①②③④⑤全部 Br2 NaOH溶液 浓 H2SO4 －H2O O CH2—CH2 O CHORRCHO RCHRCH  ①O3 ②Zn，H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 60 7．分子式为 C4H8O3的有机物 A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生 成唯一的有机物 B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与 丙酸和乙醇反应生成 C和 D；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为 C4H6O2的五元 环状化合物 E。下列叙述正确的是 A．A的结构简式为 CH3CH2CH(OH)COOH B．B的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH C．A转化为 B的反应属于取代反应 D．B与 E互为同系物，C与 D互为同分异构体 8．2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解” 反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双 键断裂并重新组合的过程。例如： 则对于有机物 CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正 确的是 ① ；②CH2＝CH2；③ ；④CH2＝C＝CH2 A．只有③ B．只有②③ C．只有①②③ D．只有④ 9．据报道，目前我国结核病的发病率有升高的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS －Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知： ① ② 苯胺（弱碱性，易氧化） 下面是 PAS－Na的一种合成路线： 请按要求回答下列问题： ⑴写出下列反应的化学方程式： ① ： ， ②A→B： 。 ⑵写出下列物质的结构简式：C： ，D： 。 ⑶指出反应类型：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。 R1 R2 R1 R2 C C ＋ R1 R2 R1 R2 C C R1 R1 R1 R1 C C ＋ R2 R2 R2 R2 C C CH－CH2－CH［ ］n 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 61 ⑷所加试剂：X ，Y 。 10．已知 分析下图变化，试回答下列问题： 写出有机物的结构简式： A B C D E F 11.酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （1）写出 C的结构简式 。 （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）写出 G的结构简式 。 （4）写出反应⑧的化学方程式 。 （5）写出反应类型：④ ⑦ 。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 （a） 三氯化铁溶液 （b） 碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液 12．化合物 A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉 等发酵制得，A的钙盐是人们喜欢的补钙剂之一。A在某种催化剂存在进行氧化，其产 物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。 2 4H SO (浓) H SO (浓)42 化合物(C H O ) E：能使溴水褪色 3 △ H SO (浓)2 4 A：C H O3 6 △ 86 4 H SO (浓)2 4 F：六元环 C H OH5 B 2 CH COOH3 D 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 62 （1）试写出：化合物的结构简式：A_____________B_____________D____________ （2）化学方程式： A E___________________ A F _____________________ 反应类型：A E：______________ A F：_________________ 第四章 生命中的基础有机化学物质 第一节 油脂 一、油脂的组成和结构 1.由 和 形成的酯叫油脂 脂和酯的区别 形成酯的醇 形成酯的酸 二者关系 脂 酯 2. 油脂的组成和结构 油脂的通式为： 。R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基 3、油脂的分类 按常温下的状态分： ； 按油脂分子中烃基是否相同分为 和 4、油脂的饱和程度对其熔点的影响。 饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较高，呈 。不饱和高级脂肪酸形成的甘油 脂熔点较低，呈 。 二、油脂的性质 1、物理性质 2、化学性质 （1）水解反应 在酸性条件下油脂可水解生成相应的酸和甘油，写出反应方程式 碱性条件下，油脂可水解生成相应的钠盐和甘油，写出反应方程式 油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。 所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为 思考与交流： ①为了使油脂水解充分，应采取什么条件？②如何检验油脂是否水解完全？ ③如何分离肥皂和甘油？ （2）油脂的氢化 写出油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯的化学反应方程式： 课时跟踪训练（A） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 63 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1．下列物质属于油脂的是 A．煤油 B．润滑油 C．凡士林 D．牛油 2．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是 ①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯 A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥ 3．证明硬脂酸是弱酸的是 A．加饱和碳酸钠溶液 B．加氢氧化钠溶液共热 C．向硬脂酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．硬脂酸甘油酯能水解 4．下列物质不是同系物的有 A．油酸和硬脂酸 B．乙酸和硬脂酸 C．乙酸和丁酸 D．油酸和丙烯酸 5．下列反应属于皂化反应的是 A．乙酸乙酯在碱性条件下水解 B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解 C．软脂酸甘油酯在碱性条件下水解 D．油酸甘油酯在酸性条件下水解 6．下列有关油脂的叙述错误的是 A．植物油能使溴水褪色 B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程 C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应 D．油脂的水解反应称皂化反应 7．下列反应中，液体植物油不能发生的有 A．加成反应 B．氧化反应 C．水解反应 D．消去反应 8．22.5g 某油脂皂化时需要 3g NaOH ，则该油脂的相对分子质量为 A．450 B．600 C．900 D．300 9、下列关于油脂的说法错误的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油 C．硬水使肥皂的去污能力减弱 D．生产盐酸和人造脂肪必须用 H2作原料 10．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂，其中搭配不合 适的是 A．银镜，氨水 B．油脂，热碱液 C．石蜡，汽油 D．晶体碘，酒精 11．在油脂化工中，把与 100g油脂加成时消耗的单质碘的克数称为碘值，用以表示油脂的 不饱和程度。分析某种油脂水解所得的高级脂肪酸时，只测定出两种高级脂肪酸，已知这种 油脂的碘值为 116，则这种油脂的结构为 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 64 课时跟踪训练（B） 1 2 3 4 5 6 7 1．基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A．反应液使红色石蕊变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊变红色 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层 2．油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．盐析 3．下列属于油脂的用途的是：①人类的营养物质；②制取肥皂；③制取甘油；④制备高级 脂肪酸；⑤制备汽油 A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④ 4．区别植物油和矿物油的正确方法是 A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加 NaOH溶液,煮沸 C．加新制 Cu(OH)2悬浊液,煮沸 D．加溴，振荡 5．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程中发生 的反应是 A．水解 B．加聚 C．加成 D．氧化 6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化制得的 食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下 列属于白色食品的是 A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油 7．将硬脂酸甘油酯与 NaOH溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合物中分离 出来的操作有：①盐析；②过滤；③蒸馏；④分液；⑤结晶。其中正确的组合是 A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 8．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D， 并阐明了 D在人体内的作用原理。为此他们荣获了 1998年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题： （1）已知M的相对分子质量为 227，由 C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量 分数依次为 15.86%、2.20%和 18.50%。则M的分子式是__________________。D是双原子 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 65 分子，相对分子质量为 30，则 D的分子式为________________。 （2）油脂 A经下列途径可得到M。 图中②的提示： C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应①的化学方程式是________________________________________________。 反应②的化学方程式是________________________________________________。 （3）C是 B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为 134，写出 C所有可能的结 构简式 _____________________________________________________________________。 （4）若将 0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。 第二节 糖类 一、葡萄糖与果糖 1. 什么是糖？ 2. 糖的分类： 单糖： 葡萄糖、 果糖 是否为同分异构体 二糖：蔗糖 、麦芽糖 是否为同分异构体 多糖：淀粉 、纤维素 是否为同分异构体 （一）葡萄糖的结构与性质 1、物理性质：2、结构简式: 3、化学性质：（具有醇与醛的共同性质）（写出化学方程式） （1）与乙酸发生酯化反应生成酯 （2）能发生银镜反应 （3）能与新制氢氧化铜反应 （4）体内氧化： （二）果糖的结构与性质 1、物理性质： 2、结构简式： 3、如何检验果糖是否有还原性？ 4、果糖的化学性质： 二、蔗糖与麦芽糖 蔗糖与麦芽糖的分子式均为： ，二者为 。 1、物理性质：蔗糖： 麦芽糖: 2、化学性质 蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 麦芽糖:（1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. 三、淀粉与纤维素 （1）淀粉 A 脂肪酸 B M ① ② 浓硫酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 66 结构特点： 物理性质： 化学性质： （2）纤维素 结构特点： 物理性质： 化学性质： 课时跟踪训练（A） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1．下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应 A．葡萄糖变成葡萄糖酸 B．葡萄糖变成六元醇 C．葡萄糖变成二氧化碳和水 D．葡萄糖变成某种酯 2．有关糖类物质的叙述中，正确的是 A．糖类是有甜味的物质 B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类 C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可用 Cn(H2O)m的通式表示 D．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质 3．酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是 A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液 5．近几年一种新型的甜味剂—木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一 种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇 是一种白色粉末状的结晶，分子式为 C5H12O5，结构式为 CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关 木糖醇的叙述中不正确的是 A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖 B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C.木糖醇是一种五元醇 D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 6．具有下列分子组成的有机物中，不可能发生银镜反应的是 A．C6H12O6 B．C12H22O11 C．C2H4O D．C3H8O 7．下列说法不正确．．．的是 A．蔗糖不是淀粉水解的产物 B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C．蔗糖是多羟基的醛类化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 8．从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原 因是 A．蔗糖本身具有还原性 B．蔗糖被还原 C．实验过程中蔗糖发生水解 D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 67 9．蔗糖 3.42g与麦芽糖 3.42g混合后并完全水解，若生成 m个葡萄糖分子与 n个果糖分子， 则 m与 n的比值是 A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1 10．下列四种糖中,属于还性糖的是 ①葡萄糖 ②蔗糖 ③麦芽糖 ④纤维素 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．只有②③④ 11．下列说法中,错误的是 A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合 Cn(H2O)m通式的物质,都是糖类物质 C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成,两化合物中三元素的质量比相同 12．下列反应中不能生成乙醇的是 A．淀粉在淀粉酶、酒酶作用下发酵 B．淀粉在淀粉酶作用下水解 C．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解 D．在一定条件下乙烯与水加成 13．对于蔗糖的说法中，不正确的是 A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍 B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应 C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成 D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现 14．下列说法中正确的是 A．淀粉和纤维素都是多糖,它们是由许多单糖化合而成 B．纤维素和浓硝酸发生硝化反应生成硝化纤维 C．蔗糖溶液与麦牙糖溶液可用银镜反应加以鉴别 D．葡萄糖溶液与果糖溶液可用与新制氢氧化铜的反应加以鉴别 15．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．乙酸乙酯 D．甲酸乙酯 16．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．纤维素 D．甲酸丙酯 17．(12分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下. ①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应 ②乙、丙、丁的式量均为甲的 2倍，戊的式量是甲的 3倍，己的式量是甲的 6倍 ③乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯 ⑤丙不溶于水，丁、己二种物质的水溶液均呈中性，丙既能水解，又能发生银镜反 应，还能与钠反应放出氢气，己能发生银镜反应，淀粉水解可得己， 请推断各物质的结构简式. 甲 乙 丙 丁 戊 己 第三节 蛋白质和核酸 一、氨基酸的结构与性质： 1、氨基酸概念： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 68 组成蛋白质的氨基酸几乎都是 。 注意： (1) 氨基：氨分子(NH3)去掉一个氢原子后剩余的部分。氨基的电子式 (2) α—氨基酸（向学生介绍α、β位）：羧酸分子里的α氢原子被氨基取代后的生成物。 (3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。 2、氨基酸的结构：α—氨基酸通式： 既含有 又含有羧基。 3、几种常见的氨基酸： 名称 俗称 结构简式 氨基乙酸 甘氨酸 α—氨基丙酸 丙氨酸 α—氨基苯丙酸 苯丙氨酸 α—氨基戊二酸 谷氨酸 4、氨基酸的性质： (1) 氨基酸的两性：（写出甘氨酸与酸、碱反应的化学方程式） ⅰ与酸反应： ⅱ与碱反应： 结论：氨基酸具有两性。 (2)成肽反应： 二肽 氨基酸 氨基酸 二肽 肽键 ： 对比酯化反应，加深对这两类物质相关性质的认识。 二、蛋白质的结构与性质 1．蛋白质是 。 蛋白质的基本组成单位是什么? 组成蛋白质的元素有哪些? 3．蛋白质的结构 一级结构 ：二级结构 ：三级结构：四级结构： 4．蛋白质的性质 （1）蛋白质的两性（2）蛋白质的水解 食物中的蛋白质在人体内各种蛋白酶的作用下水解成各种 。 （3）蛋白质的盐析：（4）蛋白质的变性： 物理因素包括： 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 69 化学因素包括： （5）颜色反应 5、蛋白质的用途： 三、酶 酶是一类由 。 1． 酶的性质（1）具有蛋白质的性质。（2）具有高效的催化作用。 3．酶作催化剂的特点： 四、核酸 核酸是 。 根据其组成可以分为 和 。 DNA（脱氧核糖核酸）大量存在于细胞核中，是 的载体。在 DNA 分子中四种碱基的排列顺序即为 ；RNA主要存在于细胞质中。 课时跟踪训练（A） 1．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001 年诺贝尔化学奖的研究成果。 下列关于 L–多巴酸碱性的叙述正确的是 ( ) A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性 C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性 2．下列分子中存在着手性碳原子的是 ( ) A．H2N—CH2—COOH B． C． D． 3．苏云金杆菌是一种对昆虫有致病作用的细菌，其杀虫活性物质主要是一类伴孢晶体蛋白， 某亚种苏云金杆菌产生的伴孢晶体蛋白含两条多肽链，共由 126个氨基酸组成，经昆虫肠液 消化成毒性肽，该伴孢晶体蛋白中含有的肽键数是( ) A．123 B．124 C．125 D．126 4．有一种二肽，分子式为 C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此氨基 酸的化学式为 （ ） A．C4H7NO4 B．C5H7NO3 C．C5H9NO4 D．C5H11NO5 5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ② (NH4)2CO3 ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH A．①②③ B．①②④⑤ C． ⑤⑥ D．①②③⑤ 6．甘氨酸在 NaOH溶液中的存在形式为 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 70 A． CH2-COONa NH2 B． CH2-COOH NH3 + C． CH2-COO- NH3 + D． CH2-COO- NH2 7．下列变化肯定属于不可逆的是 （ ） A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质变性 8．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的是 （ ） A．加饱和硫酸钠溶液 B．加福尔马林 C．加 75%的酒精 D．加氯化钡溶液 9．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟和十亿年前地球的还原性大 气环境进行紫外线辐射实验（当时无臭氧层），认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化 合物可能是同分异构体的 （ ） A．醇类 B．羧酸类 C．糖类 D．氨基酸 10．生活中一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是 （ ） A．糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒 B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水 C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D．室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气 11．下列关于酶的叙述中，错误的是 （ ） A．酶是一种氨基酸 B．酶是一种蛋白质 C．酶是生物体产生的催化剂 D．酶受到高温或重金属盐等作用时会变性 12．1摩某有机物在稀硫酸作用下，水解生成 2摩相同的物质。下列物质中： ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 符合题意的物质可能是 （ ） A．①②⑤⑦ B． ②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥ 13．3个氨基酸失去 2个 H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为 C36H57O18N11的十一肽化合 物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十 一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（ ） A．3:3:5 B．3:5:3 C．5:3:3 D．8:7:7 14．酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中，以酶 作催化剂的是 （ ） 15．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时 间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液（加热）、浓 HNO3（微热）接 触，可观察到的现象是 （ ） A．显蓝色，无现象，显黄色 B．显蓝色，有红色沉淀，无现象 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 71 C．无现象，凝结，显黄色 D．无现象，有红色沉淀，显黄色 16．高分子链 可用于合成该链的单体是①氨基乙酸（甘氨酸） ②α—氨基丙酸（丙氨酸）③α—氨基—β—苯基丙酸（苯丙氨酸）④α—氨基戊二酸（谷氨 酸） （ ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①② 17．已知氨基连在苯环上显碱性，—CONH2显中性，分子式为 C7H7NO2的有机化合物 A、 B、C、D 四种同分异构体，苯环上有两个处于邻位的取代基，按要求写出 A、B、C、 D的结构简式： A．既有酸性又有碱性 B．只有酸性 C．只有碱性 D．显中性 A： B： C： D ： 第五章 进入有机高分子化合物时代 第一节 合成高分子化合物的基本方法—第三节 功能高分子材料（练习） 一、选择题（每题 4分，共 48分。1~8每题只有一个选项，9~12每题有 1~2个选项，） 1．下列物质中属于合成纤维的是( ) A．人造丝 B．蚕丝 C．腈纶 D．羊毛绒 2．下列高分子在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O的是( ) A．白明胶(动物胶) B．粘胶纤维 C．氯丁橡胶 D．毛发 3．新科技革命三大支柱通常是指( ) ①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 4．下列高分子材料属于功能高分子材料的是( ) ①玻璃钢 ②高分子分离膜 ③丁苯橡胶 ④硅聚合物 ⑤聚氨脂 ⑥酚醛树脂 ⑦ 聚甲基丙烯酸甲酯 A．①②⑤ B．②③⑦ C．②④⑥ D．②④⑤ 5．“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟 乙烯的叙述中正确的是( ) A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 6．下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 72 A．乙烯性质比聚乙烯活泼 B．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物 C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的 CO2和 H2O的物质的量分别相 等 D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O的质量分别相等 7．下列叙述正确的是( ) A．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量 B．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应 C．缩聚反应的单体至少有两种物质 D．淀粉和纤维素的链节都是 C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体 8．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为： 则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是( ) A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应 C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应 9．硅橡胶 是由二甲基二氯硅烷( )经两种反应而制得 的，这两种反应依次是( ) A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．取代、缩聚 10．做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是( ) A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 11.下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是( ) A． 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 73 B． C． D． 12．现已为婴儿特制成了一种新型的尿布——“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能 吸水又能保留水的物质。依你的推测，这种特殊物质的结构可能是( ) A． B． C． D． 二、填空题（7分） 13．(7分)为了保护人类的生存环境，人们开始着手利用废弃塑料，使它成为有用的资源： (1)_____________ (2) _____________ (3) _____________ 科学家展望，21世纪的高分子化学，要制造出对环境友好的高分子，包括在环境中可 降解的塑料。例如，以_____________和_____________为原料制成聚乙烯光降解塑料；以 _____________和_____________为原料制成微生物降解塑料等。 三、实验题（10分） 14．（10分）如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。 (1)装置中的一处错误是_______________________________。 (2)试管上方长玻璃管的作用是_______________________________。 (3)浓盐酸在该反应中的作用是_______________________________。 (4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是______________________。 (5)生成的酚醛树脂为_______色_______态。 (6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 74 (7)（3分）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式______________________________ ____________________________________，此有机反应类型是_____________________。 四、推断题 15．（7分）聚苯乙烯的 结构为，试回答下列问题： （1）（4分）聚苯乙烯的联结是_________________，单体是___________________； （2）（1分）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为 52000，则该高聚物的聚合度 n为________________。 （3）（2分）已知聚苯乙烯为线性结构的高分子化合物，试推测：_________（“能”与“不 能”）溶于 CHCl3，具有__________（填“热塑”或“热固”）性。 16．（6分）写出下列化合物作为单体聚合生成的高分子化合物的结构简式： (1) 聚合得___________________________(此聚合物用作合成橡胶)。 (2)已知 在虚线处开环聚合得 CH2CH2O n(此聚合物用作表面活性剂，)则 开环聚合得_______________________________(此聚合物用作合成纤维)。 17．(12分)已知涤纶树脂的结构简式为： (1) （4分）写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式： ________________________________和__________________________________ (2)（8分）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步 反应的化学方程式。 18．.(10分)已知-NH2连在苯环上显碱性， 连在苯环上显中性，化学式为 C7H7NO2 的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为： (A)既有酸性又有碱性__________________________； 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 75 (B)只有酸性_____________________________； (C)只有碱性_____________________________； (D)显中性______________________________。 由于-COOH 能跟-NH2形成 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性 又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物［(C17H13NO5)n］。该化合物为高强度纤维材料， 其结构简式为___________________________________。 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题 3分，共 30分) 1．下列物质中不属于新型有机高分子材料的是目 （ ） A．高分子分离膜 B．液晶高分子材料 C．生物高分子材料 D．有机玻璃 2．焚烧下列物质，严重污染大气的是 （ ） A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．聚丙烯 D．有机玻璃 3．丁苯橡胶的结构简式如下： 合成这种橡胶的单体应是（ ） ① ②CH3—CH=CH—CH3 ③CH2=CH—CH=CH2 ④ ⑤ A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③ 4．下列原料或制品中，若出现破损不可以进行修补的是 （ ） A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．自行车内胎 D．聚乙烯塑料膜 5．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是 （ ） A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料 6．下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是 （ ） A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质 7．物质能发生加成，加聚和缩聚反应的是 （ ） A．C6H5-OH B．CH2＝CH-CH-CH2-COOH CH2—CH=CH2 CH－CH2— CH2—CH=CH—CH2—n CH=CH2 CH C—CH3 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 76 C．CH2＝CH-COOH OH D．HO-CH2-CH＝CH-CH2-CH3 8．实验室保存下列试剂的试剂瓶可以用橡胶塞的是 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．纯碱溶液 D．四氯化碳 9．天然高分子和合成高分子来源不同，特性各异，但它们在组成、结构、特性方面仍有若 干共性，其共同点有以下的是 （ ） A．每种高分子中各分子的大小不同，所以只能称作混合物 B．每种高分子化合物的分子中都是由许多重复的链节连接的链状分子 C．所有高分子都不可能溶于水 D．高分子化合物都有良好的强度 10．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确．．．的是 A．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等 方面 B．作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能 C．新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不 湿” D．新材料研究正向智能化、高功能的方向发展 二．选择题(每题有一个或两个正确答案，每小题 4 分，共 20 分) 11．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术， CH2－CH n即在沙漠中喷洒一定 COOR 量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能 拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是 A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为 CH2＝CHCOOR B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应 12．下列说法不正确．．．的是 A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值 B．线型结构的高分子也可以带支链 C．高分子化合物不溶于任何试剂 D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 77 13．乙烯和丙烯按 1:1（物质的量）聚合时，生成聚合物乙丙树脂。该聚合物的结构简式可 能是 A． CH2－CH2－CH－CH2 n B． CH2－CH＝CH－CH n CH3 CH3 C． CH2－CH2－CH＝CH－CH2 n D． CH2－CH2－CH2－CH2－CH2 n 14．H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 CH－CH－CH2－CH n已 CN CN OCOCH3 被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由 HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通 过适宜的反应形成的。由 H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有 ①加成反应 ②取 代反应 ③缩聚反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应 A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③ 15．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是 (CH3)2C＝O＋HCN  (CH3)2C(OH)CN (CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4  CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 90年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CH3OH＋CO Pb CH2＝C(CH3)COOCH3 与旧法比较，新法的优点是 A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质 C．原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小 三、本题包括 4 题，共 25 分 16．（5分）合成材料品种很多， 、 、 就是我们通常所说 的三大合成材料。近年发展起来的 、 、等也属于合成材料的范畴。 17．（8分）塑料制品是商业流通中的重要组分，人们会经常遇到以英文缩写的多种产品， 例如：①PVC－聚氯乙烯，②PS－聚苯乙烯，③ABS－工程塑料（结构简式为 CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH2－CH－CH2 n ） 这些反应都属于 反应。 请写出它们合成的化学方程式，（1）合成 PS： （2）合成 ABS： 18．（6分）缩聚产物 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 78 是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体 在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的。这三种单体分别是（写结构简式） C6H5NH2、 、和 。它们的物质的量之比 （按以上回答单体的顺序写）为 。 19．（6分）已知环氧化合物在一定条件下可以发生加成反应，如： CH3－CH－ CH2＋HO－R  ＋H CH3－ CH－CH2－O－R O OH 环氧树脂具有高度黏合力，广泛用作黏合剂，环氧树脂的合成过程如下图所示： CH3 A＋B  ＋H Cl－CH2－CH－CH2 －O－C6H4－C－C6H4OH HCl 缩聚 → C OH CH3 请在下面相应的横线处填写单体 A，B与环氧树脂 C的结构简式： A： B： C： 四、本题包括 4 题，共 25 分 20．（9分）国际上通行的环保产品概念，至少应满足下列 4个条件：①原料能再生，②加 工无污染，③对消费者无危害，④废弃后可降解。现不少厂家广告中称其保暖内衣是“绿 色”、“环保”、“生态”产品，有的还称为纳米技术制造。其实保暖内衣面料一般由 3 层组 成，上下两层为普通高支全棉或涤棉材料，中间层是保暖内衣的保暖精华部分，其生产方 法不同，材料不同，性能不同，保暖效果也不同。其中间层通常 3种材料：①聚乙烯薄膜， ②涤纶和丙纶复合绒，③羊毛等其他保暖材料，根本不是纳米技术制造。保暖内衣应该具 有的散热与储热，透气与抗风，导湿与保温的功能也许真的要用纳米技术才能解决。 （1）下列说法正确的是 。 A．全棉是指天然棉花产品 B．涤棉是合成纤维不能降解 C．保暖内衣有三层所以保温效果好 D．保暖内衣不能透气否则保暖效果不好 （2）聚乙烯薄膜、涤纶和丙纶复合绒的制造都是以石油作为原料，写出石油产品乙烯为原 料合成聚乙烯的化学方程式： 。 （3）上述保暖内衣能否称为环保内衣？为什么？ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 79 21．（10分）有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的．流 程图中：A和 M（C3H4O）都可发生银镜反应，M和 N的分子中碳原子数相同，A的烃基 上的一氯代物有 3种。 （1）写出下述物质的结构简式：A________，M________． （2）物质 A的同类别的同分异构体为________． （3）N＋B→D的化学方程式为____________________． （4）反应类型：X为________，Y为________． 22．（6分）有一种能在空气中燃烧并冒出大量黑烟的树脂，在稀有气体中热分解时（不使 之燃烧）得到某种烃，这种烃和原来的合成树脂有相同的分子组成，在室温下与 Br2反应时 生成物只有一种，其最简式为 C4H4Br，相对分子质量为 264的溴化物，由此推断该烃相对 分子质量为 ，分子式为 ，该烃的结构式为 ，。