2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一12月月考化学试题 Word版含解析

2019-2020学年河北省鸡泽县第一中学高一12月月考化学试题 Word版含解析

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高一12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)‎ ‎1.13C‎-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关‎13C、15N叙述正确的是 A. ‎13C与15N有相同的中子数 B. ‎13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。‎ ‎【详解】A、‎13C和15N二者的中子数分别是13-6=7、15-7=8，A错误；‎ B、由同一种元素形成不同单质互为同素异形体，‎13C属于核素，B错误；‎ C、15N与14N的质子数相同，但中子数不同，所以互称同位素，C正确；‎ D、15N的核外电子数和中子数分别是7、8，D错误；‎ 故选C ‎2. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A. 所得分散系不稳定 B. 能全部透过半透膜 C. 不能透过滤纸 D. 有丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据纳米材料的分子大小可知，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所形成的分散系是胶体，能透过滤纸，但不能透过半透膜，具有丁达尔效应，答案选D。‎ ‎3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ‎①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能作冷却剂，故错误；‎ ‎②Mg蒸气在CO2中能发生反应生成MgO和C，不能作冷却剂，故错误；‎ ‎③Mg和Ar不反应，可以作冷却剂，故正确；‎ ‎④Mg和氢气不反应，可以作冷却剂，故正确；‎ ‎⑤Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；‎ ‎【详解】氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；‎ A、氯水中含有分子为Cl2、H2O、HClO，故A错误；‎ B、氯水中含有HCl，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，使试纸褪色，故B正确；‎ C、HClO见光分解：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体为O2，故C错误；‎ D、放置数天后，溶液变为HCl，pH减小，酸性增强，故D错误。‎ ‎5.下列关于物质分类正确组合是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A ‎ CuSO4·5H2O Ca(OH)2‎ NaCl ‎ Na2O B 盐酸 ‎ Na2CO3‎ ‎ H2CO3‎ ‎ Fe2O3‎ C 镁铝合金 ‎ KOH ‎ BaSO4‎ CuO D 矿泉水 ‎ Mg(OH)2‎ 稀硫酸 ‎ Na2O2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CuSO4·5H2O是硫酸铜的结晶水合物，属于纯净物，故A错误；‎ B.碳酸钠，属于盐不是碱，故B错误；‎ C.镁铝合金是混合物，氢氧化钾属于碱，BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是电解质，氧化铜是碱性氧化物，故C正确；‎ D.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。‎ ‎6.说法中正确的是(　　)‎ A. ‎32 g O2占有的体积约为‎22.4 L B. ‎22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，‎22.4 L水的质量约为‎18 g D. ‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；‎ B、‎22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；‎ C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；‎ D、‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B. Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C. Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2‎ D. 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠只与盐酸反应，A错误；‎ B、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；‎ C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误；‎ D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，二氧化钠与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变红色，D错误；‎ 答案选B ‎8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl‎2 ‎C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe ‎【答案】D ‎【解析】‎ 还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A 中锰元素的化合价升高，但高锰酸钾分解即可以生成二氧化锰，不需要加入氧化剂或还原剂，选项A错误；B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；D、铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断和应用。注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。‎ ‎9.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A. CO32-、OH-、Na+、H+ B. Al3+、Na+、OH-、Cl-‎ C. Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D. Ba2+、HCO3-、K+、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO32-、OH-与H+，不能大量共存，与题意不符，A错误；‎ B. Al3+与OH-，不能大量共存，与题意不符，B错误；‎ C. Cl-、H+、SO42-、Cu2+能大量共存，符合题意，C正确；‎ D. Ba2+与SO42-，不能大量共存，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎10.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑‎ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋‎ D. 氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ B、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；‎ C、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液；‎ D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。‎ ‎【详解】A项、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B项、稀硝酸与难溶的石灰石反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑，故B错误；‎ C项、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁溶液，离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；‎ D项、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++‎ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意不要漏掉反应的离子。‎ ‎11.下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ 　）‎ A. 锌与稀硫酸 B. 盐酸与硝酸银溶液 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 氧化钠溶于水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Zn与稀H2SO4反应实质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应，故A符合题意；‎ B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，各元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故C不符合题意；‎ D．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于离子反应，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎12.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）‎ A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 浓氢氧化钾溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Mg、Al因都与稀盐酸反应，不能除杂，A不符合题意；‎ B. Mg、Al因都与稀硝酸反应，产生可溶性的物质，不能除杂，B不符合题意；‎ C.二者均与浓氨水不反应，不能除杂，C不符合题意；‎ D.Al与KOH溶液反应，而Mg不能，则可将不纯金属溶于足量浓KOH中，充分反应后过滤可分离除去，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）‎ A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意知，硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成刺激性气味气体；氯化钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，无现象；氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；硫酸铝中滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成白色沉淀后消失；硫酸铁中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；可用NaOH溶液鉴别，选A。‎ ‎14.下列实验方案的设计中，可行的是（ ）‎ A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用分液的方法分离煤油和汽油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu与盐酸不反应，而镁粉和铝粉与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝溶液，则加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，符合题意，A正确；‎ B. 煤油和汽油能相互溶解，则不能用分液的方法分离煤油和汽油，与题意不符，B错误；‎ C. KNO3和NaCl均能溶于水，则用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，与题意不符，C错误；‎ D. 向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能含有银离子，也可能含有硫酸根离子，无法检验其中含有SO42-，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】与BaCl2反应有白色沉淀生成，且不溶于酸的离子，既可以为SO42-，又可以为Ag+。‎ ‎15.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成 C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。‎ 点睛：本题考查钠化合物性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。‎ ‎16.下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）‎ A. 干燥Cl2 ‎ B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液 C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 ‎ D. 分离互不相溶的两种液体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；‎ B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；‎ C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；‎ D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．‎ ‎17.已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A. Cl2 > I2> Fe3+ > S B. Cl2 > Fe3+> I2 > S C. Fe3+ > Cl2 > I2 > S D. S > I2 > Fe3+ > Cl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断。2FeCl2+Cl2="2" FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S。故选B。‎ 考点：考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较的相关知识。‎ ‎18. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，这说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁溶液，不溶物一定含有铜，可能含有铁。答案选B。‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（共4道大题，共46分）‎ ‎19.根据阿伏伽德罗常数回答下列问题 ‎（1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。‎ ‎（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。‎ ‎（3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？‎ ‎（4）‎12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。‎ ‎【答案】 (1). NA (2). 11NA (3). 2：1 (4). 3：1 (5). 0.75 (6). ‎62g/mol (7). 16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用n==进行计算。‎ ‎【详解】（1）一个分子中含有2个O原子，22个电子，则0.5mol时含有1mol O原子，11mol e-；‎ ‎（2）氨气和硫化氢的摩尔质量分别为‎17g/mol、‎34g/mol，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气的物质的量之比为：=2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则体积之比为2：1；每个分子中分别含有3、2个氢原子，则氢原子的物质的量之比为2×3：1×2=3：1；‎ ‎（3）1.806×1024个H2O分子含有氧原子物质的量==3mol，氧原子的物质的量与硫酸中的相同，则硫酸的物质的量==0.75mol；‎ ‎（4）‎12.4g Na2R含Na＋ 0.4mol，则含有Na2R0.2mol，则M===‎62g/mol；即Na2R的式量为62，R的原子量=62-23×2=16。‎ ‎20.根据铁元素化合物的知识：‎ ‎（1）在配置含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是____；反应的离子方程式为____。‎ ‎（2）为除去废水中的Fe2＋，常加____将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋‎ 转化为_____除去。‎ ‎【答案】 (1). 防止Fe2+被氧化为Fe3+ (2). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3). H2O2 (4). Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）溶液中的Fe2＋易被空气中的氧气氧化；‎ ‎（2）通常向废水中加入过氧化氢使Fe2＋变为Fe3＋，在经过调节pH生成氢氧化铁沉淀。‎ ‎【详解】（1）溶液中的Fe2＋易被空气中的氧气氧化，则加入铁屑可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋；被氧化后的Fe3＋与Fe反应生成亚铁离子，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；‎ ‎（2）通常向废水中加入过氧化氢使溶液中的Fe2＋变为Fe3＋，且不引入新的杂质离子；调节pH，Fe3＋与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。‎ ‎21.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。‎ ‎（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________‎ ‎（4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________‎ ‎（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O (2). 除去氯气中的HCl (3). 干燥氯气（或吸收水分） (4). Cl2+2Fe2+= 2Cl—+ 2Fe3+ (5). 溶液中出现白色浑浊 (6). 吸收氯气，防止污染 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2‎ ‎+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O； ‎ ‎（2）用二氧化锰和浓盐酸共热制得的氯气中混有HCl和H2O（g）；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，‎ 故答案为除去挥发出的HCl气体；干燥氯气；‎ ‎（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；‎ ‎（4）氯水中含有氯离子，氯离子与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为溶液中出现白色浑浊；‎ ‎（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；‎ 故答案为吸收氯气，防止污染。‎ ‎22.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。‎ ‎（2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。‎ ‎【答案】 (1). ABC (2). 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 (3). 2.0 (4). 等于 (5). 大于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）配置0.1mol/LNaOH溶液450mL时，需要选用500mL的容量瓶；根据实验步骤确定需要的容器； ‎ ‎（2）配置500mL的溶液，根据m=c×V×M计算；利用公式c=×进行判断。‎ ‎【详解】（1）配置0.1mol/L NaOH溶液450mL时，需要选用500mL的容量瓶，称量时使用托盘天平，溶解用烧杯、玻璃棒，定容用胶头滴管，肯定不用烧瓶、量筒和分液漏斗；‎ ‎（2）配置500mL的溶液，则m=c×V×M=0.1mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎2.0g；若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶液的体积及溶质的质量不产生影响，则对配置溶液的浓度无影响；若还未等溶液冷却就定容，体积受热膨胀，导致配置溶液的体积偏小，则浓度大于0.1mol/L。‎ ‎【点睛】利用公式c=×分析某一操作对溶质或溶液体积的影响，导致对浓度的变化。‎