2018-2019学年重庆市外国语学校高二上学期半期考试化学试题（Word版）

2018-2019学年重庆市外国语学校高二上学期半期考试化学试题（Word版）

重庆外国语学校 ‎2018-2019学年上期期中考试 高二化学试题 ‎（满分100分，100分钟完成）‎ 命题人 命题小组 得分 审题人 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ 一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列属于电解质的是（　　）‎ A．盐酸 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．漂白粉 ‎2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）‎ A．pH=7 B．c(H+)=c(OH﹣) ‎ C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色 ‎3、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 ‎ C．恒容，充入He D．恒压，充入He ‎4、下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣38.6 kJ•mol﹣1‎ C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：‎ H+(aq)+OH﹣(aq) =H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ D．1mol H2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣142.9 kJ•mol﹣1‎ ‎5、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ΔH＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）‎ A．加入少量水 B．加热升温10℃‎ C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa ‎6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）‎ ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．‎ A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧‎ ‎7、在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）‎ A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎8、下列说法正确的是（　　）‎ A．CaCO3难溶于水，是弱电解质 ‎ B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 C．进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果 ‎8题图 D．选用右图仪器准确量取一定体积酸性K2Cr2O7标准溶液 ‎9、在常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）‎ A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与pH＝13的Ba(OH)2溶液以等体积混合 ‎10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX ‎11、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣ ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎12、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝ ‎13、下列叙述正确的是（　　）‎ A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硫酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D．将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸 ‎14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−‎ B．c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−‎ C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−‎ ‎15、为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　 ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 ‎16、下列说法正确的是（　　）‎ A．使用催化剂只能够降低正反应的活化能 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 C．室温时，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 D．1mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成沉淀BaSO4时放出的热叫做中和热 ‎17、下列说法错误的是（　　）‎ A．已知2NO2(g)N2O4(g)加压后颜色先变深后变浅 B．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小 C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L D．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。太阳能、生物质能、氢能、风能等都属于未来新能源 ‎18、下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）‎ ‎18题图 A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C．图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势 D．图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势 ‎19、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)/c(A−)=0.16‎ D．过量饮用碳酸类饮料对身体无害 ‎20、某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ‎ ΔH=﹣90.7kJ•mol﹣1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H2‎ ‎)=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50% 。则下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）‎ C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4‎ ‎21、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．a点对应的溶液显中性 C．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– ‎ ‎21题图 D．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎22、（8分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。‎ ‎（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。‎ ‎（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的ΔH = 。‎ ‎（3）已知25℃、101 KPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为ΔH =﹣57.3 kJ/mol。‎ ‎①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；‎ ‎②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、 。‎ ‎23、（10分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =﹣49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：‎ ‎23题图 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应在 条件下能自发进行（填编号）。‎ A．高温 B．低温 C．任何温度 ‎（2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 。‎ ‎（3）该反应的平衡常数K= 。‎ ‎（4）仅改变某一条件，测得H2‎ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变条件的方式可能是 。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是 。 ‎ ‎24、实验题（16分）‎ 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。‎ ‎④重复以上过程2次。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）应将NaOH溶液注入下图1中的 （选填“甲”或“乙”）中。‎ ‎ 24题图1 24题图2 ‎ ‎（2）该小组在步骤①中存在错误操作，该错误操作使实验测定结果 (偏高、偏低或无影响)。‎ ‎（3）上图2是某次滴定时的滴定管中的液面，上图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为 mL。‎ ‎（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 ，如何确定终点？ 。‎ ‎（5）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎20.00‎ ‎0.52‎ ‎25.42‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.07‎ ‎29.17‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎3.87‎ ‎30.89‎ 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。‎ ‎（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用0.1mol/L的HCl溶液，原因是__________‎ ‎_________________________________。‎ ‎25、（12分）（1）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：‎ ‎25题图 ‎①25℃时，0.01mol/L NaOH溶液的中水电离出的c(OH–)水= 。‎ ‎②95℃时，水的离子积Kw= ；此温度下水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。‎ ‎③‎ 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。‎ ‎（2）室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若忽略该过程中体积的变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为 。‎ ‎26、（12分）工业上采用乙苯（）脱氢制备苯乙烯（），反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1所示：‎ ‎26题图1‎ ‎（1）反应②H2(g) +CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 = 。‎ ‎（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 。‎ A．v正(CO)=v逆(CO) B．消耗1molCO2同时生成1molH2O C．c(CO2)=c(CO) D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应 ‎[(g) (g)+H2(g)]的影响，并设计了如下实验：‎ 实验编号 乙苯(g) / mol CO2(g) / mol He (g) / mol 温度/ ℃‎ Ⅰ ‎3.0‎ ‎9.0‎ ‎0‎ ‎550‎ Ⅱ ‎3.0‎ ‎9.0‎ ‎0‎ ‎600‎ Ⅲ ‎3.0‎ ‎0‎ a ‎550‎ ‎①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎②a= 。‎ ‎③经实验测得，三组实验的其中两组里乙苯的转化率随时间变化如下图2所示。其中未知曲线代表的是实验 （填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： 。‎ ‎26题图2‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎1~21 CBCCB CACDB ADDBA BCCCD D ‎22、（1）化学键 （2）－185kJ/mol ‎（3）① 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝﹣57.3 kJ/mol ‎ ‎②环形玻璃搅拌棒 ‎23、(1)B (2)0.125mol/(L·min) (3)0.5 (4)升温 K=K2>K1‎ ‎24、（1）乙 （2）偏低 （3）25.40 ‎ ‎（4）酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎ ‎ ‎（5）0.1250 mol/L ‎（6）如果用1 mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50 mol/L，则相对误差较大。‎ ‎25、（1）①1.0×10﹣12mol/L；‎ ‎②1.0×10﹣12；B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；‎ ‎③曲线B对应95℃，此时水的离子积为10﹣12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。‎ ‎（2）1：4‎ ‎26、（1）-41kJ/mol； （2）BC； ‎ ‎（3）①； ②9.0； ‎ ‎③Ⅲ ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高 化学双向细目表 范围：选修4：第一章~第三章第2节 ‎ 难度系数：本部0.72左右 分校：0.55左右 ‎ 分值：100分 考试时间：100分钟 题序 分值 考核内容 知识层次 难度 题型 了解 理解 应用 易 中 难 选择 填空 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3.1电解质的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎3.2溶液酸碱性判断依据 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2.2影响速率的因素 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.1+1.2热化学方程式正误判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3.1电离平衡移动的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎2.3化学平衡移动的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎7‎ ‎2‎ ‎3.1电解平衡稀释问题 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎3.1+3.2概念及实验操作的考查 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎9‎ ‎2‎ ‎3.2溶液酸碱性的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎3.1电离常数的理解 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎11‎ ‎2‎ ‎3.2水的电离平衡的移动 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎12‎ ‎2‎ ‎2.1+2.2影响速率及平衡因素的理解及速率计算 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎13‎ ‎2‎ ‎3.1+3.2电离平衡移动的理解、溶液酸碱性判断及稀释规律 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎14‎ ‎2‎ 必备反应+3.2溶液酸碱性的判断 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎15‎ ‎2‎ ‎2.2化学平衡的判断及移动的理解 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎16‎ ‎2‎ ‎2.2+3.1+2.1速率影响因素、溶液导电性及中和热概念的理解 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎17‎ ‎2‎ ‎2.2+1.2平衡移动、可逆反应理解及新能源 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎18‎ ‎2‎ ‎3.1+3.2+2.2识图及必备知识的运用 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎19‎ ‎2‎ ‎3.1电离平衡的移动及Ka的灵活运用 ‎√‎ ‎√‎ ‎20‎ ‎2‎ ‎2.1+2.3+2.4方向判断、速率计算、平衡移动及K的应用 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎21‎ ‎2‎ 识图+综合分析考查 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎22‎ ‎8‎ ‎1章基础考查：反应热计算、热化学方程式书写、中和热的理解及中和实验 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎23‎ ‎6‎ ‎2章基础考查：方向判断、速率及平衡常数的计算 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎4‎ ‎2章综合考查：识图并加以分析运用 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎24‎ ‎16‎ ‎3章中和滴定基础考查 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎25‎ ‎8‎ ‎3章基础考查 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎4‎ ‎3章综合考查：逆向分析及灵活运用 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎26‎ ‎2‎ ‎1章基础考查 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎10‎ ‎2章综合考查：平衡标准、控制变量思想、表格与图像综合并灵活运用所学知识 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎