2019届高考化学二轮复习专题二物质的量备考备查清单学案

2019届高考化学二轮复习专题二物质的量备考备查清单学案

备考备查清单 ‎[知识体系]‎ ‎1.以物质的量为核心 ‎2.一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 ‎[规律方法]‎ ‎1.高考常涉及到的关于NA的命题角度总结 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、质子等）数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还原反应 电子转移（得失）数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数（可能是2e－，也可能是3e－）‎ 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解 隐含的可逆反应 常见的可逆反应（如2NO2N2O4）、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子（如H2、Cl2、N2）外还有单原子分子（惰性气体，如He、Ne等）、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4‎ ‎2.以物质的量为中心进行计算的“一二三”‎ ‎3.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”‎ 查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 ‎（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况（见体积想条件）；‎ ‎（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体（见物质想状态）。‎ ‎　分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提 ‎（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；‎ ‎（2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；‎ ‎（3）已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。‎ ‎　准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提 ‎（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；‎ ‎（2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。‎ ‎4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 一、选择题 ‎1.（2017·浙江台州高一联考）一定温度和压强下，任何1 mol气态物质具有相同的物理量是（　　）‎ A.质量 B.体积 C.密度 D.摩尔质量 解析　一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，n＝，所以任何1 mol气态物质具有相同的物理量是气体体积，气体摩尔质量不同，质量、密度也不同，故选B。‎ 答案　B ‎2.（2018·湖州三县联考）与100 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na＋离子浓度相同的是（　　）‎ A.10 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 B.50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C.20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液 解析　0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na＋离子浓度为0.4 mol/L，与体积无关，因此四个选项中只有B项合理。‎ 答案　B ‎3.（2017·浙江台州高一联考）0.3 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（　　）‎ A.9∶2 B.3∶2‎ C.3∶1 D.1∶1‎ 解析　0.3 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（1 mol/L×3）∶（1 mol/L×1）＝3∶1，故选C。‎ 答案　C ‎4.（2018·舟山中学）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A.常温、常压下， 11.2 L 氮气分子数为 0.5NA B.18.0 g H2O 中所含质子数为N A C.常温、常压下， 4.4 g CO2与 N2O 混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.0.2 mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个 Ba2＋‎ 解析　A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，故A错误；B.18.0 g H2O 的物质的量为1 mol，其中所含质子数为10N A，故B错误；C.CO2与N2O的摩尔质量均为44 g/mol，故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol，且均为3原子分子，故0.1 mol混合物中含0.3NA个原子，故C正确；D.溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误；故选C。‎ 答案　C ‎5.（2018·浙江省金华十校）实验室发生意外时，比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A.KMnO4的摩尔质量为158‎ B.KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性 C.当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处，改用胶头滴管定容 D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高 解析　A.摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B.KMnO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C.当液面接近容量瓶的刻度线下2 cm处时改用胶头滴管定容，C正确；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水偏少，所配溶液浓度偏高，D正确。正确答案为A。‎ 答案　A ‎6.（2017·宁波北仑中学高一）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）‎ A.w＝17c/ （1000ρ）‎ B.w＝17V/（17V＋22 400）‎ C.ρ＝（17V＋22 400）/（22.4＋22.4V）‎ D.c＝1 000Vρ/（17V＋22 400）‎ 解析　A.根据c＝可知，该氨水质量分数w＝，故A正确；B.V L氨气的物质的量为＝ mol，氨气质量为 mol×17 g·mol＝ g，1 L水的质量为1 000 mL×1 g/mL＝1 000 g，故溶液质量为（＋1 000）g，所以溶液的质量分数w＝×100%＝×100%，故B正确；C.溶液体积为＝ L，所以溶液的密度为＝ g/mL，故C错误；D.溶液体积为＝ L，所以物质的量浓度c＝＝ mol/L，故D正确。‎ 答案　C ‎7.（2018·浙江桐乡一中高一模拟）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（　　）‎ A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位 B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）‎ D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐 解析　A项托盘天平读数可精确到小数点后一位，但容量瓶只能用规定的规格量取体积，B项量筒内量取的液体倒出后不能将残液清洗后合并，C项容量瓶有规定的使用温度，故不能直接在容量瓶内配制溶液，D项正确。‎ 答案　D ‎8.（2018·浙江省嘉兴一中模拟）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析　硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：MgSO4＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋Na2SO4，所以 L混合溶液中n（Mg2＋）＝ mol；硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，所以n（SO）＝b mol；由于MgSO4中Mg2＋的物质的量与SO的物质的量相等；所以K2SO4中的硫酸根离子的物质的量为n（SO）＝（b－）mol，即n（K＋）＝（2b－a）mol，所以，原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为2（2b－a）/V mol·L－1。‎ 答案　D ‎9.（2018·浙江十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A.1.0 L 18.4 mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4‎ ‎ 分子数目为9.2NA B.将1 mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA C.25 ℃时，pH＝11的氨水1 L，溶液中OH－数目为0.001NA D.1 mol C2H6O有机物含有C—H数目一定是6NA 解析　稀硫酸与铜不反应，1.0 L 18.4 mol/L H2SO4溶液与足量铜在加热的条件下，硫酸不能完全反应，所以被还原的H2SO4分子数目小于9.2NA，故A错误；氯气不能与水完全反应，将1 mol氯气溶于水，转移电子的数目小于NA，故B错误；25 ℃时，pH＝11的氨水中c（OH－）＝10－3mol/L，所以1 L溶液中n（OH－）＝10－3mol，数目为0.001NA，故C正确；C2H6O若是C2H5OH，则1 mol C2H6O含有C—H数目是5NA，C2H6O若是CH3OCH3，则1 mol C2H6O含有C—H数目是6NA，故D错误。‎ 答案　C ‎10.（2017·宁波北仑中学高一）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 盐酸体积/mL ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ m（混合物）/g ‎9.2‎ ‎26.56‎ ‎36.8‎ V（CO2）（标准状况）/L ‎2.24‎ ‎4.48‎ ‎4.48‎ 分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）‎ A.由①②可知：①中的盐酸过量 B.由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应 C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/L D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%‎ 解析　盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第②组与第③组所得气体相等，说明第②组盐酸完全反应，生成4.48 L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2 g＝18.4 g＜26.56 g，故第②组混合物有剩余，A.盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①‎ 组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故A正确；B.混合物的质量增加，第②组与第③组所得气体相等，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，故B正确；C.第②组盐酸完全反应，生成二氧化碳的物质的量为 mol＝0.2 mol，由方程式可知n（HCl）＝n（CO2）＝0.2 mol，盐酸的物质的量浓度为＝4 mol/L，故C错误；D.第①组实验中混合物完全反应，盐酸过量，固体混合物完全反应，生成二氧化碳的物质的量为＝0.1 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol和y mol，则：根据碳元素守恒可知：x＋y＝0.1，混合物质量为9.2 g，所以84x＋100y＝9.2 g，联立方程解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol，NaHCO3的物质的量分数＝×100%＝50%，故D正确，故选C。‎ 答案　C ‎11.（2017·绍兴一中）如下是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容为：‎ 分析纯：硫酸　分子式：H2SO4　相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g·cm－3　质量分数：98%‎ 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。‎ 符合：GB625－89。‎ 据此，下列说法正确的是（　　）‎ A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1‎ B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1‎ 解析　由物质的量浓度计算公式可知：c＝＝＝18.4 mol·L－1，A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而生成二氧化硫气体，B不正确；根据稀释公式c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）可得，18.4 mol·L－1×V（浓）＝4.6 mol·L－1×‎ ‎0.2 L，V（浓）＝0.05 L，即50.0 mL，C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，根据c＝，则所得硫酸溶液的物质的量浓度必小于9.2 mol·L－1，D不正确。‎ 答案　C ‎12.（2018·诸暨中学高一模拟）用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO离子浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4 的物质的量浓度（　　）‎ A.0.50 mol/L B.0.75 mol/L C.1.00 mol/L D.3.18 mol/L 解析　随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。被还原的H2SO4为：n（SO2）＝18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。根据 可得c（CuSO4）＝0.5 mol/L。‎ 答案　A 二、填空题 ‎13.（2018·浙江新高考研究联盟）达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.00 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全。‎ ‎（1）计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比　　　　　　　　。‎ ‎（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3∶1，则H 元素的质量分数为　　　　。‎ 解析　考查化学计算，（1）发生的反应是H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸45.0 mL时，正好反应完全，此阶段发生的反应是HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，即n（HCO）＝（45.0－42.5）×10－3×2 mol＝0.005 mol，根据碳元素守恒，‎ n（CO）＝n（HCO）＝0.005 mol，CO―→HCO时消耗H＋的物质的量为0.005 mol，n（OH－）＝42.5×10－3 L×2 mol/L－0.005 mol＝0.08 mol，因此n（OH－）∶n（CO）＝0.08∶0.005＝16∶1；（2）镁、铝元素物质的量之比为3∶1，令镁元素物质的量为3x mol，铝元素物质的量为x mol，根据化合价的代数和为0，则有6x＋3x＝0.08＋0.005×2，解得x＝0.01 mol，结晶水的质量为（3.01－0.03×24－0.01×27－0.08×17－0.005×60） g＝0.36 g，n（H2O）＝0.36/18 mol＝0.02 mol，因此H元素质量分数为（0.08×1＋0.02×2）/3.01×100%＝4.00%。‎ 答案　（1）n（OH－）∶n（CO）＝16∶1　（2）4.00%‎ ‎14.（2017·丽水中学）（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：‎ ‎①该气体的物质的量为　　　　mol；‎ ‎②该气体中所含的原子总数为　　　　；‎ ‎③该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L－1；‎ ‎④该气体的一个分子的质量为　　　　g。‎ ‎（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为　　　　，推断的依据为___________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________。‎ 解析　（1）①由n＝可知，该气体的物质的量为n＝＝ mol，②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，由N＝nNA可知，该气体中所含的原子总数为N＝mol×2NA＝，③该气体的物质的量为n＝＝ mol，质量为m＝nM＝mol×M g·mol－1＝ g，由ρ＝可知，ρ＝＝g·L－1；④该气体的一个分子的质量为 g。（2）同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A、O2、F2的物质的量之比＝10∶15∶10＝2∶3∶2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A化学式为O3F2。‎ 答案　（1）①　②　③　④　（2）O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎15.（2018·浙江舟山中学）现有48.4 g碱式碳酸镁样品[化学式：xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O，x、y、z为正整数]，将其分为两等份，一份样品充分灼烧至恒重，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L（标准状况下），将所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c（H＋）＝0.100 mol·L－1。‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎（1）盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝　　　　mol·L－1。‎ ‎（2）x∶y∶z＝　　　　。‎ 解析　（1）24.2 g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为＝0.2 mol，即n（MgCO3）＝0.2 mol，将24.2 g样品灼烧至恒重得到10.0 g氧化镁，含有镁元素的物质的量为＝0.25 mol，则n[Mg（OH）2]＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，反应的盐酸的物质的量为0.2 mol×2＋0.05 mol×2＝0.5 mol，溶液中剩余的氢离子的物质的量为0.100 mol·L－1×0.25 L＝0.025 mol，因此盐酸中氯化氢的总量为0.5 mol＋0.025 mol＝0.525 mol，则c（HCl）＝＝3.50 mol/L；‎ ‎（2）根据题意，24.2 g样品与盐酸反应放出的二氧化碳的物质的量为＝0.2 mol，即n（MgCO3）＝0.2 mol，将24.2 g样品灼烧至恒重得到10.0 g氧化镁，含有镁元素的物质的量为＝0.25 mol，则n[Mg（OH）2]＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，含有结晶水的质量为24.2 g－0.2 mol×84 g/mol－0.05 mol×58 g/mol＝4.5 g，物质的量为＝0.25 mol，x∶y∶z＝0.2 mol∶0.05 mol ‎∶0.25 mol＝4∶1∶5。‎ 答案　（1）3.50　（2）4∶1∶5‎ ‎16.（2018·浙江省台州中学素培班）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。‎ 硫酸　化学纯（CP）（500 mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g/cm3‎ 质量分数：98%‎ ‎（1）该硫酸的物质的量浓度为　　　　；‎ ‎（2）实验室用该硫酸配制240 mL 0.46 mol/L的稀硫酸，则 ‎①需要该硫酸的体积为　　　　mL；‎ ‎②有以下仪器： A.烧杯　B.100 mL量筒　C.250 mL容量瓶　D.500 mL容量瓶　E.玻璃棒　F.托盘天平（带砝码）　G.10 mL量筒　H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有　　　　（填代号）；‎ ‎③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　。‎ ‎④该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol/L，可能的原因是　　　　。‎ A.量取浓H2SO4时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.定容时仰视刻度 解析　（1）根据题给信息知该硫酸的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，根据公式c＝计算该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L ；‎ ‎（2）①配制240 mL 0.46 mol·L－1的稀硫酸需用250 mL的容量瓶，根据公式 c1V1＝c2V2计算V2＝c1V1/c2＝（250×0.46）/18.4＝6.3（mL）；②该实验的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据实验步骤确定实验仪器。配制时，必须使用的仪器有ACEGH；③该实验的实验步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。实验步骤按实验过程先后次序排列为CBDFAE。④A.量取浓H2SO4时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液的浓度偏高，错误；B.容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，错误；C.没有将洗涤液转入容量瓶，溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；D.定容时仰视刻度，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确，选CD。‎ 答案　（1）18.4 mol/L　（2）①6.3　②ACEGH ‎③CBDFAE　④CD