化学卷·2018届云南省玉溪市民族中学高二下学期第二次阶段考试（2017

化学卷·2018届云南省玉溪市民族中学高二下学期第二次阶段考试（2017

玉溪市民族中学高二下学期第二次阶段性考试 ‎ 化学试卷 命题人：罗蓉（65497） 审题人：沈红莲 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，每题3分，14小题，共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．化学源于生活，又髙于生活。下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 ‎ B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 ‎ C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片 ‎ D．酒精、（NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都可使蛋白质发生变性 ‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．常温常压下，‎8g O2含有4NA个电子 ‎ ‎ B．‎1L 0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+‎ ‎ C．标准状况下，‎22.4L四氯化碳含有NA个分子 ‎ D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 ‎3．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）‎ A．过氧化钠的电子式：‎ B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ ‎ A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－‎ ‎ B．由水电离的c(H+)＝1×10-11 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－‎ ‎ C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎ D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－‎ ‎5．某有机物分子式为C8H10O，其中能与Na反应但不跟NaOH溶液反应的芳香族化合物的同分异构体种类有（　　） ‎ A．4种   B．5种  C．6种  D．7种 ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎ A．利用食醋除去热水瓶中的CaCO3：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O B．往NH4HCO3中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2I2+2H2O D．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－‎ ‎7．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）‎ ‎ A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 ‎ B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 ‎ C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，但水解产物不同 ‎8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、‎ Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．原子半径：Y>Z ‎ B．金属活动性：XW ‎ D．Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 ‎9．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．电池的正极反应为H2O2+2e-2OH－‎ ‎ B．电池放电时Na+从a极区移向b极区 ‎ C．电子从电极b经外电路流向电极a ‎ D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 ‎10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（　　） ‎ A B C D 实验 方案 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2‎ 比较HCl、H2CO3‎ 和H2SiO3的酸性强弱 ‎11．某有机物的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（　　）‎ A．分子式为C12H13O3Cl B．分子中含有四种官能团 C．能够发生加成反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（　　） ‎ A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 B． H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1‎ ‎13．0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN－）， 则下列关系正确的是（　　） 　A．c（HCN）+c（CN－）= 0.2 mol·L-1       B．c（H+）>c（OH－） 　C．c（Na+）= c（CN－）+c（OH－）   D．c（Na+）= c（CN－）+c（HCN）‎ 导电性 V(NH3)/mL ‎14．下列说法不正确的是（　　）‎ c(NH3·H2O)·c(H+)‎ c(NH4+)‎ A．在常温下SiO2(s)＋2C(s) Si(s)＋2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0‎ B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变 C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D．如右图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 第Ⅱ卷（非选择题，4大题，共58分）‎ 二、非选择题 ‎15.（17分）水合肼(N2H4∙H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2 + 2NaOH + NaClO Na2CO3 + N2H4∙H2O + NaCl。据此，某学生设计了下列实验。‎ ‎【制备NaClO溶液】实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）‎ 已知： 3NaClO 2NaCl + NaClO3‎ ‎(1)配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）。‎ ‎ A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒 ‎(2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________________________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是____________________；‎ Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是_________________。‎ ‎【制取水合肼】实验装置如右图所示 ‎(3)仪器A的名称为____________________ ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4∙H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________________________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。‎ ‎【测定肼的含量】‎ ‎(4)称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。‎ ‎①滴定时，可以选用的指示剂为_________________；达到滴定终点的现象是______________________________‎ ‎②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。‎ ‎16．(12分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。‎ ‎（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。‎ ‎（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：‎ ‎__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3+ +__SO42－+ __H2O ‎ ‎（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在‎550℃‎时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________。‎ ‎（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：‎ 废渣 稀硫酸 过滤 滤液 Ⅰ 调pH，‎ 加入FeS 过滤 加H2O2，‎ 调pH 过滤 加Na2CO3‎ 过滤 滤液 Ⅱ 滤液 Ⅲ 稀硫酸 NiSO4 SO4‎ 一系列操作 NiSO4·xH2O ‎①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为____________________________________。‎ ‎②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，写出加入H2O2发生反应的离子方程式___________________________，调pH的目的是__________________。‎ ‎③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________________________。‎ ‎17．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 ‎ ‎(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放 T1‎ T2‎ N2‎ 体 积 分 数 t ‎①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解 反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，‎ 根据图像判断反应：‎ N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填 ‎“>”或“<”)‎ ‎②在温度下，向‎2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)为___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将__________。（填“升高”、“降低”）‎ ‎③对于上述反应，下列各项能说明反应已达到平衡状态的是__________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．容器内压强保持不变 S2O42－‎ HSO3－‎ c．混合气体的密度保持不变 d．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂 ‎(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。‎ ‎①阳极的电极反应式为_____________________。‎ ‎②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，‎ 使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为 。‎ ‎18．（15分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：‎ 已知：① ‎ ‎ ②‎ ‎③（R=-CH3或-H）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1） 生成F的反应类型是________；‎ ‎（2）C中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为___________。‎ ‎（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎（4）写出由A生成B的化学方程式_________________________________。‎ ‎（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）。‎ a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3‎ ‎（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。‎ a．苯环上有三个取代基；‎ b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多可生成4mol Ag。‎ 其中，苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式____________（任写一种即可）。‎ 参考答案 ‎1-5CABBB 6-10CDACB 11-14CAAD ‎15.（17分，除特殊标注外每空2分）‎ ‎（1）BD ‎ （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡压强 饱和NaCl溶液（1分） 防止NaClO受热发生歧化反应 ‎（3）三颈烧瓶（1分） N2H4·H2O +2NaClO= N2+2NaCl+3 H2O ‎（4）淀粉溶液（1分） 溶液变蓝且半分钟内不恢复原色 25.00％‎ ‎16(12分)（1）氧化；（1分）‎ ‎（2）Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O；‎ ‎（3）4Na+TiCl4Ti+4NaCl； （4）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；‎ ‎②2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O； 除去Fe3+；（1分）‎ ‎③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)。‎ ‎17.（14分，每空2分）‎ ‎（1）① ＞ ②0.01 mol·L－1·s－1 不变 降低 ③bd ‎（2）①SO2 + 2H2O – 2e－== SO42－+ 4H＋ ②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O ‎18. (15分)（1）氧化反应； （1分）‎ ‎（2）硝基、羧基 H3COOOCCH3‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）a （6） 6 或