化学卷·2019届北京师大附中上学期高二年级期末考试（2018
北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷
1.本试卷选择题答案按题号填涂在机读卡上，非选择题答案在答题纸上作答。
2.本试卷满分120分，考试时间为100分钟。
3.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）
1.关于吸热反应的说法，正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应
C.吸热反应一定不能自发进行 D.盐类的水解反应是吸热反应
2.常温下，下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、
B.无色溶液中：H+、K+、、
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、
3.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2
B.NaClO、HCIO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式：NaClO===Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
4.下列说法中，正确的是
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
D.常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10-7mol/L
5.下列水解反应的应用，不正确的是
A.热的纯碱溶液清洗油污：
B.明矾净水：
C.用TiCl4制备Ti02：
D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：
6.下列情况与平衡移动无关的是
A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B.升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C.用KClO3制O2时常加入少量MnO2
D.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
7.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
∆H=+148.9kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF的体积分数不再变化
C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的总质量不再变化
8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
9.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E（kJ·mol-1）
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g) ∆H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ∆H=-25kJ·mol-1
10.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A.该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
11.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.①②两溶液中c(OH-)相等
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②
12.为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1
② ∆H=-905.48kJ·mol-1
则反应的∆H为
A.+2.98kJ·mol-1 B.-2.98kJ·mol-1
C.+1807.98kJmol-1 D.-1807.98kJ·mol-1
13.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
14.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
15.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-
B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
16.用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是
A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2O
B.电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2
D.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
18.在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：
∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知：T1
0
22.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：，下列分析不正确的是
A.浊液中存在沉淀溶解平衡：
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
23.在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
24.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是
A.四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D.向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
25.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知： ∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
第Ⅱ卷（共70分）
26.（14分）书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。
（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。
（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。
（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。
（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。
27.（13分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下：
Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。
Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。
请回答：
（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。
（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。
（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。
（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。
28.（10分）硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ.过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时
3.8
5.8
2.2
10.6
完全沉淀时
4.7
8.3
4.0
12
注：金属离子的起始浓度为0.01mol·L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。
（2）为提高步骤Ⅰ中的反应速率，可采取的措施有（写出两条）：________，________。
（3）步骤Ⅱ的目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质为________。
29.（15分）二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知是工业制硫酸的关键反应。右图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1________T2（填“>”“<”或“=”）；
该反应为________（填“放”或“吸”）热反应。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、 4:15、 7:11和8:10时SO2的平衡转化率
投料比
a
b
c
d
SO2平衡转化率/%
97.1
96.8
95.8
90.0
ⅰ.b对应的投料比为________。
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为________。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是________。
②电解池的构造示意图如下：
ⅰ.在图中标示出b区的Na+和的移动方向。
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：________。
30.（18分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
B极需定期更换，写出电极反应方程式________。
（2）图2中，钢闸门C做________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为________。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为________。
②若2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
参考答案
第Ⅰ卷（共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
A
A
D
D
C
A
D
D
B
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
D
C
D
B
C
C
C
C
D
C
第Ⅱ卷（共70分）
26.（共14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
（4） O2+4e-+2H2O===4OH-
（5）2O2--4e-===O2↑
27.（共13分，除最后一空外，每空2分）
（1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
（2）SOCl2与H2O反应生成HCl气体，抑制AlCl3的水解
（3）Al(OH)3 Al2O3
（4）沉淀由白色变成黄色
AgCl存在溶解平衡，I-与Ag+结合生成更难溶的AgI沉淀，使c(Ag+)减小，平衡正向移动，AgCl几乎完全转化为AgI。（3分）
28.（共10分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3
（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全
（4）MgSO4
29.（共15分，除最后一空外，每空2分）
（1）①>，放热
②ⅰ.4:15
ⅱ.50%
（2）①
②ⅰ.略
ⅱ. ，多出的H+与反应生成SO2（3分）
30.（共18分，每空2分）
（1）b Zn-2e-===Zn2+
（2）阴 2Cl--2e-===Cl2↑
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，若试纸变蓝，证明生成氯气
（3）负 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）①HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
②2mol
