【化学】河北省唐山市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】河北省唐山市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河北省唐山市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 相对原子质量表：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35．5 K:39 Zn:65‎ I卷 一、选择题（每小题3分，共20小题，60分）‎ ‎1.19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）‎ A. 中国的祖冲之 B. 美国的爱因斯坦 C. 英国的丘吉尔 D. 英国的汤姆生 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是英国的汤姆生，祖冲之、丘吉尔、和爱因斯坦与此历史事实无必然联系，故选D。‎ ‎2.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的（ ）‎ A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。①常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃。‎ 故选D。‎ ‎3.下列关于单质的叙述正确的是（ ）‎ A. 单质可以发生分解反应 B. 单质可以用化合反应制取 C. 单质不参加复分解反应 D. 单质不可以通过化学反应制取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】单质是只含一种元素的纯净物。‎ ‎【详解】A. 单质无法发生分解反应，A错误；‎ B. 单质无法通过化合反应制取，B错误；‎ C. 复分解反应是两种化合物进行的离子交换，单质不参加复分解反应，C正确；‎ D 单质可以通过氧化还原反应制取，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎4.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）‎ A. CO2＋H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应 B. Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应为化合反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，A正确；‎ B. 该反应为分解反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，B正确；‎ C. 该反应不是置换反应，涉及到了化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；‎ D. 该反应为复分解反应，没有涉及化合价变化，是非氧化还原反应，D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎5.下列属于碱性氧化物的是（ ）‎ A. SiO2 B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二氧化硅为酸性氧化物，不符合题意；‎ B. 氧化钠为碱性氧化物，符合题意；‎ C. 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，不符合题意；‎ D. NaOH为碱，不是氧化物，不符合题意；‎ 故答案选B。‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A. 气体摩尔体积就是‎22.4L B. 任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4‎ C. 标准状况下‎22.4L铁含有6.02×1023个分子 D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约‎22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 气体摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体的体积，在标况下气体摩尔体积为‎22.4L/mol，A错误；‎ B. 标况下，1mol气体的体积为‎22.4L，B错误；‎ C. 标况下，Fe为固体，无法通过气体摩尔体积来计算，C错误；‎ D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约‎22.4L，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎7.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C. 重结晶 D. 凝固 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏是根据混合物各组分沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；‎ B. 过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；‎ C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；‎ D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )‎ ‎①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ‎④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ‎⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故①正确；‎ ‎②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故②正确；‎ ‎③应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③错误；‎ ‎④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；‎ ‎⑤洁净的细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确。 ‎ 故答案选D。‎ ‎9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是(　　)‎ A. 外观浑浊不清 B. 分散质粒子不能透过滤纸 C. 不稳定 D. 分散质粒子直径大于100 nm ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。‎ 详解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm。‎ 答案选D。‎ ‎10.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )‎ A. Cl2 B. N‎2 ‎C. H2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。A.氯气的摩尔质量为‎71g/mol；B.氮气的摩尔质量为‎28g/mol；C.氢气的摩尔质量为‎2g/mol；D.二氧化碳的摩尔质量为‎44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。‎ 故选C。‎ ‎11.下列分散系最稳定的是（ ）‎ A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合； ‎ B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合； ‎ C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；‎ D.胶体，为介稳定分散系，D不符合；‎ 所以最稳定的为溶液，合理选项是C。‎ ‎12. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）‎ A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 烟、云、雾 ‎【答案】C ‎【解析】胶体能发生丁达尔效应，但溶液不能，选项C是溶液，ABD都是胶体，答案选C。‎ ‎13.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）‎ A. 搅拌 B. 引流 C. 加速反应 D. 加快热量散失 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验时向容量瓶内转移液体操作中用玻璃棒，转移时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，造成溶液配制浓度的误差，故此题答案选B。‎ ‎14.关于2molO2的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 体积为‎44.8L B. 质量为‎32g C. 分子数为6.02×1023 D. 含有4mol原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2mol该气体，在标况下的体积为‎44.8L，A错误；‎ B. 质量为2mol×‎32g/mol=‎64g，B错误；‎ C. 分子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C错误；‎ D. 含有的原子数为4mol，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎15.448mL某气体在标准状况下的质量为‎1.28g，该气体的摩尔质量（m/n）约为（ ）‎ A. ‎64g B. ‎64 ‎C. ‎64g·mol-1 D. 32‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该气体在标况下的物质的量为，则该气体的摩尔质量为，故答案选C。‎ ‎16. 下列物质中属于电解质的是（ ）‎ A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 金属铜 D. 食盐水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；常见的电解为酸、碱、盐等；A正确；B错，蔗糖为非电解质；C错，铜为单质既不是电解质也不是非电解质；D错，食盐水为混合物不是化合物；‎ ‎17.下列电离方程式的书写正确的是（ ）‎ A. CuCl2＝Cu +Cl2↑ B. Na2CO3＝2Na++CO32-‎ C. H2SO4＝2H++S6++4O2- D. Ba(OH)2＝Ba +2OH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化铜电离的方程式为CuCl2＝Cu2+ +2Cl-，A错误；‎ B. 碳酸钠电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，B正确；‎ C. 硫酸电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，C错误；‎ D. 氢氧化钡电离的方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，D错误；‎ 故答案选B ‎18.只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（ ）‎ A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 ‎ C. 硝酸银溶液 D. 氯化钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B。‎ ‎19. 容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：容量瓶上有使用温度，容量，刻度线，选D。‎ ‎20.钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。已知钛元素的同位素为Ti、Ti、Ti、Ti、Ti。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 上述同位素性质完全相同 B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22‎ C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素 D. 钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为50‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 同位素的化学性质相同，物理性质有差异，A错误；‎ B. 题述中包括5种钛核素，且质子数都为22，B正确；‎ C. 题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素，C正确；‎ D. Ti元素的相对原子质量取决于各核素的丰度，在46~50之间，D正确；‎ 故答案选A。‎ II卷 二、填空题 ‎21.某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为___，该原子是___元素的原子，该原子的核外电子数为___。‎ ‎【答案】(1). 8 (2). O (3). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】该原子的质子数为8，其原子序数=核电荷数=质子数=8，则该元素为O元素，该原子的核外电子数为8。‎ 故答案是：①8；②O；③8。‎ ‎22.Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：‎ ‎（1）化合反应___。‎ ‎（2）置换反应___。‎ Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：‎ ‎（1）有水生成的化合反应___。‎ ‎（2）由硝酸银生成硝酸铜的置换反应__。‎ ‎【答案】(1). 3Fe＋2O2Fe3O4 (2). Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ (3). 2H2＋O22H2O (4). Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ‎【解析】‎ ‎【分析】根据反应特点进行分析。‎ ‎【详解】I. （1）Fe可以与氧气发生化合反应，方程式为3Fe＋2O2Fe3O4；‎ 故答案是：3Fe＋2O2Fe3O4；‎ ‎（2）Fe可以与稀盐酸反应置换氢气，方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；‎ 故答案是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；‎ II. （1）水可由氢气氧气化合而成，方程式为2H2＋O22H2O；‎ 故答案是：H2＋O22H2O；‎ ‎（2）Cu可以与硝酸银反应生成硝酸铜，方程式为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；‎ 故答案是：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。‎ 三、实验题 ‎23.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：‎ ‎（1）实验过程中，不必使用的是___(填字母)。‎ A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500mL试剂瓶 ‎（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___。‎ ‎（3）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___。‎ ‎（4）配制时应选用的容量瓶规格为___。‎ ‎【答案】(1). A (2). 玻璃棒 (3). 4.2 (4). 10mL (5). 500mL ‎【解析】‎ ‎【分析】配制450mL稀盐酸，应选用500mL容量瓶，根据稀释定律，12mol/L×V=0.10mol/L×500mL，可计算需要的浓盐酸的体积V=4.2mL。‎ ‎【详解】配制450mL稀盐酸，应选用500mL容量瓶，根据稀释定律，12mol/L×V=0.10mol/L×500mL，可计算需要的浓盐酸的体积V=4.2mL；‎ ‎（1）实验过程中不必称量固体药品质量，故不需要托盘天平；故答案选A；‎ ‎（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是进行引流和搅拌的玻璃棒；故答案是：玻璃棒；‎ ‎（3）由分析可知，量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL；故答案是：10mL；‎ ‎（4）配制时应选用500mL容量瓶；故答案是：500mL。‎ 四、计算题 ‎24.使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___‎ ‎【答案】‎‎32.5g ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应关系结合氢气的物质的量进行计算。‎ ‎【详解】需要制取的氢气的物质的量为‎11.2L÷‎22.4L/mol=0.5mol ，Zn与稀盐酸反应的方程式与各物质间的比例关系为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎1 1 ‎ 则需要的Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5×‎65g/mol=‎32.5g；‎ 故答案是: ‎32.5g。‎ ‎ ‎