【化学】江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（非杨班）

【化学】江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（非杨班）

江苏省震泽中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试试题 （非杨班） 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14O-16 Fe-56 Cu-64 I-127Pb-207 选 择 题 （共 42 分） 单项选择题:本题包括 12 小题，每题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语表示正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．HClO的电子式为： C．S2－的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：C=O=C 2．关于元素周期表的说法正确的是 （ ） A．元素周期表有 8 个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有 7 个周期 D．短周期是指第一、二周期 3．下列说法正确的是 （ ） A． 原子核内含有 4 个质子 B． 互为同分异构体 C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 32S 与 33S 是同种核素 4．在 2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1 C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1 5．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．水浴加热 　　　　 B．加水稀释 C．滴加少许 CuSO4 溶液 D．改用铁粉并振荡 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2 和 Si B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 7．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ） H O Cl He24 A．该反应是吸热反应 B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量 C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应一定需要加热才能发生 8．下列事实与氢键有关的是（ ） A．水分解成氢气和氧气吸收热量 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是（ ） A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱 C．最外层是二个电子的元素全部是金属元素 D．可在过渡元素中寻找半导体材料 10．如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 （ ） A．锌作正极 B．溶液中 SO42－向铜电极方向移动 C．电子由锌片通过导线流向铜 D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑ 11．今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1 关于它们的下列表述不正确的是（ ） A．它们都是放热反应 B．a 和 b 的绝对值可以相等 C． a、b 和 c 均为负值 D．2b = c 12．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的稳定性为 H2T＜H2R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2+与 R2－的核外电子数相等 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 13．下列离子方程式正确的是（ ） A．向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O B．铁与过量稀 HNO3 反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O D．铜与浓 HNO3 反应：Cu+4H＋+2NO3－ = Cu2+ +2H2O+2NO2↑ 14．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ） 15. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应 2SO2+O2 2SO3 说法正确的是（ ） A．只要选择适宜的条件，SO2 和 O2 就能全部转化为 SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 C．若用 18O 原子组成的 O2 参加反应，平衡时 SO2 中也会含有 18O D．在工业合成 SO3 时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 16．可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2，NO，O2 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水 LiCl—KCl 混合物受热熔融后， 电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列 有关说法正确的是(　　) A. 正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B. 放电过程中，Li＋向负极移动 C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 D. 每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb 18.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．反应 CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗 =====点燃 ======= 通电 ======= 电解 ======== 催化剂 △ 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为： H2＋2OH－－2e－＝2H2O C．电池工作时，CO32－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为： O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ 非 选 择 题（共 58 分） 19.（10 分）（1）在① Li　②石墨　③C60　④ Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥ C ⑦ Li ⑧ CH3OCH3 中： 　　　▲　互为同位素； 　▲　　　互为同分异构体；　▲　　互为同素异形体（填序 号）． （2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答： I.熔化时不需要破坏化学键的是_____▲______，熔点最高的是___▲____。（填序号） II.只含有离子键的物质是____▲__，晶体以分子间作用力结合的是___▲___。（填序号） （3）写出下列物质的电子式 ①H2O　　▲　　　　②NaOH　▲　　　　　③NH3　　▲　　　　； 20．（12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为： ▲ （用元素符号回答）。 （2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是： 　▲ 。（用化 学式回答） （3）②和⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为： 　　▲　　 。 （4）④和⑧形成的化合物属于 　▲ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微 粒间的作用力为： 　▲　 。 （5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为： 　▲ 　 。 21．（11 分） （1）在一个小烧杯中加入 20g Ba(OH)2·8H2O 晶体和 10gNH4Cl 晶体，然后将小烧杯放在事 先滴有 3 滴～4 滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下： ①实验中玻璃棒的作用是： ▲ 。 ②浸有稀硫酸的棉花的作用是： ▲ 。 ③出现 　 ▲　　 现象时，说明该反应为吸热反应。 （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后， 便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效 地利用 　　▲　 能，还能为农业生产提供优良的肥料。 已知：标准状况下 112.0L CH4 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 4448kJ 的热量。 ①写出 CH4 完全燃烧的热化学方程式为： ▲ 。 ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量： 　▲　 4448kJ。（填“＞”或“＜” 或“＝”） （3）钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的 　▲　　 极，正极发生的电 极反应式为： 　 ▲ 。 22．（13 分）NH3 是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知： 共价键 键能/ kJ·mol-1 H―H 436 N≡N 946 N―H 391 注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。 N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H = ▲ kJ·mol-1 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2 和 H2 发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测 得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示 c(N2)的曲线是 ▲ （填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。 ②0～t0 时用 H2 表示反应速率 v(H2) = ▲ mol·L-1·min-1。 ③下列能说明该反应达到平衡的是 ▲ 。 a．混合气体的压强不再变化 b．2c(H2)= 3c(NH3) c．混合气体的质量不再变化 d．NH3 的体积分数不再变化 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极 b 名称是 ▲ 。②电解质溶液中 OH-离子向 ▲ 移动（填“电极 a”或“电 极 b”）。③电极 a 的电极反应式为▲ 。 （4）可通过 NH3 与 NaClO 反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 ▲ 。 23.（4 分）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。将一定比例的 O2、 NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应，装置见题图-1。 O2 NH3 N2 + H2O µç¼«a µç¼«bNaOH ÈÜÒº ¸º ÔØ 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题图-2 所示。 （1）在 50～250℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原 因是 ▲ ； （2）当反应温度高于 380℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是 ▲ 24．（4 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同 条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率， 结果如题图所示。 （1）当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 ▲ 。 （2）当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去 除率不升反降，其主要原因是 ▲ 。 25.计算题（4 分） 698 K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变 化关系如图所示。 请回答下列问题： 该反应达到平衡状态时，　▲　　　(填“吸收”或“放出”)的热量为：　▲　　kJ。 【参考答案】 选 择 题 （共 42 分） 单项选择题本题包括 12 小题，每题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C B B B B D B A C B C 不定项选择题本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 题号 13 14 15 16 17 18 答案 CD AD CD A C D 非 选 择 题（共 58 分） 19.（每空 1 分共 10 分） （1）①⑦　； 　⑤⑧　； ②③ （填序号） （2）I. ⑤ ， ② 。（填序号）II. ① ， ⑤ 。（填序号） （3） 20．（12 分，每空 2 分） （1）Si　 N　　O （2 分） （2）NaOH　 Mg(OH)2　 Al(OH)3 （2 分） （3） 　　　（2 分） （4）原子 （2 分） 共价 （2 分） （5）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O （2 分） 21．（共 11 分） （1）①搅拌使混合物充分接触发生反应（1 分） ②吸收反应中产生的氨气，防止污染空气 （1 分） ③结冰 （1 分） （2）生物质 （1 分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJ•mol-1 （2 分） 　 ＜ （2 分） CCl Cl Cl Cl △ （3）正 （1 分） 　　 O2+4e-+H2O=4OH- （2 分） 22. （共 13 分） （1）-92（2 分） （2）①曲线 A（1 分）②0.6/t0（2 分）③ad（2 分） （3）①正极（1 分）②电极 a（1 分）③2NH3+6OH-—6e=N2+6H2O（2 分） （4）2NH3+NaClO= N2H4+H2O+NaCl（2 分） 23. （共 4 分） （1）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增 大，上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大（2 分） （2）催化剂活性下降，NH3 与 O2 反应生成了 NO（2 分） 24. （共 4 分） （1）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量 Cu2+和 Pb2+ （2 分） （2）铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少（2 分） 25．（4 分，每空 2 分） 放出 　41.87 kJ