人教版高二化学2-1-2 化学反应速率（第二课时）导学案

人教版高二化学2-1-2 化学反应速率（第二课时）导学案

‎2-1-2 化学反应速率（第二课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ ‎（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；‎ ‎（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。‎ ‎[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。‎ ‎[随堂练习]‎ ‎1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。‎ ① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 ‎（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④‎ ‎2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气 体：2NO+2CO=N2+2CO2‎ ‎ 对此反应，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ （A）使用催化剂能加快反应速率 ‎ ‎ （B）改变压强对反应速率没有影响 ‎ （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 ‎ （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。‎ 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。‎ ‎（A）同时增大 （B）同时减小 ‎ ‎（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大 ‎4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 ‎ 可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，‎ ‎②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影 响反应速率的因素是（ ）。‎ ‎（A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③‎ ‎5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）‎ ‎- 3 -‎ 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 ‎ （mol） (℃)‎ ‎ A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60‎ ‎ B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60‎ ‎ C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60‎ ‎ D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60‎ ‎6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 ‎ A（气）+2B（气） 2C（气） ‎ ‎ 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知 ‎ 反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。‎ ‎（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少 ‎（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少 ‎ 7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。‎ ‎（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 ‎（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度 ‎8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4‎ 所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 ‎ （1） 反应开始时反应速率加快的原因是____。 ‎ （2） 反应后期反应速率下降的原因是______。‎ ‎9．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，‎ 现控制下列三种不同的条件：‎ ‎①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；‎ ‎②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ‎ ‎③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； ‎ 问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。‎ ‎- 3 -‎ ‎10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、‎ Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)‎ ‎[I-]（mol·L-1）‎ ‎[Fe3+ ]( mol·L-1) ‎ υmol·L-1·s-1)‎ ‎（1）‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.032k ‎（2）‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ ‎0.144k ‎（3）‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.128k 通过所给数据计算得知：‎ 在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]‎ ‎（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2‎ 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）‎ 课堂练习答案 ‎1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 ‎ ‎8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）‎ 反应物浓度减小，反应速率减慢。‎ ‎9．②；③。 10．C；大于。 ‎ ‎- 3 -‎