化学卷·2018届山东省桓台第二中学高二9月月考化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届山东省桓台第二中学高二9月月考化学试卷 （解析版）

山东省桓台第二中学2016-2017学年高二9月月考化学试卷 一、单选题（共18小题）‎ ‎1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）‎ A．υ(D)=0．4 mol / (L·s) B．υ(C)=0．5 mol / (L·s)‎ C．υ(B)=0．6 mol / (L·s) D．υ(A)=0．15 mol / (L·s)‎ 考点：化学反应速率 答案：B 试题解析：由反应的速率比等于方程式中中相关物质系数比，可以把四种物质换算为同一种做对比，A中υ(C)=0．4mol / (L·s)，C中υ(C)=0．4 mol / (L·s)，D中υ(C)=0．3 mol / (L·s)，故B的速率最快。‎ ‎2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2．5mol，则B的反应速率是（   ）‎ A．0．45 mol / (L·s) B．0．15 mol / (L·s)‎ C．0．225 mol / (L·s) D．0．9 mol /(L·s)‎ 考点：化学反应速率 答案：C 试题解析：依题意反应的A为4-2．5=1．5mol,反应的B是1．5×3/2=2．25mol,其速率为2．25/（2×5）=0．225 mol / (L·s),C选项正确。‎ ‎3．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 考点：影响化学反应速率的因素 答案：D 试题解析：A相当于将盐酸稀释，速率减慢，A错误；B用浓硫酸时铁钝化，不会加快，B错误；C中温度升高，速率加快，C错误；D中压强减小，速率减慢，D正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ‎②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ‎③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ‎④不管什么反应，增大浓度．加热．加压．使用催化剂都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ 考点：影响化学反应速率的因素 答案：A 试题解析：决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，不是浓度；常见影响条件有浓度，压强．温度．催化剂，其中压强只对有气体参加的反应有影响，光也是对速率影响的因素；故正确选项为A。‎ ‎5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)‎ C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ 考点：化学反应速率 答案：C 试题解析：因反应中各物质的速率比等于相关物质方程式中的系数比，故正确的只有C。‎ ‎6．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X．Y．Z的物质的量之比为1∶2∶2‎ ‎②X．Y．Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ 考点：化学平衡 答案：C 试题解析：因相关物质投料没有说明，其量关系无法确定，①不正确；该反应的相关浓度不再改变，容器中的压强不再发生变化时，一定平衡状态，②．③均正确；④说法中二者没有可比关系，④不正确。正确选项C。‎ ‎7．可逆反应达到平衡的根本原因是（     ）‎ A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等 考点：化学平衡 答案：D 试题解析：可逆反应达到平衡的本质是正逆反应的速率相等。‎ ‎8．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）‎ A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X．Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为n:m 考点：化学平衡 答案：B 试题解析：恒容时通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，A错误；速率比等于方程式中的系数比，若X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，则为该反应的平衡状态，B正确；降低温度，平衡向正向移动，气体物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量增大，C错误；原始投料X．Y的物质的量之比为m: n时，X．Y的转化率相等，D错误。‎ ‎9．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）‎ A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 考点：化学反应进行的方向 答案：C 试题解析：化学反应平衡理论是研究怎样提高原料转化率的，C选项错误。‎ ‎10．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（     ）‎ A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 考点：影响化学反应速率的因素 答案：B 试题解析：催化剂降低反应的活化能，等同改变正逆反应的速率，不能改变平衡的转化率，正确选项为B。‎ ‎11．下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 考点：化学平衡 答案：C 试题解析：从图像看出，正反应速率增大同时逆反应速率减慢，而平衡是正向移动，故改变的条件应该是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。正确选项C。A是二者均加快，B是均减慢，D是加快。‎ ‎12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 考点：化学平衡 答案：D 试题解析：A中HBr和硝酸银反应生成溴化银沉淀，使HBr减小，平衡正向移动Br2浓度降低，溶液颜色变浅；合成氨是放热反应，降低温度可使平衡正向移动，增大反应物的转化率；C反应升高温度平衡逆向移动，NO2增大，体系颜色变深；以上均能用勒夏特列原理解释。D反应缩小容器体积，平衡不移动，但碘的浓度增大使体系颜色变深，不是平衡移动原理解释的。‎ ‎13．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2．O2．SO3的浓度分别为0．2 mol•L-1．0．1 mol•L-1．0．2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）‎ A．SO2为0．4 mol•L-1，O2为0．2 mol•L-1‎ B．SO2为0．25 mol•L-1‎ C．SO2．SO3均为0．15 mol•L-1‎ D．SO3为0．4 mol•L-1‎ 考点：化学平衡 答案：B 试题解析：由可逆反应的实质及质量守恒定律，A中SO3不可能全部转化为O2，D中也不可能全部转化为SO3；C中的硫不守恒，总数应是0．4 mol/L，正确数据B是可能的。‎ ‎14．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（    ）‎ A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ B．2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)‎ D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)‎ 考点：化学平衡 答案：B 试题解析：符合题意的必须是反应前后气体体积不变的反应，符合要求的只有B。‎ ‎15．下列反应一定能自发进行的是（    ）‎ A．放热反应 B．熵增加的反应 C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应 考点：化学反应进行的方向 答案：D 试题解析：‎ ‎16．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（     ）‎ A．∆G>0，∆S<0‎ B．∆G<0，∆S>0‎ C．∆G>0，∆S>0‎ D．∆G<0，∆S<0‎ 考点：化学反应进行的方向 答案：B 试题解析：该过程自发进行，∆G<0；混乱度增大，∆S>0；正确选项B。‎ ‎17．某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（    ）【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．2500 B．100‎ C．4×10-4 D．2×10-2‎ 考点：化学平衡 答案：C 试题解析：二者是倒数的平方关系K2=（1/50）2=4×10-4‎ ‎18．已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：化学平衡 答案：C 试题解析：该反应是放热反应，升高温度先达到平衡，NO的量降低，A正确D错误；BC图示变化都是正确的。‎ 二、填空题（共3小题）‎ ‎19.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________。(填一定增大．一定减小．或可能增大也可能减小)。‎ ‎（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：‎ ‎①N2+3H22NH3       K=                  ‎ ‎②N2+H2NH3       K=                  ‎ ‎③Fe+4H2O(g)  Fe3O4+4H2       K=                  ‎ 考点：化学平衡 答案：（1）可逆反应的进行程度越大   可能增大也可能减小（2）；   （2）；   （3）‎ 试题解析：由平衡常数的定义，题给的各反应的平衡常数分别为．．‎ ‎；K值越大表明产物浓度越大，即可逆反应的进行程度越大；升高温度时，平衡的移动方向不确定，故平衡常数可能增大也可能减小。‎ ‎20.反应3Fe（S）+4H2O（g）==Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中反应3Fe（S）+4H2O（g）==Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率   ，逆反应速率      。‎ 考点：影响化学反应速率的因素 答案：①不变  ②增大；增大    ③不变；不变    ④减小；减小。‎ 试题解析：①Fe是固体，其量的变化不影响速率；‎ ‎②容器缩小，压强增大，浓度增大，正．逆反应速率均增大；‎ ‎③此时各物质的浓度都没有改变，正．逆反应速率均不变；‎ ‎④此时的变化时，各物质的浓度都减小；故正．逆反应速率均减小。‎ ‎21.一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：‎ ‎（1）生成了          molSO3，SO2的转化率为             。‎ ‎（2）平衡时容器内气体的总物质的量为                 。‎ ‎（3）平衡时SO2的浓度是     ，O2的浓度是     ，SO3的浓度是          。‎ 考点：化学反应速率 答案：（1）3；60%（2）6．5mol（3）0．2mol/L；0．15mol/L；0．3mol/L 试题解析：（1）由相关物质的量关系，反应了3mol的SO2，其转化率为3/5=60%,必然生成3mol的SO3。‎ ‎（2）反应中的差量是反应的SO2的一半，即1．5mol,故气体的总物质的量为（5+3-1．5）=6．5mol ‎（3）平衡时c(SO2)=(5-3)/10=0．2mol/L, c(O2)=(3-1．5)/10=0．15mol/L；c(SO3)=3/10=0．3mol/L 三、综合题（共1小题）‎ ‎22.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X．Y．Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 考点：化学平衡 答案：（1）0．079 mol·L－1·s－1　0．395 mol·L－1　79．0%　（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)　（3）CD 试题解析：（1）由图示看出Z的量增加1．58mol,v(Z)=1．58/2×10=0．079 mol·L－1·s－1,X 减少了（1．20-0．41）/2=0．395 mol·L－1,Y的转化率为（1-0．21）/1×100%=79．0%‎ ‎（2）从三种物质的变化量（1．20-0．41）:（1-0．21）:1．58=1:1:2,故反应方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)　‎ ‎（3）该改变是正．逆反应速率等同增加，平衡没有移动，可能是在t1时刻使用了催化剂或缩小了容器体积，即正确的选项有C和D。‎