【化学】云南省普洱市澜沧县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

【化学】云南省普洱市澜沧县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

云南省普洱市澜沧县一中2019-2020学年高一上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是(　　)‎ A． 食盐饱和溶液 B． 无水酒精 C． 四氯化碳 D． 氢氧化钠溶液 ‎2.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5‎ C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl ‎3.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）‎ A． RCl B． RCl2 C． RCl3 D． RCl4‎ ‎4.下面两种气体的分子数一定相等的是(　　)‎ A． 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同 B． 氮气和一氧化碳体积相等 C． 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气 D． 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气 ‎5.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A． 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质 B． 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质 C． 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质 D． 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质 ‎6.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)‎ A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子 C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子 ‎7.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是(　　)‎ A． 瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气 B． 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气 C． 从B口进气，用排空气法收集二氧化碳 D． 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 ‎8.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）‎ A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B． Cl2+H2O===HCl+HClO C． 2F2+2H2O===4HF+O2 D． 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎9.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)‎ A． 气体体积的大小只随分子数量的多少而变化 B． 不同气体分子的大小几乎相等 C． 不同气体分子间的平均距离几乎相等 D． 气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比 ‎10.下列分离提纯所选用的试剂正确的是（　　）‎ A． 除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网 B． 提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯 C． 除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水 D． 除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸 ‎11.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)‎ A．　0.1 mol·L－1 B． Al3＋　0.2 mol·L－1‎ C． Cl－　0.3 mol·L－1 D． K＋　0.4 mol·L－1‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A． 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B． 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C． 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D． 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA ‎13.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)‎ A． Cu B． H2 C． Mg D． 不能确定 ‎14.下列反应中，S元素被还原的是(　　)‎ A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D． S＋O2SO2‎ ‎15.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A． 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA B． 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA C． Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA D． 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA ‎16.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）‎ A．→CO2 B． HCl→Cl2 C． KClO3→KCl D．→Mn2+‎ ‎17.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A． 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol B． N2既是氧化剂，又是还原剂 C． NH4Cl中的氮元素被还原 D． NaNO2是氧化剂 ‎18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C． 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数 ‎19.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O B． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O C． 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2+H2O D． 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O ‎20.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)‎ A． 醋 B． 高粱酒 C． 酱油 D． 食盐水 ‎21.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)‎ A． 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B． 氧化反应的本质是得电子 C． 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 ‎22.R2离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为，若反应后R2离子变为R离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是(　　)‎ A． 4 B． 3 C． 2 D． 1‎ ‎23.以下过滤操作中，不正确的是(　　)‎ A． 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B． 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C． 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D． 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 ‎24.在物质分类中，前者包括后者的是(　　)‎ A． 化合物、氧化物 B． 溶液、分散系 C． 溶液、胶体 D． 纯净物、分散系 ‎25.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）‎ A． 2、64、24 B． 64、2、24‎ C． 32、50、12 D． 16、50、24‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）浓盐酸的物质的量浓度为　　。‎ ‎（2）配制 240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 ）　　。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处 ‎（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？‎ ‎①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤　　；‎ ‎②容量瓶中原有少量蒸馏水　　；‎ ‎③定容时观察液面俯视　　。‎ ‎（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？‎ ‎①定容时加蒸馏水时超过了刻度　　；‎ ‎②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出　　；‎ ‎③定容摇匀后发现液面下降　　。‎ ‎27.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：‎ ‎①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋CO Cu＋CO2；④CO2＋C2CO。‎ ‎(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。‎ ‎(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。‎ ‎(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。‎ ‎(4) 请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。‎ ‎28.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ‎②HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：‎ ‎①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ‎③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 ‎(1)以上物质中能导电的是________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。‎ ‎(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。‎ ‎29.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ Ⅰ．合成反应：‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。‎ Ⅱ．分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是　　。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。‎ ‎（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。‎ ‎（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。‎ A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶 ‎30.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。‎ ‎(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。‎ 其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。‎ ‎(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。‎ ‎①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。‎ ‎②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。‎ ‎③标明上述反应电子转移的方向和数目。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：‎ ‎8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ‎6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。‎ 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。‎ ‎①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：‎ ‎______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O ‎②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.A 14.B 15.C 16.D 17.D 18.A 19.D 20.A 21.D 22.C 23.D 24.A 25.B ‎26.（1）12.5 mol·L﹣1‎ ‎（2）2.0 250‎ ‎（3）BCAFED ‎（4）①偏低②不变③偏高 ‎（5）①重新配制②重新配制③无需进行其他操作 ‎27.(1)分解反应　置换反应　化合反应 ‎(2)②③④‎ ‎(3)CO　CuO ‎(4)‎ ‎28.Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3‎ ‎(2)不是 ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O Ⅱ.(1)④⑥ 　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨‎ ‎29.（1）冷凝管 ‎（2）防止暴沸 B ‎（3）检漏 上口倒出 ‎（4）干燥 ‎（5）C ‎30.(1)C　K2S和N2‎ ‎(2)①＋1　②CuI　0.5 ③‎ ‎(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007‎