新疆昌吉回族自治州木垒县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

新疆昌吉回族自治州木垒县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Zn:65 K:39 Fe:56‎ 一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L ‎2．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 ‎3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）‎ A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。‎ B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。‎ C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。‎ D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。‎ ‎4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．能电离出H+的化合物叫做酸 ‎ B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 ‎6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）‎ A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2‎ ‎7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）‎ A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3‎ ‎9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）‎ A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol ‎11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）‎ A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①‎ ‎12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—‎ C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—‎ ‎13．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）‎ A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 ‎14．下列操作中不正确的是（ ）‎ A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。‎ C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触。 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。‎ ‎15．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）‎ A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L ‎17．下列说法错误的是（ ）‎ A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）‎ C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023‎ D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤‎ ‎20．下列有关胶体的说法正确的是（ ）‎ A．胶体是纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C． 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于介稳体系 ‎21. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）‎ ‎ ‎ ‎22. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）‎ A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 ‎23. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质 D．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 ‎24. 下列说法错误的是( )‎ A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体 B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏 D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置 ‎25. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．1molOH-的质量为17g B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L 二、填空题（共25分） ‎ ‎26．（1）（4分）现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③冰醋酸 ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥蔗糖 ‎ ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩盐酸 ‎ 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。‎ ‎(2)（2分） 下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ②NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ 两种物质依次是(填化学式)：①________；②________。‎ ‎(3) （4分） 2 mol SO2与1 mol SO3 质量之比为 ，它们在同温同压下的体积比是 。‎ ‎(4) （5分）某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣‎ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。 ①那么甲厂废水中所含的三种离子为________；乙厂废水中所含的三种离子为________。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 ②如果在废水中加一定量________（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属________（填写元素符号）。‎ ‎27．（10分）按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） ‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ‎ ‎(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） ‎ ‎(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式） ‎ ‎(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ‎ 三．实验题（共19分）‎ ‎28．（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎ （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）‎ ‎ （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）‎ ‎ （3）分离汽油和煤油（ ）‎ ‎ （4）分离碘水中的碘单质（ ）‎ ‎ （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）‎ ‎29．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ 装 姓名： ‎ 座号：___ __‎ D B C ‎ A ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ‎ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。‎ 四、计算题（共6分）‎ ‎30．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：‎ ‎（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。‎ ‎2019-2020学年第一学期高一化学必修一期中试题 参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C 11 C 12 D 13 C 14 D 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 D 21D 22B 23C 24C 25A 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．（1）（4分）①、③、⑤、⑧ ； ②、⑥、⑦。‎ ‎（2）（2分）①CO2 ②Na2CO3‎ ‎（3）（4分）8:5 2:1‎ ‎（4）（5分）①K+、Cl﹣、OH﹣； Ag+、Fe3+、NO3﹣；②铁粉； Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+； Ag；‎ ‎27．（每小题2分，共10分）‎ ‎(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O ‎(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—‎ ‎(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O ‎(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎28．（5分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题1分）‎ ‎29．（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）‎ ‎(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）‎ ‎(4) 13.6（2分） 15（2分）‎ m（KNO3）‎ M（KNO3）‎ ‎4.95g ‎101g/mol ‎30．（6分）‎ 解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -----------2分 m(KNO3溶液)‎ ρ(KNO3溶液)‎ ‎4.95g+10.0g ‎1130g/L ‎(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -----------2分 ‎0.0490mol ‎0.0130L V(KNO3溶液)‎ n(KNO3)‎ ‎ ‎ ‎ C(KNO3)= = =3.77mol/L -----------2分 答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，‎ ‎（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。‎