2018-2019学年江苏省苏州市张家港高级中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年江苏省苏州市张家港高级中学高一下学期期中考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省苏州市张家港高级中学高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28‎ 选择题（共50分）‎ 一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A．揭示了燃烧的本质 B．提出了元素周期律 C．开发了合成氨的生产工艺 D．提取了治疟药物青蒿素 ‎2．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．氟化氢的电子式： ‎ C．F离子结构示意图： D．甲烷的球棍模型： ‎ ‎3．下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 ‎ B.甲烷和乙烯互为同系物 C.He和He互为同位素 ‎ D. 氰酸铵（NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体 ‎4．含有共价键的离子化合物是 A．CaCl2　　 B．SiO2　　 C．Cl2 D．Na2O2‎ ‎5．下列过程中共价键被破坏的是 A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解 C．氯化钠加热至熔化 D．NaOH固体溶于水 ‎6．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是 A．相对原子质量 B 电子层数 ‎ C．最外层电子数 D．核内质子数 ‎7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图 的是 ‎ ‎8．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：‎ N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是 A．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 ‎ B．达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ ‎ C．达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0 ‎ D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态 ‎9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 A．过程1是放热反应 B．过程2可将化学能转化为电能 C．氢能源可从自然界直接获取，是一次能源 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 ‎10．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3‎ C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 ‎ ‎11．N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1‎ ‎12．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是 A．右上方的非金属元素 B.稀有气体 C．左下方的金属元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 ‎13．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ‎ A．v（A）=0.25mol（L•s）－1 B．v（B）=0.6mol（L•s）－1‎ C．v（C）=0.3mol（L•s）－1 D．v（D）=0.4mol（L•s）－1 ‎ ‎14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ‎ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ‎ C．用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ ‎ D．钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+‎ ‎15．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是 A．常温常压下，E是一种无色无味的气体 B．上述反应类型是加成反应 C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D．上述反应类型是取代反应 二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ ‎16．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和K D．CO2和SiO2 ‎ ‎17．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：‎ 实验 序号 铁的质量/g 铁的状态 V(H2SO4)‎ ‎/mL c(H2SO4)‎ ‎/mol·L-1‎ 反应前溶液 的温度/℃‎ 金属完全消失的时间/s ‎①‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎0.8‎ ‎20‎ ‎200‎ ‎②‎ ‎0.10‎ 粉状 ‎50‎ ‎0.8‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎1.0‎ ‎20‎ ‎125‎ ‎④‎ ‎0.10‎ 片状 ‎50‎ ‎1.0‎ ‎35‎ ‎50[]‎ 请分析上表信息，下列说法错误的是 A. 实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B. 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③‎ C. 实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D. 实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl- 起催化作用 ‎18．在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是 A．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．外电路的电子流向为：b→外电路→a ‎ D．溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应 ‎19．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．反应方程式为2N M ‎ B．反应进行到t2时，达到平衡状态 C．反应进行到t3时，N的物质的量浓度减少了3mol•L-1‎ ‎ D．若t1=1，则0 ～t1时间段N的平均速率为2mol• (L•min) -1‎ ‎20．已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4‎ C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 非选择题 共50分 三、填空题 ‎21.(7 分) 根据要求回答下列问题：‎ I. ①H、D、T  ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ‎ ‎④ 和 ⑤　 ‎ 四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____；‎ ‎ 互为同分异构体的是_____。‎ II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：‎ ‎(1) 晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)； (2) 熔点最低的是_______； (3)晶体中只存在一种微粒作用力是_______； (4) 属于离子晶体的是________。‎ ‎22．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎ 1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是 。 ‎ ‎（2）③、④、⑧的原子半径最小是 （用元素符号回答）。‎ ‎（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是 （用化学式回答）。‎ ‎（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最弱的是 （用结构式回答）‎ ‎（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为 ，该晶体气化的过程中克 服的微粒间作用力为 。‎ ‎（6）③和⑧形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶 体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。‎ ‎（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： 。‎ ‎23．（6分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。‎ ‎（1）已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：‎ ‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1； ‎ C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ•mol﹣1；‎ 则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是 （填“甲烷”或“汽油”） ‎ ‎（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为 ．‎ ‎（3）1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。 ‎ ‎24．(10分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎5‎ n(CO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.011‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)右图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。‎ ‎ (2) 用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率 ‎ v(H2)=______ 。‎ ‎（3）该反应达到最大限度时CO的转化率为 。‎ ‎【提示：转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】‎ ‎(4) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。‎ a. CO与H2的浓度保持不变 ‎ b. 容器内密度保持不变 c. 容器内压强保持不变 ‎ d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol H–H形成 ‎ (5) CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中 CH3OH 从______(填A 或B)通入。‎ ‎25．（9分）某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：‎ ‎（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”），铁极上的电极反应式为___ _。‎ ‎（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），石墨电极的电极反应式为________ ，铁极上的现象为________ ，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____ g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_______ _L。‎ ‎26.（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：‎ ‎(1)乙烯的分子式_______ _，结构简式____ ____。‎ ‎(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______ _(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为 。‎ A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。‎ A．CH3 CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 张家港高级中学 2018~2019学年第二学期期中考试高一年级化学 参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B D B A B A B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D A C B B C BC BD AD ‎21. (7分) I ① ，③，④ (每空1分)‎ II. (1)①，(2)②，(3)①，(4)③④， (每空1分，第四空答全答对得1分，有错不得分)‎ ‎22. (10分) (1) 第3周期　IVA 族 (每空1分) (2) F (1分) (3)NaOH (1分) ‎ ‎ (4) (1分) （5） ，分子间作用力(每空1分) ‎ ‎（6）共价化合物 原子(每空1分) （7）Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O (2分)‎ ‎23． (6分)‎ ‎（1）甲烷 (2分) ‎ ‎（2）SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(g) +2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol， （2分)‎ ‎（3）431.8 （2分)‎ ‎24．(10分)‎ ‎（1）b (2分) （2）0.006mol/(L•s) (2分) （3）65% (2分)‎ ‎（4）a，c (2分) (答对1个得1分，答全答对得2分，有错不得分) ‎ ‎（5）A (2分) ‎ ‎25． (9分)‎ ‎ (1) 原电池，Fe-2e-=Fe2+ (每空1分) ‎ ‎ (2) 阳极 (1分) 2Cl--2e-= Cl2 ↑(1分) 有红色物质析出(1分)‎ ‎6.4（2分） 2.24 (2分) ‎ ‎26.（8分）‎ ‎(1) C2H4 ，CH2=CH2(每空1分) ‎ ‎ (2) BD， CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每空2分)‎ ‎（3）B (每空2分)‎