高二化学9月月考试题

高二化学9月月考试题

‎【2019最新】精选高二化学9月月考试题 考试时间：90分钟；‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5‎ 第I卷 一、选择题(本大题共16小题，共48分)‎ ‎1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　） ①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能． A.①②③④  B.①⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧ ‎ ‎2.热化学方程式中要注明物质状态的原因是（　　） A.便于判断性质          B.物质呈现的状态跟它所含能量有关 C.便于计算            D.为了区别一般的化学方程式 ‎ ‎3.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　） ‎ - 16 - / 16‎ ‎ A.A+B⇌C   B.2A+2B⇌3C  C.A+3B⇌2C  D.3A+B⇌2C ‎ ‎4.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　） ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4 ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6． A.只有①③  B.只有①②  C.只有②③  D.①②③ ‎ ‎5.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　） A.B.C. D. ‎ ‎6.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　） ‎ - 16 - / 16‎ 选项 化学反应 测量依据（单位时间内）‎ A CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）‎ 压强变化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2‎ H2体积 C ‎2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）‎ 颜色深浅 D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 A.A      B.B      C.C      D.D ‎7.航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列对该反应的叙述中不正确的是（　　） A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应 C.高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物 D.在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能 ‎ ‎8. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）‎ ‎ A.实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）‎ - 16 - / 16‎ ‎ B.图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0 D.图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同 ‎ ‎9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　） A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量 C.断裂2molA-B键需要吸收（y-x）kJ的能量 D.1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量 ‎ ‎10.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应 （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）； （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）； （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；‎ - 16 - / 16‎ ‎ （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）； 其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　） A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.都不符合 ‎ ‎11.已知25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1 ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0 下列说法正确的是（　　） A.HF的电离方程式及热效应：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H＞0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C.△H2=-57.3kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2H2O（l） △H=-114.6kJ•mol-1‎ - 16 - / 16‎ ‎ ‎ ‎12.25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（　　） A.反应①②均为放热反应 B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D.25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol ‎ ‎13.下列热化学方程式正确的是（　　） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 B .500℃、30 MPa 下，将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1‎ - 16 - / 16‎ ‎ C .已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1 D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ•mol-1 ‎ ‎14. 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知： C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol， CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　） ‎ A.2Q2kJ   B.Q2kJ    C.3（Q1+Q2）kJ D.3Q1KJ - 16 - / 16‎ ‎15.已知： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol 某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　） A.1：1    B.1：3    C.1：4    D.2：3 ‎ ‎16.已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol （2）N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol （3）N2 （g）+H2（g）═NH3（g）△H=-46.0kJ/mol 计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（　　） A.282.8kJ/mol          B.-282.8kJ/mol C.848.4kJ/mol          D.-848.4kJ/mol ‎ 二、填空题(五大题，共52.0分)‎ ‎17.（共13分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等． （1）.（4分）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）． A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2 C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 ‎ - 16 - / 16‎ ‎ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4 E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5 F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6 G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7 H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8 ‎ ‎（2）.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式． Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ． ‎ Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 _____ _ ． ‎ Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______ ．‎ ‎18.（共10分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量 变化如图 所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol． ‎ 请回答下列问题： （1）.（2分）E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？（填“有 或无”）． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ （填“升高或降低”）； ‎ - 16 - / 16‎ ‎（2）.（2分）图中△H= ______ kJ/mol； （3）.（1分）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）= ______ mol/（L•min）； （4）.（1分）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1 ______ 1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热△H2．（填“＞、＜或=”） （5）.（4分）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H= _____ _ ． ‎ ‎19.（共10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）（标况下）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）.（3分）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大 ______  （填序号，下同），原因是 _____ _ ． ‎ ‎（2）.（3分）哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 ____ __ ． ‎ ‎（3）.（2分）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） _____ _ ． ‎ - 16 - / 16‎ ‎（4）.（2分）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂： ‎ A..蒸馏水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） _____ ． ‎ ‎20.（共6分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素． （1）.（2分）该反应的离子方程式为 _____ _ ． 实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： ‎ KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1‎ 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ‎0.01‎ ‎14‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎0.001‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎（2）.（2分）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 _____ _‎ - 16 - / 16‎ ‎ （忽略混合前后溶液的体积变化）． （3）.（2分）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ______ ．（填“行”或“不行”） ‎ ‎21.（共13分）实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2          ‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.9‎ 完成下列问题： （1）.（1分）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _____ _ ． （2）.（3分）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好． （3）.（2分）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ ‎ - 16 - / 16‎ ‎ ‎ ‎[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]． （4）.（3分）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）． （5）.（4分）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ____ __ ． A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E．在量取盐酸时仰视计数 F．大烧杯的盖板中间小孔太大． ‎ - 16 - / 16‎ ‎ ‎ 车胤中学2017-2018学年度上学期高二（2016级）九月 月考化学试卷答案 每小题3分，共48分 ‎1.D    2.B    3.C    4.D    5.C    6.A    7.A    8.C    9.D    10.D    11.C  ‎ ‎12.C    13.C    14.B    15.A    16.A     17.（共13分）（1）（4分）△H4、△H5； △H6、△H8； （2）（9分）.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）△H=‎ - 16 - / 16‎ ‎-92kJ•mol-1 18.（共10分）（1）（2分）无；降低；（2）（2分）-198；（3）（1分）0.025；（4）（1分）＜；（5）（4分）-1185kJ/mol 19.（共10分）（1）（3分）③；该反应是放热反应，此时温度升高；（2）（3分）⑤；盐酸的浓度减小（3）（2分）；0.1mol/（L•min）；（4）（2分）AC 20.（共6分）（1）（2分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）（2分）1×10-4mol/（L•min）；（3）（2分）不行 21.（共13分）（1）（1分）Cu传热快，热量损失大；（2）（3分）提高装置的保温效果，；偏小；保温杯；（3）（2分）-56.8kJ•mol-1；（4）（3分）偏大；不相等；相等； ‎ ‎（5）（4分）ABDF ‎ 主观题阅卷安排 题号 分值 阅卷老师 ‎17‎ ‎13分 谭作军 - 16 - / 16‎ ‎18‎ ‎10分 严永兵 ‎19‎ ‎10分 谭作军 ‎20‎ ‎6分 严永兵 ‎21‎ ‎13分 罗承恺 - 16 - / 16‎