山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二下学期第一次月考化学

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二下学期第一次月考化学

化学 1、 已知热化学方程式： C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ① C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 ① C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol  ③ 下列说法正确的是（　　） A、△H1＞△H2 B、金刚石比石墨稳定 C、△H3=△H1-△H2 D、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 2、 关于的说法正确的是 A. 最多有7个原子在同一直线上 B. 最多有7个碳原子在同一直线上 C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18个原子在同一平面上 ‎3、下列有机物命名正确的是（　）‎ A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B. 2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 ‎4、下列有关物质的表达式正确的是( )‎ A. 乙炔分子的比例模型：‎ B. 3，3-二甲基-1-己烯的键线式：‎ C. -OH的电子式：‎ D. 溴乙烷的电子式：‎ ‎5、下列说法中不正确的是 ‎①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；‎ ‎②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；‎ ‎③苯和溴水混合可制溴苯；‎ ‎④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯 A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④‎ ‎6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是  （    ） ‎ A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B． 对于可逆反应2CO + 2NO==N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 ‎7、对于可逆反应4NH 3 （g）＋5O 2 （g） 4NO（g）＋6H 2 O（g）下列叙述正确的是(　　 )。‎ A．达到平衡时：4 v 正 (O 2 )=5 v 逆 (NO)‎ B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态。‎ C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应的速率关系是：2 v 正 (NH 3 )=3 v 逆 (H 2 O)‎ ‎8、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是（ ） A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎9、室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）‎ A． 溶液中导电粒子的数目减少 B． 溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变 C． 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7‎ ‎10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　)‎ A. NaCl［盐酸］ B. NaOH［H2O］ C. CuCl2［HCl］ D. CuSO4［Cu(OH)2］‎ ‎11、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 ‎12、常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）‎ A． 溶液的导电能力：a＜b＜d＜c B． 溶液的pH：a＜b＜c＜d C． a溶液和b溶液呈碱性 D． d处沉淀的量比c处的大 ‎13、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小 D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(NH4+)‎ ‎14、下列比较中，正确的是（　　）‎ A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B．0.2mol/L NH 4 NO 3 和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH 4 + ）＞c（NO 3 -）＞c（Na + ）＞c（OH - ）＞c（H + ）‎ C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）+c（CH 3 COOH）‎ D．同浓度的下列溶液：①NH 4 Al（SO 4 ） 2 ②NH 4 Cl③NH 3 •H 2 O，其中c（NH 4 + ）由大到小的顺序是：①＞②＞③‎ ‎15、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A、a点所示溶液中C[Na＋]＞C[A－]＞C[H＋]＞C[HA]‎ B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH＝7时，C[Na＋]＝C[A－]＋C[HA]‎ D、b点所示溶液中C[A－]＞C[HA]‎ ‎16、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）‎ A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ ‎ B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b点 ‎ ‎17、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）‎ A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)‎ B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关. ‎ C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104‎ D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1‎ ‎18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）‎ A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎19、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）‎ ‎20、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）‎ A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎21、用石墨电极完成下列电解实验．‎ ‎ ‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）‎ A. a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-‎ B. b处：2Cl--2e-═Cl2↑‎ C. c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+‎ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎22、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有 A. 14种 B. 9种 C. 5种 D. 12种 ‎23、在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ N2的物质的量(mol)‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ ‎(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；‎ ‎(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；‎ ‎(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；‎ a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1‎ c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1‎ ‎(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。‎ a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2‎ b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2‎ f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗 g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 ‎24、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式： 2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题： (1)将反应Zn+2H+= Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。 (2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。 (3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为______________________________。‎ ‎25、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ · 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出H2CO3的电离方程式                   ‎ ‎（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为              。‎ ‎（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。‎ ‎（4）相同温度时，物质的量浓度相同的下列四种溶液：①CH3COONa②NaHCO3 ③Na2CO3 ④NaClO，pH由大到小的顺序是             (填编号)。‎ ‎（5）体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数       (填 “>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)_______醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)‎ · ‎ ‎ （6） 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。‎ ‎①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2‎ ‎③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3‎ I）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=    。‎ II）0.1mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3（稳定氧化物）和液态水，放出216.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为：____________________________________________________。‎ ‎26、（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　　，此时水的电离受到　　．‎ ‎（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　（填字母）．‎ A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度 ‎（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：‎ ‎①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=　　；‎ ‎②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　．‎ ‎（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　　．‎ A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）     B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）    D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）‎ ‎（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl﹣）．则溶液显　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　．‎ ‎（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：‎ HClO：Ka=3×10﹣8  HCN：Ka=4.9×10﹣10H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11‎ ‎84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　 ‎ 化学答案 一、 选择题【1-10，每题2分；11-22，每题3分，共56分】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D C A C C B A D B B D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B D D D B A C C B B A ‎23、（8分）70% （2分） 0.09mol/(L·min)（2分） a＞c＝d＞b（2分） bc（2分）‎ ‎24、（8分）(1)Zn-2e-=Zn2+（1分）；2H++2e-=H2↑（1分） (2)2NO2+2H2O-2e-=4H++2NO3-（2分）；NO2+2H++2e-=NO+H2O （2分） (3)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（2分）‎ ‎25、（14分）（1）H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+（2分）‎ ‎（2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO（2分）‎ ‎（3）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)（2分）‎ ‎（4）③＞④＞②＞①（2分）（5）＞  ＞（2分）‎ ‎（6）①4△H1+△H2+2△H3（2分）‎ ‎②B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol（2分）‎ ‎26、（14分）解：（1）4或10；（2分）抑制；（1分）‎ ‎（2）BC；  （2分）（3）①11；（1分）②12；（2分）‎ ‎（4）C；（2分）（5） ；（2分）‎ ‎（6）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．（2分）‎