【化学】江苏省震泽中学2019-2020学年高一4月诊断性测试试题（非杨班）

【化学】江苏省震泽中学2019-2020学年高一4月诊断性测试试题（非杨班）

江苏省震泽中学2019-2020学年高一4月诊断性测试试题（非杨班）‎ ‎ 满分：100 分 时间 60 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 ‎ 一、单选题：（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对化学的贡献在于 （ ）‎ A．提取了治疟药物青蒿素 B．开发了合成氨的生产工艺 ‎ C．揭示了燃烧的本质 D．提出了元素周期律 ‎2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）‎ A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 ‎ ‎3．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（ ） ‎ A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 ‎ ‎4．下列化学用语表示不正确的是（ ）‎ A．纯碱的化学式为：Na2CO3 B．水的结构式：H—O—H ‎ C．镁离子结构示意图： D．氯化氢的电子式： ‎ ‎5．下列气态氢化物最稳定的是（ ） ‎ A．HCl B．HBr C．HF D．HI ‎6．下列物质与水反应生成强碱的是（ ）‎ A．Na2O B．SO3 C． CO2 D． NH3‎ ‎7．在元素周期表中，最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）‎ A．周期表的右上角 B．过渡元素区 ‎ C．金属元素和非金属元素交界处 D．周期表的左下角 ‎8．钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是（ ）‎ A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 ‎9．原子序数为11~17的元素，随着核电核数的递增而遂渐减小的是（ ）‎ A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．简单的离子半径 ‎10．Na与Na+两种粒子中，相同的是（ ）‎ A．化学性质 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核电荷数 ‎11．下列元素中金属性最强的是（ ）‎ A．K B．Na C．Al D．Mg ‎12． 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ）‎ A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 ‎ ‎13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A SiCl4 B H2O ‎ C BF3 D PCl5‎ ‎14．下列物质属于离子化合物的是（ ）‎ A．HCl B．K2O C．CO D．N2‎ ‎15．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）‎ ‎ A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和 C．12 6C和 14 6C D．CH4和CH3CH3‎ ‎16．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.1O和1O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C.Na2O中存在离子键，是离子化合物 D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1‎ ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎18．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎19．下列顺序排列不正确的是（ ）‎ A.热稳定性：H2O>HF>H2S B.原子半径：Na>Mg>O C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金属性：F>Cl>Br ‎20．下列说法中正确的是 A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 二、简答题（本部分共7小题，共40分）‎ ‎21．（4分）实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为 ‎ 。‎ 为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式____________ 。‎ ‎22．（4分）写出下列物质的电子式：‎ ‎⑴H2： ★ ⑵N2： ★ ⑶NH3： ★ ⑷NaOH： ★ ‎ ‎23．（6分）下表为元素周期表的一部分，选择其中8种元素。用这8种元素相关的化学用语回答下列问题：‎ ‎ ‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 第1周期 ‎ ‎①‎ ‎②‎ 第2周期 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 第3周期 ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑴化学性质最不活泼的是 ★ 。‎ ‎⑵元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ★ ；‎ ‎⑶最活泼非金属单质的是 ★ ；‎ ‎⑷广泛应用于电子信息领域的是 ★ ；‎ ‎⑸写出一种氢化物与氧化物之间反应的化学方程式： ★ 。‎ ‎24.(10分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：‎ ‎(1)元素A在周期表中的位置为___★_____。‎ ‎(2)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是___★_____(填离子符号)。‎ ‎(3)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是___★_____(填化学式)，原因是_____________★__________。两种气态氢化物的稳定性C____★____G(填“>”或“<”)。‎ ‎(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为___★_____。‎ ‎25.(5分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：‎ ‎(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量___★_____，在一定条件下它们相互之间能否转化？____★____(填“能”或“不能”)。‎ ‎(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为原子晶体的是_______★_________。‎ ‎(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_______________________________★_________________________________________。‎ ‎26．（7分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）物质M可以是　 ★ 　；C是　★ ；F是　 ★ 　（填化学式）。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　★　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）反应②的离子方程式是　　　　　　　★　　　　　　　　　　　　。‎ ‎27．（4分）若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，‎ ‎（1）产生气体的体积为多少？(标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)‎ ‎（2）该反应转移的电子总数为多少？‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（20×3=60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B D C C A C C C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A A B B C D B A B 二、简答题（本部分共7小题，共40分）‎ ‎21.(4分)2NH4Cl+Ca(OH)22CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ CaO + NH3.H2O = Ca(OH)2 + NH3‎ ‎22.略(4分)‎ ‎23. (6分)‎ ‎(1)He (2)NaOH　 (3)F2　(4) Si　(5)Na2O+H2O=2 NaOH ‎24. (10分)‎ ‎(1)第2周期ⅣA族 ‎(2)　 S2－>O2－>Na＋‎ ‎(3)　 H2S　水分子间存在氢键　>‎ ‎(4) Na＋Na＋‎ ‎25. (5分)‎ ‎(1)相等　能　(2)金刚石　(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力 ‎26. (7分)‎ ‎(1)NH4HCO3 NH3 NO2‎ ‎(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2‎ ‎(3) 8H+＋3Cu+2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ‎27. (4分)‎ ‎(1)8.96L (2)0.4mol