化学卷·2018届河南省天一大联考高二下学期阶段性测试（三）（4月）（2017

化学卷·2018届河南省天一大联考高二下学期阶段性测试（三）（4月）（2017

绝密★启用前 天一大联考 2016—2017学年高二年级阶段性测试（三）‎ 化 学 ‎ 本试题卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:Al 27 P31 Cr 52 Se79‎ 第I卷 ‎—、选择题:本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1 -10题为必做题，每个试题考生都必须作答；11〜16题为选做题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。‎ ‎1.利用人工树叶可将CO2和H2O转化为H2、甲酸、乙醇等太阳能燃料和O2。下列说法正确的是 A.该过程由化学能转变为太阳能 B. C02和乙醇均属于弱电解质 C.常温时，0.1 mol • L-l甲酸溶液的pH =2.3,说明甲酸是弱酸 D.2CO2(g)+3H2O(g)=C2H4OH(g)+3O2(g) △H＜0‎ ‎2. 下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 B.纯水中 c(H+) =5 Xl0-7 mol • L-1，则 c(OH-) =2xl0-8 mol • L-1，‎ C.CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解 D.向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率大 ‎3.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A.制备无水AlCl3 B.验证吸氧腐蚀 C.测定盐酸的浓度 D.验证铜锌原电池 ‎4.在恒温恒容密闭容器中进行反应:CO(g) + N20(g)= N2(g) + CO2(g)能说明反应 已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B.反应速率: ‎ C.容器内气体的压强不再变化 D.容器内气体的密度不再变化 ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中滴入氨水: H++OH-= H20‎ B.H2C03 的电离:H2C03 =2H+ +CO32-‎ C.FeCl3 溶液中 Fe3+的水解:Fe3+ +3H20 =Fe( OH)3↓+3H+‎ D.用惰性电极电解 CuS04 溶液: 2Cu2++2H20= 4H+ +2Cu+02↑ ‎ ‎6.已知1 mol NO被H2还原生成N2和H20(1)放出315.5 kJ的热量，反应过程有两步 ‎ ‎2N0)g) +H2(g)=N2(g) +H202(1)（慢） 第①步 ‎ H2O2(l)+H2(g)=2H20(l)(快）第②步 ‎ 下列说法正确的是 A.第①步中反应速率 ‎ B.整个反应的速率由第②步反应决定 C.第①步反应的活化能比第②步大 D.热化学方程式为 △H =-315.5kJ • mol-1 ‎ ‎7.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，正极上析出金属Li B.放电时，Li+由负极区迁移至正极区 C.充电时，阴极的电极反应为Cu2+ + 2e- =Cu D.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+）不变 ‎8.现有 25℃0.1 mol • L-1 KHS03 溶液（pH =5.8)和 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液（pH =8.4)。‎ 下列有关说法正确的是 A. NaHCO3溶液中:c(H2C03) >c(CO32-) B. KHS03 溶液中:c(H2S03) >c(SO32-)‎ C. HSO3-的电离程度比HCO3-的小 D. c(HS03-)+2c(SO32-) =c(HCO3-) +2c(CO32-)‎ ‎9.在密闭容器中充入0.1 mol CH3OH 和 0.2 mol H20(g) ,在 Cu/ZnO/Al2O3 催化下发生如下反应：‎ 主反应:CH3OH(g) +H20(g)=C02(g) +3H2(g) △H1‎ 副反应:C02(g) +H3(g)=CO(g) +H20(g) △H2‎ 平衡时气体的体积分数及CO选择性（即C0的体积分数)随温度的变化如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A. △H1<0, △H2<0‎ B.在实验压强下，制取H2选择的适宜温度约为230℃‎ C.在较高温度时，减小体系的质强，可提高H2产率并避免C0的产生 D.温度不变时，增大水蒸气的量，H2的体积分数一定增大 ‎ ‎10.下列图示与对应的叙述相符合的是 ‎ A.图甲表示某有、无催化剂的反应，则a表示有催化剂 B.图乙表空水在不同温度下的电离平衡曲线，则a比b大 C.图丙表巧稀释相同pH的一元碱a和b时pH变化，则b比a的碱性强 D.图丁表示滴定相同物质的量浓度一元酸a和b时PH变化，则a比 b的酸性强 ‎ ‎ 以下为选做题。请考生从A、B两组中任选一组作答,不得交叉选择,若两组都做，则按第一组评分。‎ 选做题 A组 选修3 物质结构与性质 ‎11.下列有关说法正确的是 A.第一电离能:N<0 ”或“ <”）；在此过程中一氧化碳自身会在催化剂表面反应生成: 写出该反应的化学方程式： 。‎ 选做题 A组 选修3物质结构与性质 ‎20.（10分)砷、雜、硫、氯等是农药中常见组成元素。回答下列问题：‎ ‎(1)基态砷原子核外电子排布式为[Ar] ，未成对电子数为 个。‎ ‎(2)生产农药的原料PSC13(三氯硫磷），熔点-35℃，沸点125℃,固态PSC13晶体类型为 ；P、S、Cl第一电离能从大到小的顺序为 。电负性从大到小的顺序为 。‎ ‎(3)AIP因具有杀虫效率高、经济、方便等特点而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，密度为2.42g·cm-3。AIP晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是 。‎ A.磷化铝为原子晶体 B. P-Al—P键间的夹角为 ‎ C.晶体中磷原子和铝原子的配位数分别为4和8‎ D.最近的两个磷原子间的距离为 ‎21.(12分)铬及其化合物在冶金、化工等领域用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Cr原子的价电子排布图为 ；铬位于周期表第 __周期 族。‎ ‎(2)金属铬为体心立方堆积，其空间利用率为 。‎ ‎(3)雷氏盐（Reinecke sait）是一种暗红色的配合物，其结构式如下图所示：‎ ‎①配合物中铬元素的化合价为 ；6个氮原子与铬离子形成的化学键称为 。‎ ‎②配体之一NCS-中碳原子轨道杂化类型为 。 ‎ ‎③写出与NH4+互为等电子体的分子或离子： 。‎ ‎(各举1例）‎ ‎④硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为 g·cm-3。‎ ‎(列出表迖式即可）‎ 选做题 B组 选修5 有机化学基础 ‎20. (10分)水杨酸甲酯 是天然的酯类物质，常用作香料。实验室制 备水杨酸甲酯的实验歩骤如下；‎ ‎①在圆底烧瓶中加入7.0 g水杨酸和30 mL甲醇(过量）然后缓缓加入2ml浓硫酸摇匀，再加入2粒沸石；‎ ‎②按图1装置连接好，加热回流1.5 h，然后改用图2装置蒸出多余的甲醇；‎ ‎③剩佘反应混合物用20 mL水洗涤、静置并分出油状物；‎ ‎④油状物依次用20 mL水、20 mL 10% NaHCO,溶液、水洗涤数次得粗产品；‎ ‎⑤粗产品中加入无水MgS04，静置，过滤，将滤液蒸馏收集222℃的馏分，得产品。‎ ‎ (1)歩骤①加入沸石的作用是 ；甲醇过量的目的是 。 ‎ ‎(2)图2中冷却水从 (填“ a”或“b”）口进入冷凝管。‎ ‎(3)图1烧瓶中生成水杨酸甲酯的化学方程式为 。‎ 副反应中有少量聚酯生成，该副反应的方程式为 。‎ ‎(4)步骤③使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。‎ ‎(5)步骤④中加NaHCO;溶液洗涤的目的是 。‎ ‎21.(12分）可用于治疗心血管系统疾病。它的中间体(G)的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为 _ ；B的结构简式为 。‎ ‎(2)流程中B—C的反应类型是 ；E-F的化学方程式为 。‎ ‎(3)F中含氧官能团名称 为 p ^‎ ‎(4)二取代芳香化合物W是G的同分异构体。W能发生水解反应、水解f 与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为9 ：3：2：2 的结构简式为 (任写一种）。‎ ‎(5)参照上述合成路线，以A为原料（无机试剂任选）,设计制备 的合成路线 。‎