2019-2020学年河北省张家口市高二上学期10月阶段测试 化学 Word版

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张家口市2019－2020学年第一学期阶段测试卷 高二化学 考试说明：‎ ‎1.本试卷共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：选修4第一章、第二章第1、2节。‎ ‎4.本次考试可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Fe56 Cl35.5 Cu64 Al27 Mg24‎ 第I卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题：(本题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)‎ ‎1.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创适良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”。下列行为一般不会引起环境污染的是 A.冬季燃煤供暖 B.废电池深埋降解 C.利用风能、太阳能发电 D.节日燃放烟花爆竹 ‎2.下列说法正确的是，‎ A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.当△H<0时表明反应为吸热反应 D.化学反应总是伴随着能量的变化 ‎3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.金属钠与水的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与H4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.乙烯在氧气中的燃烧反应 ‎4.化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.AB(g)的键能为b kJ·mol－1‎ B.反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1‎ C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量 ‎5.根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是 A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量 B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量 C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量 D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量 ‎6.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是 A.该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关 C.该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1‎ ‎7.根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－Q1 kJ·mol－1‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(l) △H＝－Q2 kJ·mol－1‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g) △H＝－Q3 kJ·mol－1‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3‎ ‎8.含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.6kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1‎ B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1‎ C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1‎ D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1‎ ‎9.下列说法正确的是 A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时放出的热量一定是53.7 kJ ‎10.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)‎ A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1367.0 kJ·mol－1 (燃烧热)‎ B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)‎ C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热)‎ D.2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热)‎ ‎11.已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O2(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1 ‎ B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1‎ D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1‎ ‎12.已知：‎ ‎①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－242 kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1‎ 则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为 A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎13.已知下列热化学方程式为：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1‎ ‎③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1‎ ‎④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1‎ 则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为 A. △＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4‎ B. △＝△H1－△H2－△H3＋△H4‎ C. △＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4‎ D. △＝△H1－△H2－△H3＋△H4‎ ‎14.下表数据是各化学键的键能：‎ 热化学方程式：X2(g)＋H2(g)＝2HX(g) △H＝Q kJ·mol－1 (X表示Cl、Br、I)，下列叙述不正确的是 A.HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl最稳定 B.1摩尔氯气分解为氯原子吸收的能量为243kJ C.I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)是吸热反应 D.Br2(g)＋H2(g)＝3HBr(g) △H<0‎ ‎15.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.用温度计测量NaOH的温度后直接测定盐酸溶液的温度。‎ ‎16.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)＝8 mol·L－1·mol－1 B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1‎ ‎17.在反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列关系不正确的是 A.2v(A)＝4v(D) B.3v(B)＝v(C) C.4v(C)＝3v(D) D.v(A)：v(B)＝2：1‎ ‎18.10 mL浓度为1 mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.再加入10 mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B.加入几滴CuCl2溶液 C.加入几滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液 ‎19.改变下列条件能影响化学反应速率，其原因是因为降低反应活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A.增大浓度 B.增大压强 C.增大固体反应物接触面 D.使用催化剂 ‎20.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.10s D.5s ‎21.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是 A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大 B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大 C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小 D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快 ‎22.下列说法正确的是 A.改变固体反应物表面积，但是固体反应物浓度没有变化，所以不改变化学反应速率 B.使用催化剂时能改变正逆反应速率，但是程度不同 C活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能发生化学反应 D.活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 ‎23.已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：‎ ‎①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ‎②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关反应的说法不正确的是 A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－不是该反应的催化剂 C.双氧水分解速率取决于反应① D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎24.在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A(气)＋nB(气)mC(气)，达到平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n和m的数值可能是 A.n＝1 m＝1 B.n＝2 m＝2 C.n＝3 m＝3 D.n＝2 m＝3‎ ‎25.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的无质量相等，则这时A的转化率为 A.30% B.40% C.50% D.80%‎ 第II卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题：(本题共7小题，共计50分。请把正确答案填写在答题纸相应的位置上。)‎ ‎26.(共8分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1 ‎ ‎②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1‎ ‎③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是 。‎ ‎(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。‎ ‎(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为 。‎ ‎27.(共8分)回答下列问题：‎ ‎(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为 ，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式： 。‎ ‎(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示 已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是 A.a表示此反应正反应速率的活化能。比 B.b/2表示O－H键的键能 C.c表示此反应的反应热△H D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能 ‎(3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160 kJ·mol－1，S－F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。‎ ‎28.(共8分)在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：‎ ‎(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件 ；‎ ‎(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件 ；‎ ‎(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件 ；‎ ‎(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件 。‎ ‎29.(共8分)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，回答下面问题：‎ ‎(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 ‎ ‎(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：‎ ‎①写出H2O2的电子式 发生的化学反应方程式 。‎ ‎②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。‎ ‎30.附加题(共6分)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。‎ ‎(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。‎ ‎(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸汽存在如下反应：‎ i.CH2(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1‎ ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2‎ iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3‎ ‎……‎ Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。(写化学方程式)‎ ‎(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：‎ CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1 ‎ CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1‎ CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1‎ 则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1‎ ‎31.加试题(共6分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0‎ ‎(1)该反应是 反应(填吸热、放热)‎ ‎(2)在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是 (填序号)。‎ a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点 b.相同时间t时，B点：v正>v逆 c.相同时间t时，v逆：C点大于A点 d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C ‎(3)为了增大化学反应速率，除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施： 。(只写出一条)‎ ‎32.加试题(共6分)由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应如下：‎ γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为1.50 mol/L，在不同温度下测得γ－羟基丁酸的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：‎ ‎(1)温度T1 T2(大于、小于、相等、不能确定)。‎ ‎(b)b点时用γ－丁内酯表示的反应速率ν(丁内酯)＝ 。‎ ‎(3)c点时γ－羟基丁酸的转化率a％＝ 。(保留小数点后1位)‎