河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一10月月考化学试题

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高一10月月考化学试题

化学 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 一、选择题 ‎1.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. Ag+、Na+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ C. H+、K+、OH-、NO3- D. NO3-、SO42-、K+、Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。A. Ag+、CO32-之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量存在，故B错误；C．H+、OH-之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，溶液的颜色等。‎ ‎2.下列各组仪器常用于物质分离的是(　　)‎ A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；‎ ‎②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等； ③分液漏斗把互不相溶的液体分开；‎ ‎④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；‎ ‎⑤把固体研成粉末的一种仪器；‎ ‎⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；‎ 结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎3.下列对物质的量理解正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一种基本物理量 C. 物质的量就是物质的摩尔质量 D. 物质的量就是物质所含粒子的数量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误；‎ B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确；‎ C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误；‎ D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。‎ 答案选B。‎ ‎4. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)‎ A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。‎ ‎5. 某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是 A. 使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B. 可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C. 若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色 D. 分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A.分液漏斗有活塞，所以使用分液漏斗前应先检查其是否漏液，A项正确；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，B项错误；C.CCl4的密度比水大，碘易溶于有机溶剂，碘在CCl4中呈紫红色，所以分层后，下层液体呈紫红色，C项正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，D项正确；答案选B。‎ 考点：考查物质的分离与提纯，化学实验基本仪器的使用。‎ ‎6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是 ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ‎④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③‎ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。‎ ‎7.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 1 mol C15H22O5的质量为‎282 g/mol B. C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个C15H22O5微粒的质量约为 282/(6．02×1023)g D. 含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、质量单位是g，应是1 mol C15H22O5的质量为‎282 g，故错误；B、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，因此不相等，它们在数值上是相等的，故错误；C、NA个C15H22O5的质量为‎282g，则1个C15H22O5的质量为282/NAg，故正确；D、1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为1/15mol，故错误。‎ 考点：考查质量、摩尔质量、微粒数之间的关系等知识。‎ ‎8.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）‎ A. 相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大 B. 通常状况下的气体摩尔体积大于‎22.4L/mol C. 非标准状况下的气体摩尔体积不可能为‎22.4L/mol D. 在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比‎22.4L/mol大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；‎ B、标况即‎0℃‎、101KP时，气体摩尔体积为‎22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于‎0℃‎，气体分子间间距增大，故气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故B正确；‎ C、标况下，气体摩尔体积为‎22.4L/mol，但当气体摩尔体积为‎22.4L/mol时，又不一定是标准状况下的气体，因为影响温度和压强都可以影响气体的体积，故C错误；‎ D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误。‎ ‎9.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5‎‎ mol锌粒与足量盐酸反应产生‎11.2 L H2‎ B. 标准状况下，‎11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，‎28 g N2中所含原子个数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、没有标明是否是标准状况，故A错误；‎ B、标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；‎ C、n(H)=4×0.1mol=0.4mol，原子个数为0.4NA，故C正确；‎ D、含有N的物质的量为28×2/28 mol=2 mol，原子个数为2NA，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.下列实验操作中错误的是 （ ）‎ A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、应该用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，A正确；B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部，B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上，C正确；D、必须利用试管夹给试管中的固体或液体加热，D错误，答案选D。‎ ‎11. 下列指定物质的所占有体积约为最大的是 A. 标准状况下‎56 g 铁原子 B. ‎20℃‎、101 kPa时‎36.5g HCl C. 标准状况下6.02×1023个NH3‎ D. 标准状况下1mol C2H5OH ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在标准状况下，铁是固体，固体的体积小于相同物质的量的液体的体积；在标准状况下，36.5gHCl的物质的量为1mol，体积为‎22.4L，当温度升高，气体体积增大，所以‎20℃‎、101 kPa时‎36.5g HCl的体积大于‎22.4L；在标准状况下，6.02×1023个NH3的物质的量为1mol，体积为‎22.4L；在标准状况下，乙醇为液体，体积远小于‎22.4L，所以这四种物质体积大小顺序为V (HCl)> V (NH3)> V (C2H5OH)> V (Fe)，体积最大的是HCl；答案选B。‎ 考点：考查物质体积的计算。‎ ‎12.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 （ ）‎ A. 18.9‎gHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1moLH3PO4 D. 4.48LCH4（标准状况）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，A、18.9gHNO3中氢原子的物质的量为18.9/63mol=0.3mol；B、3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；C、氢原子的物质的量为0.1×3mol=0.3mol；D、4.48LCH4中氢原子的物质的量为4.48×4/22.4mol=0.8mol；因此选项B正确。‎ 考点：考查物质的量、气体摩尔体积、微粒数、质量之间的关系等知识。‎ ‎13. 同温同压下，下列气体的密度最大的是 A. H2 B. Cl‎2 ‎ C. HCl D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，H2的摩尔质量是‎2g/mol，氯气的摩尔质量是‎71g/mol，氯化氢的摩尔质量是‎36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是‎44g/mol，根据ρ=知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，故选B。‎ 考点：考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。‎ ‎14. 下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离 B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。‎ 考点：考查物质的分离 ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ‎48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA B. ‎22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA D. 在‎20℃‎，1.01×105Pa（即在标准状况）时，‎11.2L氧气所含的原子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、无论氧气还是臭氧都是氧原子组成的，即‎48g是氧原子的总质量，即n(O)=48/16mol=3mol，即个数为3NA，故正确；B、没有说明条件是否是标准状况，故错误；C、微粒数跟物质的量有关，但题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算，故错误；D、标准状况指的是‎0℃‎，1.01×105pa，故错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度的计算、气体摩尔体积等知识。‎ ‎16.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；‎ A.1mol/L NaCl溶液Cl－浓度为1mol/L；‎ B.3mol/LNH4Cl溶液Cl－浓度为3mol/L；‎ C.2 mol/LKCl溶液Cl－浓度为2mol/L；‎ D.2 mol/L的CaCl2溶液Cl－浓度为4mol/L；故B选项符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎17.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）‎ A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。‎ ‎18.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于‎0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A. Vρ/(MV＋2240)‎ B. 1000Vρ/(MV＋2240)‎ C. MV/(22.4(V＋0.1) ρ D. 1000VρM/（MV+2240）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。‎ ‎19.下列说法中，正确的是( 　　)‎ A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均电解质，A项错误；‎ B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和CO2均为非电解质，B项错误；‎ C、正确；‎ D、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。‎ ‎20.下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B. 大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++Ag D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则即可解答，注意A选项，强氧化性酸将铁氧化为铁离子，弱氧化性酸氧化为亚铁离子，为易错点。‎ 二、非选择题 ‎21.用一束强光照射Fe(OH)3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做______，在该分散系中，分散质微粒的直径大约在______．‎ ‎【答案】 (1). 丁达尔效应 (2). 1～100nm ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，即用一束强光照射所得液体，从垂直于光束方向观察有一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应，胶体微粒直径在1～100nm之间。‎ ‎【点睛】在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子半径一般不超过1 nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其半径在1~100 nm。小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。‎ ‎22.写出下列物质在水中电离的方程式：‎ ‎①H2SO4 _______________________________________‎ ‎②Na2SO4 _______________________________________‎ ‎③NaHSO4 ______________________________________‎ ‎④NaHCO3 ______________________________________‎ ‎【答案】 (1). H2SO4=2H＋＋SO42－ (2). Na2SO4=2Na＋＋SO42－ (3). NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ (4). NaHCO3=Na＋＋HCO3－‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）H2SO4为二元强酸，在水中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－；‎ ‎（2）Na2SO4在水中完全电离，其电离方程式：Na2SO4=2Na＋＋SO42－；‎ ‎（3）NaHSO4在水中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；‎ ‎（4）NaHCO3在水中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－。‎ ‎【点睛】NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4－；需与其在水中的电离进行区分，切勿搞混淆。‎ ‎23.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为______mol．‎ ‎（2）该气体所含原子总数为______个．‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为______L．‎ ‎（4）该气体溶于‎1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．‎ ‎（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）mg该气体的物质的量为：n=mol；‎ ‎（2）该气体为双原子分子，mg该气体含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×NA=；‎ ‎（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×‎22.4L/mol=‎22.4L/mol×mol=L；‎ ‎（4）该气体溶于‎1L水中(不考虑反应)，‎1L水质量约为‎1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=；‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L。‎ ‎24.现有下列仪器：‎ ‎(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。‎ ‎(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。‎ ‎【答案】 (1). ②③⑥⑤ (2). a (3). ① (4). 分液漏斗 (5). 萃取 ‎【解析】‎ ‎（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出； （2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。‎ 点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。‎ ‎ ‎