2019学年高一化学下学期第二次月考试题新版 人教版

2019学年高一化学下学期第二次月考试题新版 人教版

‎2019学年度第二学期第二次月考 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 ‎ 一．单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列解释不科学的是 ‎ A．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 ‎ B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 ‎ C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 ‎ D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子：　　　　 B．硫离子的结构示意图：‎ C．铵根离子的电子式：　 D．聚丙烯的结构简式 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有9NA个C－H键 ‎ B．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9 NA个 C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为10NA ‎ ‎ D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA ‎4．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．H+、NO3－、I－、Cl－ 　 B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ ‎ C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ 　 D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－‎ ‎5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 ‎ A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ ‎ B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 ‎ C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ ‎ D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎6． 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是 - 10 -‎ A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱　　‎ B．用乙所示方法检验装置的气密性 C．用丙装置制备和收集氨气　　　　　　　　　　‎ D．用丁装置测定化学反应速率 ‎7．下列离子方程式正确的是 A．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+‎ ‎8．下列图示变化为吸热反应的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)‎ 选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 ‎10. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3— == 3SO42—+Cl—+3H+ 。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 v(ClO3-)‎ ‎ A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 ‎ B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合 ‎ C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量 ‎ D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 - 10 -‎ ‎11.下列说法中正确的是 ‎ A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 ‎ B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 ‎ C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液 ‎ D．某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=== Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl ‎12. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ‎①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2‎ ‎ A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③‎ ‎13. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ NO2‎ ‎14．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)‎ ‎ A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 ‎ B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L－1硫酸中 ‎ C．向100 mL 4 mol·L－1硝酸中加入5.6 g铁 ‎ D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 ‎15. 化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ‎ A．b的同分异构体只有d和p两种 ‎ B．b、d、p的二氯代物均只有三种 ‎ C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 ‎ D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 二．不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意）‎ ‎16. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 ‎ A. 分枝酸的分子式为C10H10O6‎ ‎ B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 - 10 -‎ ‎ C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ‎ D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎17． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ‎ A．CH4＋H2O = 3H2＋CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子 ‎ B．电极A为正极 ‎ C．电池工作时，CO32-错误！未找到引用源。向电极A移动 ‎ D．O2在B电极上被氧化 ‎18．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 A．Na2 SO4 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D． FeCl3‎ ‎19．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl－、CO32－、SO42－的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量Ba2+，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．该固体中一定有NH4+、CO32－、SO42－、Na+‎ ‎ B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Cl－‎ ‎ C．该固体中只含有NH4+、Cl－、CO32－、SO42－‎ ‎ D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+‎ ‎20．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：‎ NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ‎ 氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： ‎ ‎4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的 A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为1︰2‎ C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 - 10 -‎ 三、非选择题（70分）‎ ‎21．（23分）完成下列各小题 Ⅰ.（7分）按要求书写：‎ ‎（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ▲ ；‎ ‎（2）分子式为C4H10O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式 ▲ ，‎ ‎（3）欲区分和，应选用 ▲ ；欲除去混在乙醇中的水，应选用 ▲ （填试剂），然后 ▲ （填方法）。‎ ‎（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。‎ ‎ ①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→ ▲ +2H2O ‎ ②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是 ▲ (填字母)。‎ A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 Ⅱ．（8分）按要求书写下列化学方程式 ‎ ‎（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式 ▲ ；‎ ‎（2）写出氢氧燃料电池在KOH介质中负极电极反应式 ▲ ；‎ ‎（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式　　　▲　　　；　　‎ ‎（4）1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应： ▲ ‎ Ⅲ.（8分） 有一种有机物X的键线式如右图所示。‎ ‎ （1）X的分子式为 ▲ 。‎ ‎ （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 ▲ 。‎ ‎ （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎ （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_▲___种。‎ ‎22. （8分）在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ - 10 -‎ ‎（1）上述反应___▲_____(填“是”或“不是”)可逆反应。‎ ‎（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是___▲___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___▲_____。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___▲_____(填序号)。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变 ‎23．（8分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。‎ ‎（1）B的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）K的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎24．（8分） 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O ，氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5‎ - 10 -‎ ‎（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。 ‎ ‎25．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：‎ 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;‎ 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;‎ 方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):‎ 已知：亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂，有毒。亚硝酸钠有咸味，又被用来制造假食盐 ‎ ‎ ‎（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 ▲ (选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用 ‎ ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_ ▲ (选填装置编号)中加入 ▲ 以除去其它杂质气体。‎ ‎（3）方法三：制氮气的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：‎ ‎ ▲ （写两点）‎ - 10 -‎ ‎26．（12分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：‎ ‎（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）“电解”分2步进行，其反应分别为 NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ ‎ NaClO3＋H2O NaClO4＋H2↑‎ ‎（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程 式为 ▲ 。‎ ‎（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（各物质的溶解度如右图所示）‎ ‎（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：‎ ‎ ▲ ‎ ‎（6）为确定所得高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：‎ ①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。‎ ②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。‎ 根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）纯度。（写出计算过程，保留四位有效数字）‎ - 10 -‎ 江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期月考 高一化学参考答案 单项选择题：（共30分，每小题2分）‎ ‎1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．B 7．D 8．A 9．C 1 0．A.‎ ‎11. D 12.C 13. B 14. C 15. D 不定项选择（共20分，每小题4分）‎ ‎16．AB 17．C 18．CD 19．A 20． AD ‎21(共23分)‎ Ⅰ（共7分，每空1分） ‎ ‎（1） （2）(CH3）3COH (3) 酸性KMnO4溶液或溴水；生石灰、蒸馏 ‎ ‎ （4）①C H4 ② B．‎ Ⅱ. （8分，每空2分）‎ ‎ （1）‎ ‎（2）Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎（3）2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O（2分）‎ Ⅲ（8分，每空2分）‎ ‎ C8H8 (2) (3) (4) 2 ‎ ‎22 （8分，每空2分） (1)是　 (2)b　 1.5×10－3mol·(L·s)－1　 (3)bc ‎23. （8分，每空2分）（1）NaN 3（2）略 ‎（3）CuO+2 NaN 3 撞击Cu+ Na 2O+3 N 2 ‎ ‎（4）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎24（8分，每空2分）‎ ‎（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； ‎ ‎（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；‎ - 10 -‎ ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎25（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促使氨水分解）（每空1分）‎ ‎（2）E 碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空2分）‎ ‎（3）NaNO2 +NH4Cl== NaCl+ N 2 ↑＋2H2O（2分）‎ ‎（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2，污染小（2分）‎ ‎26. （12分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (2分) （3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分)‎ ‎（4）趁热过滤(2分) （5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4↓ (2分)‎ ‎（6）25ml溶液中，‎ NaClO4·H2O ~ 4I2 ~ 8Na2S2O3 ( 1分) ‎ 1 ‎ 8‎ n (NaClO4)=5×10-3mol 4×10-2 mol ‎ 3.0g样品中含n (NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol ( 1分)‎ ‎ 3.0g样品中m (NaClO4·H2O)= 2×10-2mol×140.5g·mol -=2.81g ( 1分)‎ ‎3. 0g样品中w (NaClO4·H2O)=93.67% ( 1分)‎ - 10 -‎