2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷(29)-0724(解析版)

2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷(29)-0724(解析版)

第 1 页，共 15 页 2020-2021 学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (29) 一、单选题（本大题共 21 小题，共 42.0 分） 1. 下列物质中，属于酸的是 ( ) A. H3 PO4 B. NaOH C. MgO D. KNO3 2. 下列物质属于电解质的是 ( ) A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 食盐水 D. 熔融 BaSO4 3. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A. H2 O + SO3 = H2SO4 B. CH4 + 2O2 - ?点燃? ? CO2 + 2H 2 O C. 2Fe(OH) 3 - ?高温 ? ? Fe2 O3 + 3H 2O ↑ D. NaHCO3 + NaOH = Na2 CO3 + H2 O 4. 下列反应中，可用离子方程式 H+ + OH- = H2O表示的是 ( ) A. NH4 Cl(s) + NaOH(s) NaCl + NH3 ↑+H 2O B. Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2O C. NaOH + NaHCO3 = Na2 CO3 + H2O D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O 5. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 ( ) A. KClO3 ?MnO 2 ? ? 2KCl + 3O2 ↑ B. Cl2 + H2 O﹦HCl + HClO C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. CaO+ CO2 ﹦CaCO3 6. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( ) A. 有尘埃的空气 B. 溴水 C. 淀粉溶液 D. 豆浆 7. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是 ( ) A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有 8. 下列微粒中，只有还原性的是 ( ) A. Br - B. S C. Mg2+ D. H2 O 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A. MgCl 2 → Mg(OH) 2 B. Fe3+ → Fe2+ C. HNO 3 → NO D. Cl- → Cl2 10. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是 ( ) A. K + Na+ OH- SO4 2- B. Mg2+ SO4 2- NH4 + Cl- C. K+ Na+ HCO3 - Cl- D. K + Na + NO3 - CO3 2- 11. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 ( ) 第 2 页，共 15 页 A. B. C. D. 12. 现有 NaCl、 FeC12 、FeCl3、MgCl 2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂 是 ( ) A. 盐酸 B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液 13. 在含有大量 Ca2+ 、Cl- 、H + 的溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) A. Ag +?????????????? B. HCO3 - C. NH4 + D. CH3COO- 14. 已知： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I 2；②2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 .下列粒子的氧化性从强 到弱的顺序正确的是 ( ) A. Cl2 > Fe3+ > I2 B. I2 > Cl2 > Fe3+ C. Fe3+ > Cl2 > I2 D. Cl2 > I 2 > Fe3+ 15. 已知 M2O7 x- 与S2- 在酸性溶液中能发生反应： M2O7 x- + 3S 2- + 14H + = 2M 3+ + 3S ↓+7H 2 O，则 M2 O7 x- 中 M 的化合价是 ( ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 16. 除去下列物质中混有的少量杂质 (括号内为杂质 )，所用试剂正确的是 ( ) A Cl2(HCl) NaOH 溶液 B Fe2 O3 (Al 2 O3 ) NaOH 溶液 C Na2 CO3溶液 (NaCl) AgNO3 溶液 D Na2 SO4溶液 (Na 2CO3) 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式正确的是 ( ) 第 3 页，共 15 页 A. 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2OH- === 2AlO 2 - + H2 ↑ B. 氢氧化镁与盐酸反应： H+ + OH- = H2 O C. 少量二氧化硫与烧碱溶液反应： SO2 + 2OH - === SO4 2- + H2 O D. 铜片和氯化铁溶液反应： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 18. 已知 X 和 Y 是两种单质，能发生反应 X + Y → X2+ + Y2─，现有下列叙述正确的是 ( ) ①X 被氧化， ②X 是氧化剂， ③Y 2─是还原产物， ④X 2+ 具有氧化性， ⑤Y 2─具有还原性， ⑥Y 单 质氧化性比 X2+ 氧化性强 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 19. 2016 年 10 月 17 日 7 时 30 分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、 陈冬再次顺利升空， 火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2 H8 N2 + 2N 2 O4 = 2CO2 ↑+3N 2 ↑+4H 2O 有关该反应的说法正确的是 ( ) A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 氧化剂是 N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应 20. 反应 3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H 2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 ( ) A. 1︰1 B. 1︰5 C. 5︰ 1 D. 3︰2 21. 工业上常用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ .取上述反应后溶液 20mL 进行分析，测得其中 c(Fe 3+ )为1mol/L ，向其中加 入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g.则上述反应后 20mL 溶液中 c(Cu2+ ) 为( ) A. 0.5 mol/L B. 1mol/L C. 1.5 mol/L D. 2mol/L 二、填空题（本大题共 1 小题，共 9.0分） 22. 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质 ( 碱式碳酸铜，化学式 Cu2 (OH) 2 CO3 ) A 、CaO、Na2 O、 CO2、 CuO B、H2 、C、P、 Cu C、O2 、Fe、Cu、 Zn D、HCl 、H2 O、H2SO4 、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是 (填化学式 )A______；B______；C______； D______． 三、推断题（本大题共 1 小题，共 8.0分） 23. 有 4 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH 、Na 2SO4、无水 CuSO4 ，现只提供蒸馏水，通过下 面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入 4 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 4 种固体全部 溶解， 1 支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 ______________________ 。 (2) 分别取三种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生 成，则被检出物质的化学式是 ______________和相应的化学方程式是 ______________；另 1 支 试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 ______________和相应的化学方程式是 _____________________________ 。 四、简答题（本大题共 2 小题，共 17.0 分） 24. 下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答： ① 用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目； ② 在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物． 第 4 页，共 15 页 ③ 将其改写成离子方程式； (1)2FeCl 3 + H2 S = 2FeCl2 + S ↓+2HCl 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 离子方程式为： ______ ． (2)MnO 2 + 4HCl( 浓) ??△ ???????? ? MnCl 2 + 2H 2O + Cl2 ↑ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 离子方程式为： ______ ． 25. 兴趣小组利用某铜矿石制黄铵铁矾的流程如下： 已知： ① 该铜矿石中含有 Cu2 (OH) 2CO3及含铁元素的杂质； ② 黄铵铁矾的化学式可表示为 (NH 4 ) xFey (SO4) m (OH) n，其中铁为 +3 价。 回答下列问题： (1) 以氧化物的形式表示 Cu2(OH) 2CO3的组成为 __________，1 mol Cu2 (OH) 2CO3 与稀 H2 SO4反应 时消耗 H2 SO4的物质的量为 __________。 (2) 该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a.称取 m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份； b.向一份中加入足量 NaOH 溶液并加热， 收集到标况下 56.00 mL的气体 ( 假设气体全部逸出 ) 。 将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末 0.600 g。 c.向另一份中加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 1.165 g。 ① 黄铵铁矾中 NH4 + 与SO4 2- 的个数比为 __________。 ② 通过计算确定黄铵铁矾的化学式 (写出计算过程 )。 五、实验题（本大题共 2 小题，共 24.0 分） 26. 某固体化合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 第 5 页，共 15 页 已知气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 F 能使带火星的木条复燃。请回答： (1)A 的其空间构型为 _____，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体 A 至过量的现象为 ___________。 (2) 写出 X 隔绝空气强热生成 A 、C、D 的化学方程式 __________________________。 (3) 写出混合气体 D 与足量碘水反应的离子方程式 _________________________________ 。 27. 草木灰中含有可溶性钾盐 (主要成分是 K2 SO4、 K2 CO3 、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的 钾盐： ① 取草木灰加水溶解； ② 过滤，取滤液； ③ 蒸发滤液； ④ 冷却结晶．为检验草木灰中 的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份： (1) 取一份溶液，加入适量 HCl ，观察到 ______，证明含有碳酸根． (2) 取另一份溶液，为检验 SO4 2- ，应往溶液中先加入过量的 ______，再加入 BaCl2 溶液． (3) 取剩余的一份溶液， 加适量的硝酸银， 观察到有沉淀产生， 该生由此证明溶液中一定含 Cl- .你 认为所得的结论是否严密？ ______.理由是 ______． 第 6 页，共 15 页 -------- 答案与解析 -------- 1.答案： A 解析： 【分析】 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答 本题的关键． 【解答】 A、磷酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故 A 正确． B、氢氧化钠电离时阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故 B 错误； C、氧化镁是由镁氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故 C 错误． D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故 D 错误． 故选： A． 2.答案： D 解析： 解： A.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故 A 错误； B.盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电， 所以盐酸不是电解质，故 B 错误； C.食盐水是氯化钠溶液，是混合物不是电解质，是电解质溶液，故 C 错误； D.熔融 BaSO4 是盐，在熔融状态完全电离，能导电，所以熔融 BaSO4 属于电解质，故 D 正确； 故选： D． 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是 非电解质． 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质． 3.答案： B 解析： 解： A.H2O + SO3 = H2SO4为化合反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应， 故 A 错误； B.CH4 + 2O2 - ?点燃? ? CO2 + 2H 2 O中 C、O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； C.2Fe(OH) 3 - ?高温 ? ? Fe2 O3 + 3H2O为分解反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故 C 错误； D.NaHCO3 + NaOH = Na2 CO3 + H2 O为中和反应，各元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反 应，故 D 错误； 故选： B。 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，肯定存在元素化合价的变化，以 此解答该题。 本题考查氧化还原反应， 为高频考点， 侧重于学生的分析能力的考查， 注意把握元素化合价的判断， 从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。 4.答案： D 第 7 页，共 15 页 解析： 【分析】 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离 子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大。 【解答】 稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 H + + OH- = H2 O表示，以此来解答。 A.该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故 A 错误； B.Mg(OH) 2 为不溶性弱碱，不能用 H+ + OH- = H2 O表示，故 B 错误； C.NaOH + NaHCO3 = Na2 CO3 + H2 O的离子反应为 OH- + HCO3 - = CO3 2- + H2O，故 C 错误； D.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用 H+ + OH- = H2 O表示，故 D 正确。 故选 D。 5.答案： B 解析： 解： A.为分解反应， Cl 和 O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不选； B.Cl 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故 B 选； C.为置换反应， Fe 和 Cu 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 不选； D.为化合反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 不选． 故选 B． 四种基本反应类型分别是化合、分解、置换、复分解，发生氧化还原反应，元素的化合价应发生变 化，根据反应的特征和元素的化合价是否发生变化解答该题． 本题考查氧化还原反应，侧重于四种反应类型的判断，注意把握反应的特点，难度不大． 6.答案： B 解析： 解：分散系分为溶液、浊液和胶体，只有胶体有丁达尔效应，而有尘埃的空气、淀粉溶液和 豆浆均为胶体，均有丁达尔效应，而溴水是溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故选 B． 分散系分为溶液、浊液和胶体，只有胶体有丁达尔效应，据此分析． 本题考查了分散系的分类和常见的胶体以及胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体所特有的性 质，但不是胶体的本质特征． 7.答案： D 解析： 解： A.胶体呈电中性，胶粒可带电，故 A 错误； B.胶体粒子不能透过半透膜，故 B 错误； C.溶液、胶体粒子的运用都没有规律，故 C 错误； D.胶体粒子直径介于 1 - 100nm 之间，具有丁达尔效应，故 D 正确． 故选 D． 溶液、胶体都为分散系，呈电中性，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，可发生电泳，以此解 答该题． 本题考查溶液与胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学 素养，提高学习的积极性，注意相关知识的积累，难度不大． 8.答案： A 解析： 解： A.Br 元素的化合价为 -1 价，为最低价，具有还原性，故 A 选； B.S 元素的化合价为 0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故 B 不选； C.Mg 元素的化合价为 +2 价，为最高价，具有氧化性，故 C 不选； 第 8 页，共 15 页 D.H 元素的化合价为 +1 价，具有氧化性， O 元素的化合价为 -2 价，具有还原性，故 D 不选； 故选 A ． 由元素的化合价可知，微粒中元素的化合价处于最低价具有还原性，处于最高价具有氧化性，处于 中间价态时既有氧化性又有还原性，以此来解答． 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键， 注重一般规律的总结和应用，题目难度不大． 9.答案： D 解析： 解： A.MgCl 2 → Mg(OH) 2中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A 不选； B.Fe3+ → Fe2+ 中， Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 B 不选； C.HNO 3 → NO中， N 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 C 不选； D.Cl- → Cl2 中， Cl 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 D 选； 故选 D。 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来 解答。 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的 考查，题目难度不大。 10.答案： B 解析： 解： A.H + 、OH- 结合生成水，不能大量共存，故 A 不选； B.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 选； C.H+ 、HCO3 - 结合生成水和气体，不能大量共存，故 C 不选； D.H+ 、CO3 2- 结合生成水和气体，不能大量共存，故 D 不选； 故选： B。 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以 此来解答． 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复 分解反应的离子共存考查，题目难度不大． 11.答案： D 解析： 【分析】 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，知道常见元素化合价，会正确运用双线 桥和单线桥表示电子转移方向和数目，为学习难点。 【解答】 A.铁元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，故 A 错误； B.电子转移数以 m ×ne - 的形式表示， m 表示发生氧化还原反应的原子个数， n 表示每个原子得到或 失去电子的数目，铁元素应为 2 ×3e- ，碳元素应为 3 ×2e- ，故 B 错误； C.双线桥箭头应由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素，故 C 错误； 第 9 页，共 15 页 D.该反应中 C 元素化合价由 +2 价变为 +4 价、 Fe元素化合价由 +3 价变为 0 价，所以 C 失电子、 Fe 元 素得电子，该方程式中转移电子数为 6，该反应中电子转移方向和数目为 ，故 D 正确。 故选 D。 12.答案： B 解析： 【分析】 本题考查无机物的鉴别，难度不大。 【解答】 A.五种物质均与盐酸不反应，不能鉴别，故 A 错误； B.分别与 NaOH 反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白 色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故 B 正确； C.氨水不能鉴别 MgCl 2、AlCl 3 ，故 C 错误； D.KSCN 溶液只能鉴别 FeCl3，故 D 错误。 故选 B。 13.答案： C 解析： 【分析】 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即 (1) 能发 生复分解反应的离子之间； (2) 能发生氧化还原反应的离子之间； (3) 能发生络合反应的离子之间 (如 Fe3+ 和 SCN?- )。 【解答】 A.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C.离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确； D.CH3COO- 与H+ 反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 故选 C。 14.答案： A 第 10 页，共 15 页 解析： 【分析】 本题主要考查氧化性强弱的比较。注意在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 【解答】 ① 中氧化剂为 FeCl3 ，氧化产物为 I 2，则氧化性： FeCl3 > I2 ，即Fe3+ > I2 ；② 中氧化性： Cl2 > Fe3+ ， 故 A 正确。 故选 A 。 15.答案： D 解析： 【分析】 本题考查氧化还原反应的计算， 明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答， 注重基础知识的考查， 题目难度不大。 【解答】 M2 O7 x- + 3S2- + 14H + = 2M 3+ + 3S ↓+7H 2 O中， S 元素的化合价升高， M 元素的化合价降低， 设M2 O7 x- 中 M 元素的化合价为 n， 由电子守恒可知， 2 ×(n - 3) = 3 ×[0 - (-2)] ， 解得 n = +6 ，故 D 正确。 故选 D。 16.答案： B 解析： 解： A.二者均与 NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 A 错误； B.氧化铝与 NaOH 反应，而氧化铁不能，则与足量 NaOH 溶液反应后过滤可除杂，故 B 正确； C.二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能除杂，故 C 错误； D.碳酸钠与盐酸反应生成 NaCl ，引入新杂质，故 D 错误； 故选 B． A.二者均与 NaOH 反应； B.氧化铝与 NaOH 反应，而氧化铁不能； C.二者均与硝酸银反应生成白色沉淀； D.碳酸钠与盐酸反应生成 NaCl ． 本题考查混合物的分离提纯， 为高频考点， 把握物质的性质、 发生的反应及除杂原则为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大． 17.答案： D 解析： 【分析】 本题考查离子方程式书写的正误判断，难度不大。 【解答】 A.不满足原子守恒，故 A 错误； B.氢氧化镁是难溶物，不可以拆成离子形式，故 B 错误； C.少量二氧化硫和碱的反应中应生成 SO3 2- ，故 C 错误； 第 11 页，共 15 页 D.铜片和氯化铁溶液反应： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ，故 D 正确。 故选 D。 18.答案： C 解析： 【分析】 本题考查学生氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度不大。 【解答】 由单质 X 和 Y 相互反应， X + Y → X2+ + Y2─，可知， X 的化合价升高， Y 的化合价降低， ①X 化合价升高， X 被氧化，故 ① 正确； ②X 化合价升高， X 是还原剂，不是氧化剂，故 ② 错误； ③Y 化合价降低， Y 被还原， Y2─是还原产物，故 ③ 正确； ④X 2+ 是氧化产物具有氧化性，故 ④ 正确； ⑤Y 2- 是还原产物具有还原性，故 ⑤ 正确； ⑥ 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以 Y 单质氧化性比 X2+ 氧化性强，故 ⑥ 正确，故 C 正 确。 故选 C。 19.答案： C 解析： 【分析】 本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注。 【解答】 A.该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故 A 错误； B.通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故 B 错误； C.由化合价升降守恒可知，只有 N2O4 中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故 C 正确； D.该反应是氧化还原反应，故 D 错误。 故选 C。 20.答案： C 解析： 本题考查了氧化剂、还原剂的概念，需要学生加强对氧化还原反应知识的理解与巩固。 在反应 3Cl2 +6KOH = 5KCl + KClO3 +3H 2 O中， Cl2 自身发生氧化还原反应，生成 KCl 的反应为被还 原的过程， Cl2 为氧化剂，生成 KClO3 的为被还原的过程， Cl2 为还原剂，则如有 3molCl 2 参加反应， 氧化剂为 2.5mol ，还原剂为 0.5mol ，则氧化剂与还原剂的质量之比是 2.5：0.5 = 5：1。 故选 C。 21.答案： A 第 12 页，共 15 页 解析：解：n(AgCl) = 17.22g 143.5g/mol = 0.12mol ，根据氯元素守恒 n(Cl - ) = n(AgCl) = 0.12mol ，故c(Cl - ) = 0.12mol 0.02L = 6mol/L ， 根据电荷守恒： 3c(Fe 3+ ) + 2c(Fe 2+ ) + 2c(Cu 2+ ) = c(Cl - )，由 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 可知，溶 液中 c(Fe 2+ ) = 2c(Cu 2+ )， 故3c(Fe 3+ ) + 6c(Cu 2+ ) = c(Cl - )，即：3 ×1mol/L + 6c(Cu 2+ ) = 6mol/L ，解得 c(Cu 2+ ) = 0.5mol/L ， 故选 A ． 所得沉淀 17.22g 为氯化银质量，由 n = m M 计算其物质的量，根据氯元素守恒计算 c(Cl- )，由 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 可知，溶液中 c(Fe 2+ ) = 2c(Cu 2+ )，再根据电荷守恒： 3c(Fe 3+ ) + 2c(Fe 2+ ) + 2c(Cu 2+ ) = c(Cl - )，据此计算． 本题考查离子反应及混合物计算，把握沉淀为氯化银及注意利用电荷守恒计算为解答的关键，注意 不要忽略溶液中亚铁离子，题目难度不大． 22.答案： CO2 Cu O2 H2 O 解析： 解： A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物． B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质． C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质． D、该组中水属于氧化物，其它都是酸． 故答案为： CO2 ；Cu； O2 ；H2O. 氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，单质分为金属单质和非金属单质，纯净物分为单质和化合 物，水属于氧化物，不是酸，据此分析． 本题主要考查了物质的分类方法及其书写物质的化学式等方面的知识，可以依据物质的组成分析． 23.答案： (1)CuSO 4 ； (2)BaCl 2 ；BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+CuCl 2； NaOH ；2NaOH + CuSO4 = Na2 SO4 + Cu(OH) 2 ↓。 解析： 【分析】 本题考查常见物质的检验，难度不大，掌握相关物质的性质为解题关键。 【解答】 (1) 无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的 3 种物质在溶解后得到都是无色溶液，所以被检出 物质是硫酸铜， 故答案为： CuSO4； (2) 往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 BaCl2 ，氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀， 方程式为 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+CuCl 2 ； 另 1 支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 NaOH ，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓， 故答案为： BaCl2 ；BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+CuCl 2； NaOH ；2NaOH + CuSO4 = Na2 SO4 + Cu(OH) 2 ↓。 24.答案： 2Fe3+ + H2 S = 2Fe2+ + S ↓+2H + ；MnO2 + 4H + + 2Cl- ??△ ???????? ? Mn 2+ + Cl2 ↑+2H 2 O 第 13 页，共 15 页 解析： 解：(1) 反应 2FeCl3 + H2 S= 2FeCl2 + S ↓+2HCl 中，Fe 元素的化合价由 +3 价降低为 +2 价，得 电子数为 2 ×e- ，S 元素的化合价由 -2 价升高到 0， 失去电子数为 2e- ，用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为 ， 该反应中的氧化剂为 FeCl3，还原剂为 H2S，氧化产物为 S，还原产物为 FeCl2， 该反应改为离子反应时， H2 S、S 应保留化学式， 则离子方程式为 2Fe3+ + H2 S= 2Fe2+ + S ↓+2H + ， 故答案为： ；FeCl3 ；H2S；S；FeCl2；2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S ↓+2H +； (2) 反应 MnO2 + 4HCl( 浓) ??△ ???????? ? MnCl 2 + 2H 2O + Cl2 ↑中，Mn 元素的化合价由 +4 价降低为 +2 价，MnO2 为氧化剂，得 2e- ，Cl 元素由 -1 价升高到 0，HCl 为还原剂，失 2 ×e- ， 用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目为 ， 氧化剂被还原，则还原产物为 MnCl 2，还原剂被氧化，则氧化产物为 Cl2 ， 该反应改为离子反应时， MnO2 、Cl2、H2 O应保留化学式，则离子反应为 MnO 2 + 4H ?+ + 2Cl- ??△ ???????? ? Mn 2+ + Cl2 ↑+2H 2O， 故答案为： ；MnO2 ；HCl ；Cl2； MnCl 2 ；MnO2 + 4H ?+ + 2Cl- ??△ ???????? ? Mn 2+ + Cl2 ↑+2H 2O. 根据得失电子的元素和氧化还原反应中转移的电子数目来用双线桥标明下列反应中电子的转移及数 目； 根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，还原剂对应 的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物； 将化学反应改为离子反应时，弱电解质、单质、金属氧化物、气体、水等应保留化学式，强电解质 应写成离子的形式． 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及变化，得失电子的元素及离子方程式的书写方法即可 解答，难度不大． 25.答案： (1)2CuO ?H2 O ?CO2?2mol 第 14 页，共 15 页 (2) ①1 ：2 ② n(NH 4 + )：n(Fe 3+ )：n(SO4 2- )：n(OH - ) = 0.0025mol ：0.0075mol ：0.005mol ：0.015mol = 1：3： 2：6，黄铵铁矾的化学式为： NH4Fe3 (SO4) 2(OH) 6 解析： 【分析】 本题考查物质化学式的确定，读懂流程图是关键，一般解这类习题重点在于根据流程图梳理反应过 程，体会在其中的实验操作和相关反应及计算。 【解答】 铜矿与硫酸反应得到硫酸铜，过滤除去不溶物，滤液中含有 Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ ，调节溶液 pH、加入 过氧化氢将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，再加入硫酸铵得到硫酸铜与黄铵铁矾． (1)Cu 2 (OH) 2 CO3 改写成氧化物形式为： 2CuO ?H2 O ?CO2 ，Cu2 (OH) 2 CO3与稀 H2 SO4 反应生成 CuSO4、 二氧化碳与水，由守恒可知 n(H 2SO4) = n(H 2 SO4) = 2n[Cu 2 (OH) 2 CO3 ] = 2mol ， 故答案为： 2CuO ?H2 O ?CO2；2mol ； (2) 用盐酸溶解分成两等份， 向一份中加入足量 NaOH 溶液并加热生成气体为氨气， 得到沉淀为氢氧 化铁，灼烧得到红色粉末为氧化铁，向另一份中加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得 沉淀 1.165g 为硫酸钡， 氨气为 0.056L 22.4L/mol = 0.0025mol ，则 n(NH 4 + ) = 0.0025 mol ， 氧化铁物质的量为 0.6g 160g/mol = 0.00375mol ，则 n(Fe 3+ ) = 2 ×0.00375mol = 0.0075 mol ， 硫酸钡物质的量为 1.165g 233g = 0.005mol ，则 n(SO 4 2- ) = 0.005 mol ， 由电荷守恒，则 n(OH - ) = 0.0025mol + 0.0075mol ×3 - 0.005mol ×2 = 0.015 mol ， ① 黄铵铁矾中 NH 4 + 与SO4 2- 的个数比为 0.0025mol ：0.005mol = 1：2， 故答案为： 1： 2； ② 黄铵铁矾中 n(NH 4 + )：n(Fe 3+ )：n(SO 4 2- ) ：n(OH - ) = 0.0025mol ：0.0075mol ：0.005mol ：0.015mol = 1：3：2：6，故黄铵铁矾的化学式为： NH4 Fe3 (SO4 ) 2 (OH) 6 ； 故答案为： NH4 Fe3 (SO4) 2(OH) 6。 26.答案： (1) 三角锥型；先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成深蓝色溶液 (2)2Cu(NH 3 )4 SO4?? 2CuO + 8NH 3 ↑+2SO 2 ↑+O 2 ↑ (3)SO 2 + I 2 + 2H 2O = 4H + + 2I - + SO4 2- 解析： 【分析】 本题考查无机物推断，题目难度中等，推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及 检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。 【解答】 由气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，气体 A 为NH 3，其物质的量为 13.6g ÷17g/mol = 0.8mol ；由气体 F 能使带火星的木条复燃可知，气体 F 为O2，其物质的量为 2.24L ÷22.4L/mol = 0.1mol ；由流程可知， 固体 B 的质量为 32.0g，混合气体 D 与足量的碘水反应后与足量氯化钡反应生 成白色沉淀 E 为硫酸钡 46.6g，则硫酸钡的物质的量为 0.2mol ；则混合气体为 SO2 和O2，且SO2的物质 的量为 0.2mol ；黑色固体 C 为氧化铜， 其质量为 16.0g ，物质的量为 0.2mol ，则 X 受热分解生成 0.8mol 的NH3、 0.2mol 的SO2 、0.1mol 的 O2 、0.2mol 的氧化铜； (1) 由以上分析可知， A 为氨气，其空间构型为三角锥型结构；往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体 A 至 第 15 页，共 15 页 过量的现象为先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成深蓝色溶液； 故答案为三角锥型；先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成深蓝色溶液； (2)X 隔绝空气强热生成 A 、C、D 的化学方程式为： 2Cu(NH 3 ) 4 SO4 ?? 2CuO + 8NH 3 ↑+2SO 2 ↑+O 2 ↑； 故答案为 2Cu(NH 3) 4SO4 ?? 2CuO + 8NH 3 ↑+2SO 2 ↑+O 2 ↑； (3) 混合气体 D 中的二氧化硫与足量碘水反应的离子方程式为： SO2 + I 2 + 2H2 O = 4H + + 2I - + SO4 2- ； 故答案为 SO2 + I2 + 2H 2 O = 4H + + 2I - + SO4 2- 。 27.答案： (1) 有气泡产生； (2) 盐酸； (3) 否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀。 解析： 【解答】 草木灰中含有可溶性钾盐 (主要成分是 K 2SO4、K 2 CO3、 KCl)； (1) 取一份溶液，加入适量 HCl，发生反应 CO3 2- + 2H + = CO2 ↑+H 2 O，溶液中有气泡生成，证明含 有碳酸根离子， 故答案为：有气泡产生； (2) 取另一份溶液，为检验 SO4 2- ，应先加过量盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液生成白色沉淀， Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓，证明含有硫酸根离子， 故答案为：盐酸； (3) 取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根 离子和银离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子， 故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀． 【分析】 (1) 加入盐酸会生成二氧化碳气体； (2) 检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰； (3) 硝酸银和氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子都会生成白色沉淀． 本题考查离子检验及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及排除试剂的干扰 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．