2017-2018学年安徽省肥东高级中学高二下学期第二学段考试化学试题 Word版

2017-2018学年安徽省肥东高级中学高二下学期第二学段考试化学试题 Word版

绝密★启用前 肥东高级中学2017-2018学年下学期第二学段考试 高二化学 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分）‎ ‎1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）‎ A. 标准状况下，‎11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B. ‎28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共‎14g，其原子数为3NA D. 标准状况下，‎11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA ‎2.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为： 的烃的下列说法不正确的是（   ） A.分子式为C16H18 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C.属于苯的同系物 D.一氯代物存在5种同分异构体 ‎3.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（　　　） A.Cu2+、H+、SO42－ B.Na+、OH－、CO32－ C.CO32－、OH－、SO42－ D.Na+、H+、SO42－‎ ‎4.下列有关能量的叙述不正确的是（　　） A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2‎ ‎（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol ‎5.丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在‎40℃‎和‎60℃‎时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　） A.b代表‎40℃‎时CH3COCH3的α﹣t曲线 B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.上述反应的逆反应为吸热反应 ‎6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　） A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+ B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣ C.加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+ D.加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣‎ ‎7.T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌‎2C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（   ） ‎ t/min ‎ ‎0 ‎ ‎2 ‎ ‎4 ‎ ‎7 ‎ ‎9‎ n（B）/mol ‎ ‎0.32 ‎ ‎0.24 ‎ ‎0.22 ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.20‎ ‎ A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为‎0.12a ‎ kJ B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变 C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大 ‎8.一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（   ） A.生成‎108g银，转移电子个数为1mol B.Cu+在负极发生氧化反应 C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应 D.Cl﹣由负极迁移到正极 ‎9.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。‎ 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ•mol-1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为 （ ）‎ A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1 ‎ C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1‎ ‎10.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是（   ）‎ ‎①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能 A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2‎ B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎12.一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化 C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 ‎13.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（   ）‎ A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2‎ B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2‎ ‎14.将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（   ） A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q ‎15.已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（   ） ‎ A.X的能量低于M的能量 B.Y的能量低于N的能量 C.X和Y总能量低于M和N总能量 D.该反应是吸热反应，反应条件是加热 ‎16.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-‎ B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+‎ C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－‎ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+‎ ‎17.向‎1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ） A.Y的起始物质的量为0.5 mol B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜‎0 ‎C.若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D.反应物X的转化率t6点比t3点高 ‎18.关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　） A.‎7.8‎g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA B.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5‎ ‎ J/mol·K，该反应低温能自发进行 C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少 ‎19.常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ） A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-) B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C.b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D.pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)‎ ‎20.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小 B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+‎2c（H2CO3） C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 D.室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性 ‎21.有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ） A.M的分子式为C11H12O3 ‎ B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.一定条件下，M能生成高分子化合物 D.能发生加成反应不能发生取代反应 ‎22.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）‎ A.钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一 B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀 D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 ‎23.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯 C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 ‎24.下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是（ ）‎ A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应 B. +HNO3+H2O；加成反应 C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应 D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 ‎25.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是(　　) A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- = NiOOH + H2‎ O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 第II卷（非选择题 50分）‎ 二、综合题（本大题共4小题，满分50分）‎ ‎26. （9分）根据所学知识完成题目： （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的   腐蚀．请写出正极反应式：    ． ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的   极（填正或负），则总反应的离子方程式为    ． （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）   导出．通过阴离子交换膜的离子数   （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数． ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：    ．‎ ‎27. （12分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： ‎ ‎ （1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=   mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H2O）=    mol/L，该温度下的平衡常数K=    ． （2）判断该反应达到平衡的依据是    ． ①正、逆反应速率都为零 ②CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2）=   mol/L．‎ ‎28. （16分）下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点‎38.4℃‎）。步骤如下：‎ ‎①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；‎ ‎②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的‎13g溴化钠和几粒碎瓷片；‎ ‎③小心加热，使其充分反应。‎ 已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。‎ ‎（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式________________。（任写一个）‎ ‎（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）‎ A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液 除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。‎ ‎（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。‎ ‎①加热； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液 ‎29. （13分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：①不能最终被氧化为－COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。‎ ‎（2）D→E的化学反应类型为____________反应。‎ ‎（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。‎ ‎（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。‎ 参考答案 ‎1.C ‎【解析】A. 标准状况下戊烷为液态，所以无法计算其分子数，故A错误；B. ‎28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6NA，故B错误；C. 乙烯、丁烯的最简式均为CH2，所以‎14g的混合气体的物质的量相当于1mol CH2，其原子数为3NA，故C正确；D. 标准状况下，二氯甲烷为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其分子数，故D错误；答案选C。‎ ‎2.C ‎【解析】A．由结构简式可知分子式为C16H18 ， 故A正确；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示 的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确； C．含有2个苯环，则与苯的结构不同，不是同系物，故C错误； D．由结构的对称性可知，含3种位置的H，且甲基有2种，共5种，故D正确．故选C．‎ ‎3.B ‎【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有铜离子。由于铜离子和CO32－、OH－不能大量共存，所以CO32－、OH－只能在乙烧杯中，因此乙烧杯不可能在含有H+ ， 所以只能是钠离子，而甲烧杯中还含有H+、SO42－ ， 答案选B。‎ ‎4.C ‎【解析】A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确； B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确； C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误； D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确，故选C． 本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．‎ ‎5.D ‎【解析】A．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是‎60℃‎时的α﹣t曲线，故A错误； B．温度越高，反应速率就越快，到达平衡的时间就越短；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，故升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能降低平衡转化率，故B错误； C．无气体参加的反应，增大压强对反应速率和平衡不产生影响，故C错误； D．根据图象可知温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，故该反应的逆反应为吸热反应，故D正确； 故选D ‎6.C ‎【解析】A．若溶液中存在SiO32﹣ ， 加盐酸也可以生成白色沉淀，故A错误； B．SO32﹣或HSO3﹣可以与酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B错误； C．氨气是唯一的碱性气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+ ， 故C正确； D．加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也有可能是AgCl的沉淀，故D错误；故选C．‎ ‎7.D ‎【解析】A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，所以吸收的热量为： ‎ ‎ kJ=0.2akJ，故A错误；B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大，B的物质的量浓度不是不变，故B错误； C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为（0.32﹣0.2）mol× =0.24mol，故平衡时n（C）=0.48mol，故C错误； D、再充入A，平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故D正确； 故选D． A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，由此分析解答； B、两边的计量数相等，所以压缩容器体积平衡不移动，各组分的体积分数不变，但B的物质的量浓度变大； C、反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，结合方程式计算； D、再充入A，平衡正向移动．‎ ‎8.B 【解析】A．正极上的反应为AgCl（s）+e﹣═Ag（s）+Cl﹣（aq），生成‎108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA ， 故A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+ ， 则Cu+在负极发生氧化反应，故B正确； C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，故C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl﹣由正极迁移到负极，故D错误； 故选B． 该装置中AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+ ， 电流从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，结合方式中银与电子的关系计算分析．‎ ‎9.C ‎【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故选C。‎ ‎10.D ‎【解析】太阳能、风能、潮汐能、地热能均是绿色能源。石油、煤是化石燃料，木材燃烧会造成污染，答案选D。‎ ‎11.D ‎【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。‎ ‎12.B ‎【解析】A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。‎ ‎13.B ‎【解析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都是向逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故答案为B。‎ ‎14.C 【解析】A．因反应后溶液的温度降低，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故A错误； ‎ B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；‎ C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；‎ D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎15.C 【解析】A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，故A错误； ‎ B．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；‎ C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量，故C正确；‎ D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，但是反应放热还是吸热与条件没有关系，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎16.C ‎【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。‎ ‎17.B 【解析】t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g) 3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应∆H＞0。 ​A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×‎‎2L ‎=1mol，故A不符合题意； B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 3Z(g)∆H＞0，故B符合题意； C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)= =0.03 mol/(L·s)，故C不符合题意； D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D不符合题意。 故答案为：B ‎18.B 【解析】A．过氧化钠的电子式为 ，则‎7.8g过氧化钠含有的共用电子对为 ×1=0.1mol，A不符合题意； B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ•mol-1 ， △S=70.5 J•mol-1•K-1 ， 则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，B符合题意； C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2NA电子，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，D不符合题意； 故答案为：B A．根据公式计算过氧化钠的物质的量，再结合其电子式确定所含共用电子对； B．当△G=△H-T△S＜0时，反应能够自发进行； C．高锰酸钾具有氧化性，能将过氧化钠中的氧元素氧化至0价； D．过氧化钠与水反应，生成NaOH，结合离子共存判断；‎ ‎19.C 【解析】A．b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-‎ ‎)，故A不符合题意； B．图中b点硫酸铵水解，促进水的电离、c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离、d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是b点，故B不符合题意； C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C符合题意； ​D．pH=7时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=‎2c(SO42-)+c(OH-)，故D不符合题意。 故答案为：C ‎20.B ‎【解析】A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A不符合题意； B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+‎2c（H2CO3），故B符合题意； C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的 ，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的 ，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C不符合题意； D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D不符合题意．故选B.‎ ‎21.D ‎【解析】A．根据M的结构简式可知M的分子式为C11H12O3 ， 不符合题意； B．M分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，不符合题意； C．M分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应产生高分子化合物；M含有羧基和醇羟基，一定条件下，M能发生缩聚反应形成聚酯和水，故可以生成高分子化合物，不符合题意； D．M含有碳碳双键，故可以发生加成反应；含有醇羟基和羧基，所以在一定条件下可以发生取代反应，符合题意。 故答案为：D ‎22.B ‎【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。‎ ‎23.C ‎【解析】麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀，2,4己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成4种二肽，D正确。选C。‎ ‎24.D ‎【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。‎ ‎25.A 【解析】A、充电时，Ni(OH)2作阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－=NiO(OH)＋H2O；A符合题意 B、充电的过程是将电能转化为化学能；B不符合题意 C、放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2 ， Cd周围的c(OH－)下降，C不符合题意 D、OH－向负极移动。D不符合题意 ​答案为A ‎ ‎26.（1）吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；负；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ （2）D；＜；H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH﹣浓度增大，pH增大（合理即可） ‎ ‎【解析】（1）①开关K与a连接，为原电池，NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 故答案为：吸氧；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；②K与b连接，为电解池，若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则N为电源负极，电解的总离子反应为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成，由图可知，D在阴极附近，制得的氢氧化钠溶液从D出口导出；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：D；＜；②水电离出的氢离子在阴极放电，而氢氧根离子不放电，促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大， 故答案为：H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH﹣浓度增大，pH增大（合理即可）． （1）①若开始时开关K与a连接，该装置构成原电池，发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极上氧气发生还原反应；②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则Fe作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；（2）①阴极上氢离子放电，则NaOH在阴极生成；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；②水电离生成的氢离子放电，而氢氧根离子不放电．‎ ‎27. （1）0.03；0.01；9 （2）②④ （3）0.03 【解析】（1）根据v= = =0.003mol/（L•min）；由图知道平衡时二氧化碳的浓度为0.03mol/L，则反应消耗H2O的浓度0.03mol/L，平衡时H2O的浓度为： ﹣0.03mol/L=0.01mol/L； ‎ 根据三段式：‎ CO（g）+‎ H2O（g）⇌‎ CO2（g）+‎ H2（g）‎ 起始量（mol/L）‎ ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎0‎ ‎0‎ 转化量（mol/L）‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ 平衡量（mol/L）‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.03‎ ‎0.03‎ 则平衡常数k= = =9， 故答案为：0.03；  0.01；  9；（2）①正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，故错误； ②CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误； ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确． 故答案为：②④；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 与开始时加入0.3mol CO和0.3mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其H2的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c（H2）=0.03mol/L． 故答案为：0.03． （1）根据v= 计算二氧化碳的反应速率，根据三段式计算平衡时各物质的浓度，再根据化学平衡常数概念带入浓度计算化学平衡常数k；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ， 与开始时加入0.3mol CO和0.3mol H2O为等效平衡，所以平衡时c（H2）相同．‎ ‎28. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 小于 ‎ 乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O b 分液漏斗 ⑤①④③②‎ ‎【解析】（1）溴化钠、浓硫酸混合加热生成溴化氢，溴化氢和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可与H2O分子间形成氢键，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）温度过高会产生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，A错误；B．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，B正确；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，C错误；D．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，D错误；答案选B；分液使用的主要仪器是分液漏斗；（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为⑤①④③②。‎ ‎29. 碳碳双键、羧基 CH3CH2OH 加成 A、E CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O 2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH ‎【解析】由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。‎ ‎（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。‎ ‎（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故D→E的化学反应类型为加成反应。‎ ‎（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。‎ ‎（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。‎ ‎（5）B为CH3CH2CHO，催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH，化学方程式为：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。‎