江苏省扬州市高级中学2019-2020学年高二4月学情调研化学试题
大桥高级中学2019—2020学年度第二学期高二学情调研
化学试题
命题： 校审： 2020.4.8
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量 C：12 H :1 O:16 N：14 Mn-55
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质
C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CH2F2的电子式： B．羟基的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
3．下列有关工业生产叙述正确的是
A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+
B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．下列大小关系比较正确的是
A．离子半径：F－
Mg(OH)2> Al(OH)3
8．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
9、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
10.下列说法正确的是
A．用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
钢闸门
海水
石墨
(辅助电极)
B．用图5所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C．根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；）
11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，
经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
12．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是：r(Z)> r( Y) > r( X)
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X、Z形成的化合物子中各原子均满足最外层8电子结构
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
14．已知Ksp(BaSO4 )=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－1
15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)
非 选 择 题 （共60分）
16．（10分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）= mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
BOH的电离程度 BCl的水解程度
17．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）热分解法制氢。某温度，H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应平衡常数表达式K=
（2）热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下：
①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=－73 kJ·mol-1
②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1
③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1
④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=－274 kJ·mol-1
则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH = kJ·mol－1。
（3）光电化学分解制氢，钛酸锶光电极:4OH-－4e- O2+2H2O，则铂电极的电极反应为 。
（4）水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃时，K=1。
① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“＞”、“＜”或 “＝”）。
② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（5）甲烷制氢。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O (g)＝CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为 。
18．（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 (氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。
19.（18分）用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在
ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）锌基态原子核外电子排布式为 ；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式： 。
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，提供空轨道的是 （填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为 。
（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；
②甲醛分子的空间构型是 (用文字描述）；
（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为 。
20．（8分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+
），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）
1D 2B 3A 4C 5A 6B 7D 8C 9B 10D ( 每小题2分，共20分)
11 AD 12C 13D 14B 15CD (每小题4分，共20分。漏选2分，多选为0分）
16．（10分）（每空2分）
（1） 弱碱； 1×10—5
（2）<； =
（3） >；
17．（14分）
（1）K=
（2）249
（3）2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－(或2H++2e－=H2↑)
（4）①＜ ②x＜ 3
（5）0.003 mol·L－1· min－1
（6）2LiBH4＝2 LiH＋2B＋3H2↑ （每空2分）
18． （10分）
（1） S
（2） （2）做氧化剂
（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。
（ 4）Zn（锌）
19 (18分)
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2分）； N2O
（2）Zn2+（2分）
（3）sp2和sp3（2分）； 10mol（或10×6.02×1023）（2分）
（4）①甲醇分子间可形成氢键 ②平面三角形
（5））易溶于水 4
20．（8分）
（1）防止FeSO4被氧气氧化 除去铁屑表面的油污
（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=0.9 g nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O
