2017-2018学年江苏省海安高级中学高二上学期中期考试化学（选修）试题

2017-2018学年江苏省海安高级中学高二上学期中期考试化学（选修）试题

江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学（选修）试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ ‎2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．‎2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功。下列有关“可燃冰”的说法正确的是 A．可燃冰是一种可再生的新能源 B．用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应 C．在海底和冻土层可能存在可燃冰 D．可燃冰实质是水变成的固态油 ‎ ‎2．下列方程式中，属于水解反应的是 ‎ A．H2O＋H2OH3O+＋OH－ B．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎ C．CO2＋H2OH2CO3 D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ ‎3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．碳酸钠水解呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污 ‎4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C．CO和O生成CO2是吸热反应 D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ ‎5．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同 C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0‎ D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的 ‎6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1 中和热的测定 B．图2 酸碱中和滴定 C．图3 测定化学反应速率 D．图4验证镁片与稀盐酸反应放热 ‎7．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．‎ B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)‎ C．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ D．‎ ‎8．下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．探究浓度、温度对化学反应速率的影响：S2O+ 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O B．探究催化剂对化学反应速率的影响：2H2O22H2O+O2↑‎ C．探究浓度对化学平衡的影响：Fe3++ 3SCN－== Fe(SCN)3↓‎ D．探究温度、压强对化学平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—‎ B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－（注：Fe3+沉淀的pH范围2.7～3.7）‎ C．由水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－‎ D．＝0.1 mol·L－1的溶液：K+、Na+、SiO32－、SO42－‎ ‎10．下列图示与对应的叙述不相符合的是 ‎ ‎ A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7‎ C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎12．通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是 ‎①木炭不完全燃烧制CO：‎2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②木炭还原CO2制CO：C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + ‎3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH3＝+489.0 kJ·mol－1‎ A．反应①中化学能全部转化为热能 B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 D．反应Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。‎ 二者之间未发生反应 B 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。‎ 盐类水解是吸热反应 C 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多。‎ 酸性A比B强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的 pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的弱 ‎14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)‎ B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：‎2 c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ C．在pH=8.37的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ D．pH相同的三种溶液 ①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4中，c(NH4+)的大小关系是：①＝②＞③‎ ‎15．一定温度下，在三个容积均为‎2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)‎ 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是 容器 温度/℃‎ 起始物质的量/mol NO (g)‎ CO (g)‎ 甲 T1‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 乙 T1‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 丙 T2‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C．T‎1℃‎时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)‎ D．T‎2℃‎时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共80分）‎ ‎16.（12分）活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的流程，并回收铜以及副产品硫酸铵。‎ ‎ ‎ 查阅资料：‎ ‎①粗ZnO中常含有杂质FeO、CuO。‎ ‎②反应2温度控制在‎30℃‎左右，制得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO。‎ ‎③几种氢氧化物沉淀时的pH如下表：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Zn(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎6.8‎ ‎1.9‎ ‎6.2‎ ‎5.2‎ 完全沉淀时pH ‎8.3‎ ‎3.2‎ ‎8.0‎ ‎6.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）提高粗ZnO酸浸速率的方法是 ▲ 。‎ ‎（2）写出“反应1”的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）调节pH的范围是 ▲ 。‎ ‎（4）写出“反应2”的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（5）反应2温度控制在‎30℃‎左右的可能原因是 ▲ 。‎ ‎（6）补充完整由滤液D制备硫酸铵晶体的实验步骤： ▲ 、过滤、用冰水洗涤、干燥。‎ ‎17.（15分）在一个‎2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式K＝ ▲ 。‎ ‎（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ ▲ 。‎ ‎（3）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ （填序号）。‎ A．n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1 B．容器内压强保持不变 C．v(SO2)逆＝2v(O2)正 D．容器内密度保持不变 ‎（4）升高温度，该反应的K值将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（5）在第12min时，容器压缩到‎1L，则SO3的变化曲线为 ▲ （填a、b、c或d）。‎ ‎（6）若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向 ▲ （填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数 ▲ （填“增大”或“减小”）。‎ ‎18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 ‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1：45 ~ ‎50℃‎时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：‎ ‎①称取样品‎1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；‎ ‎②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl ‎0.1722 g；‎ ‎③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2−=CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）‎ ‎19．（15分）我国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎（1）仪器A的名称是 ▲ ，水通入A的进口为 ▲ 。‎ ‎（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ▲ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ▲ 。‎ ‎（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 ▲ g·L－1。‎ ‎（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 ▲ 。‎ ‎20．（14分）草酸（H‎2C2O4）及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。‎ ‎（1）已知‎25℃‎时，几种常见弱酸的电离常数Ka如下表：‎ 弱电解质 H‎2C2O4‎ CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数Ka K1=5.6×10－2‎ K2=5.4×10－3‎ K=1.7×10－5‎ K=6.2×10－10‎ K1=4.2×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ ‎①写出草酸的电离方程式 ▲ 。‎ ‎②‎25℃‎时，浓度均为0.1mol·L－1的a. Na‎2C2O4、b. CH3COONa、c. NaCN、d. Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是 ▲ 。（填序号）‎ ‎③Na‎2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O42—)＞2，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）草酸在水中的存在形态有H‎2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示。‎ ‎①图中曲线2表示 ▲ 的分布系数变化。‎ ‎②常温下，向10 mL 0.1 mol/L H‎2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝‎2c(C2O42—)+c(HC2O4—)时，溶液显 ▲ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH) ▲ 10 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎③下列关于0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液的说法正确的是 ▲ （填序号）。‎ a．HC2O4—的电离程度大于水解程度，溶液显酸性 b．HC2O4—的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性 c．溶液中c(Na+) + c(H+)＝c(HC2O4—) + c(OH—) + c(C2O42—)‎ d．溶液中c(H+)＝c(OH—) + c(C2O42﹣)－c(H‎2C2O4)‎ ‎21．（12分）化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：‎ ‎（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ▲ ；表示物质中和热的是 ▲ 。（填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等）‎ ‎①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH1‎ ‎②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH2‎ ‎③C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH3‎ ‎④CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH4‎ ‎⑤C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) ΔH5‎ ‎⑥NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ΔH6‎ ‎⑦2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(aq) ΔH7‎ ‎（2）已知：C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol-1‎ C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1‎ ‎①金刚石转化为石墨的热化学方程式为C(s,金刚石) = C(s,石墨) ΔH＝ ▲ kJ·mol-1‎ ‎②根据上述热化学方程式判断，更稳定的碳的同素异形体是　 ▲ 。‎ ‎（3）化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎197‎ ‎360‎ ‎499‎ X 已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物（P4O10）的结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为 ▲ ；上表中X＝ ▲ 。‎