2018-2019学年河北省武邑中学高二下学期开学考试化学试题 解析版

2018-2019学年河北省武邑中学高二下学期开学考试化学试题 解析版

河北武邑中学2018-2019学年下学期高二年级开学考试化学试题 注意:‎ ‎1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。‎ ‎3.本卷可能用到的相对原子质量:H- ‎1 C-12 0-16 Mg-24‎ 第I卷 (选择题，共48分)‎ 一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。‎ ‎1.下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。‎ 点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。‎ ‎2.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。‎ ‎3.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。‎ ‎4.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A.‎ 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B.‎ 探究浓度对化学反应速率的影响 常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H‎2C2O4和2mL0.02mol/L的H‎2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。‎ C.‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D.‎ 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，选项A错误；‎ B、两只试管中加入的高锰酸钾溶液均过量，所以不能探究浓度对化学反应速率的影响，选项B错误；‎ C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，选项C错误；‎ D．氯化铁是强酸弱碱盐，其在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，该实验操作能达到实验目的，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1‎‎ mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B. ‎0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA C. ‎64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D. 标准状况下，‎2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时，铁过量；‎ B、根据物料守恒，氮原子总数不变进行求算；‎ C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．‎ D、标况下四氯化碳为液态。‎ ‎【详解】A、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，选项A错误；‎ B. 根据物料守恒，‎0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NO3-)=‎0.1L×3.0mol/L×NA=0.6NA，选项B正确；‎ C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的三氧化硫分子个数小于NA个，选项C错误；‎ D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项B，应根据NH4NO3在水溶液中存在含氮原子的粒子有铵根离子、一水合氨和硝酸根离子，结合物料守恒进行判断。‎ ‎6.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）‎ A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZ C. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX ‎【答案】C ‎【解析】‎ 种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，说明酸性强弱顺序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZ>KY>KX，故选项C正确。‎ ‎7.下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)‎ A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 铜锌原电池中锌比铜活泼，所以锌是负极，选项A错误。用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，选项B错误。在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，选项C正确。电解稀硫酸制H2、O2时应该用惰性材料为阳极，这样才会是氢氧根离子失电子得到氧气，选项D错误。‎ 点睛：在镀件上镀一层金属时，应该以镀层金属为阳极，以镀件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液，电镀过程中，电镀液的浓度应该不变。‎ ‎8.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）‎ A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。‎ 考点：考查电离平衡常数应用 第Ⅱ卷 非选择题部分（共计52分）‎ 二、非选择题部分(共计52分）‎ ‎9.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C—H C=O H—H CO（CO）‎ 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。‎ A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 ‎②某温度下，在体积为‎2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。‎ ‎（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________‎ ‎（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________‎ ‎【答案】 (1). +120 kJ·mol–1 (2). A (3). (4). 10 (5). HCO3−>OH−> CO32 - (6). 阴 (7). CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①该反应的△H=反应物总键能-生成物总键能；CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+‎ ‎ 2H2（g）为气体体积增大的吸热反应，高温低压利于平衡正向移动。‎ ‎②达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，‎ 该化学反应 CH4（g） + CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g），‎ 开始（mol·L－1）1 0.5 0 0‎ 反应（mol·L－1）0.25 0.25 0.5 0.5‎ 平衡（mol·L－1）0.75 0.25 0.5 0.5‎ 化学平衡常数K=c2(CO)·c2(H2)/[c(CH4)·c(CO2)]；‎ ‎（2）所得溶液c（HCO3－）：c（CO32－）=2：1，根据K2=c(CO32－)·c(H＋)/c(HCO3－)=5×10-11，计算c（H＋），进而计算溶液pH。‎ 碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；‎ ‎（3）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇，据此写出电极反应式.‎ ‎【详解】（1）①该反应的△H=反应物总键能-生成物总键能=[4×413+2×745-2×1075-2×436]kJ·mol－1=+120kJ·mol－1；‎ CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）为气体体积增大的吸热反应，提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，故选A。‎ ‎②达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，‎ 该化学反应 CH4（g） + CO2（g） ═ 2CO（g）+ 2H2（g），‎ 开始（mol·L－1）1 0.5 0 0‎ 反应（mol·L－1）0.25 0.25 0.5 0.5‎ 平衡（mol·L－1）0.75 0.25 0.5 0.5‎ 化学平衡常数K=c2(CO)·c2(H2)/[c(CH4)·c(CO2)]=0．52×0．52÷(0.75×0.25)=1/3；‎ ‎（2）所得溶液c（HCO3－）：c（CO32－）=2：1，根据K2=c(CO32－)·c(H＋)/c(HCO3－)=5×10-11，可知c（H＋）=1×10-10，故pH=10，‎ 碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解离子方程式为：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；HCO3－的水解常数=c(H2CO3)·c(OH－)/c(HCO3－)=c(H2CO3)·c(OH－)c(H+)/[c(HCO3－)·c(H+)]=Kw/K1=10-14÷(4×10-7)=2.5×10-8>K2=5×10-11，HCO3－‎ 水解程度大于其电离程度，故c（Na＋）＞c（HCO3－）、c（H2CO3）＞c（CO32－），水解程度不大所以c（HCO3－）＞c（H2CO3）、c（HCO3－）＞c（OH－），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3－水解，故c（OH－）＞c（H2CO3），所以c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），阴离子的浓度由大到小的顺序为：c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（CO32－）；‎ ‎（3）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，电极方程式为CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O。‎ ‎10.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。‎ 表1‎ 酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)‎ CH3COOH ‎1.8×10－5‎ HNO2‎ ‎4.6×10－4‎ HCN ‎5×10－10‎ HClO ‎3×10－8‎ NH3·H2O ‎1.8×10－5‎ 表2‎ 难(微)溶物 溶度积常数(Ksp)‎ BaSO4‎ ‎1×10－10‎ BaCO3‎ ‎2.6×10－9‎ CaSO4‎ ‎7×10－5‎ CaCO3‎ ‎5×10－9‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。‎ A．升高温度 B．加水稀释 ‎ C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 ‎（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。‎ ‎（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。‎ ‎（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。‎ ‎【答案】（1）HCN；　B； （2）中性； c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) ；‎ ‎（3）c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)； （4）0.26 mol/L.‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）在相同温度下，酸越弱，电离平衡常数就越小。由表1可知电离平衡常数最小的是HCN。因此酸性最弱的是HCN。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。A．升高温度，促进电离，程度增大，但是平衡常数会增大。错误。B．加水稀释，由于离子浓度减小，所以平衡正向移动，电离程度增大，由于温度不变，所以电离常数不变。正确。C．加少量的CH3COONa固体，抑制酸的电离，电离程度减小。错误。D．加少量冰醋酸，对酸的电离起抑制作用。物质的浓度越大，物质的大量程度反而越小。错误。（2）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于弱酸根离子与弱碱根离子水解程度相差不大，因此该物质的水溶液呈中性。根据电荷守恒可得c(NH)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)；由于溶液为中性，所以c(OH－)＝c(H＋) ；，盐的大量原大于弱电解质水的电离，因此微粒浓度关系是c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) ；（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明CN-的水解作用大于HCN的电离作用。根据物料守恒可得c(Na＋)>c(CN－)，因为溶液显碱性，所以c(OH－)> c(H＋)。强电解质的电离大于弱电解质的电离，所以c(CN－) c(OH－)。因此微粒的浓度关系是c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）Ksp(BaSO4)= 1×10－10=c(Ba2+)·c(SO42-), Ksp(BaCO3)= 2.6×10－9‎ ‎=c(Ba2+)·c(CO32-), Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)= c(CO32-)÷c(SO42-);所以c(CO32-)= Ksp(BaCO3)÷Ksp(BaSO4)×c(SO42-)= 2.6×10－9÷1×10－10×0.01 mol/L=0.26 mol/L.‎ 考点：考查电离平衡常数的应用、影响物质电离的因素、离子浓度的比较、盐的水解、溶度积常数的应用。‎ ‎11.A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。‎ ‎(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。‎ ‎①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；‎ ‎②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。‎ ‎③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s22p63d104s1 (2). 第四周期第ⅠB族 (3). N＞O＞C (4). 三角锥形 (5). H-C≡N (6). sp (7). 10－4 (8). c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) (9). ZnS (10). 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 (11). 16NA或16×6.02×1023或9.632×1024‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，A是H；B的单质既有分子晶体又有原子晶体，所以B是C；化合物DE2为红棕色气体，则D是N，E是O；G是前四周期中电负性最小的元素，则G是K；M的原子核外电子数比G多10，M的原子序数是19+10＝29，所以M是Cu。据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A是H，B是C，D是N，E是O，G是K，M是Cu。则 ‎（1）基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d104s1，铜的原子序数是29，铜元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，同周期非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。‎ ‎（2）元素A和E组成的阳离子是H3O＋,其中氧元素的价层电子对数是3+（‎6-1-1‎×3）/2＝4，含有一对孤对电子，因此空间构型为三角锥形；根据8电子和2电子稳定结构化合物HCN的结构式为H-C≡N，分子是直线形结构，其中B原子的杂化方式为sp。‎ ‎（3）D的最高价氧化物对应的水化物甲是硝酸与气体NH3化合生成离子化合物乙是硝酸铵，硝酸抑制水的电离，铵根水解促进水的电离，所以常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=10－9/10－5=10－4；硝酸铵溶液中铵根水解，溶液显酸性，则所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。‎ ‎（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，因此X是Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S。‎ ‎①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，即为+2价，Y达到8电子的稳定结构，Y是－2价，则该化合物的化学式为ZnS；‎ ‎②由于水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键，所以O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S；‎ ‎③锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，由于单键都是σ键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA。‎ ‎12.利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：‎ 已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 金属离子 TiO2+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Al3+‎ 开始沉淀的PH ‎1.2‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎3.2‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎3.1‎ ‎9.4‎ ‎4.7‎ ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为__________‎ ‎（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_____（填化学式）。‎ ‎（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。‎ ‎（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O 。‎ ‎（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。‎ ‎①S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为___________。‎ ‎②电解时，铁电极连接电源的___________极。‎ ‎③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。‎ 在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为___________，阳极的电极反应式为______________________。‎ ‎【答案】 (1). 铁粉 (2). Fe2O3 (3). Fe(OH)3 (4). 4OH- (5). 2Fe(OH)3↓ (6). 1 (7). 负 (8). 0≤pH≤2 (9). 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+‎ ‎【解析】‎ ‎（1）铁离子沉淀的PH≤3，而亚铁离子沉淀的PH≤9.4，TiO2+沉淀的PH≤2.8；因此为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入适量的铁粉，把铁离子还原为亚铁离子；正确答案：铁粉。 ‎ ‎（2）沉淀中会有少量氢氧化铁沉淀掺杂，煅烧后，产生少量的Fe2O3，获得的TiO2会发黄；正确答案：Fe2O3。‎ ‎（3）滤液中会含有少量的铁离子，加入氨水后，调节溶液的PH=10，会产生Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有少量的Fe(OH)3；正确答案：Fe(OH)3。‎ ‎（4）[Fe（NH3）2]2+中铁为+2价，被氧化为+3价铁，在碱性环境下生成Fe(OH)3，H2O2中氧由-1价降低到-2价，发生还原反应，根据化合价升降总数相等，电荷守恒规律，配平后的离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +4OH-+4H2O +H2O2 = 2Fe(OH)3↓+ 4NH3·H2O；正确答案：4OH- ；2Fe(OH)3↓。‎ ‎（5）①S2O82-中硫元素为+6，氧为-2价，过氧根中氧元素为-1价，设过氧键的数目为x,根据化合价法则可知：6×2+（-2）×（8-2x）+(-1) ×2x=-2,解得x=1，正确答案：1。‎ ‎②电解池中，HSO4-在阳极失电子发生氧化反应，生成S2O82-，如果铁做阳极，铁失电子，HSO4-就不能失电子，也就不能生成二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，因此铁做电解池的阴极，与电源的负极相连；正确答案：负。‎ ‎③根据图示可知，在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为0≤pH≤2；HSO4-失电子变为S2O82-，发生氧化反应，阳极的电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+；正确答案：0≤pH≤2；2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+。‎ ‎ ‎