化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二上学期期中考试（2017

成都外国语学校2017—2018学年度上期期中考试 高二化学试卷 注意事项：‎ (1) 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 (2) 本堂考试100分钟，满分100分 (3) 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂 (4) 考试结束后，将答题卷交回 第I卷（选择题共52分）‎ (3) 选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共52分）‎ ‎1、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )‎ A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略 B.后工业化阶段环境问题会自然解决 C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施 D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题 ‎2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于-ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2‎ ‎3、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 …( )‎ ‎ A.当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量 ‎ B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 ‎ C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎ D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 ‎4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎5、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)‎ A．10QB．5Q～10QC．大于10Q或小于5QD．小于8Q ‎6、100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)‎ A．392.92kJ　　　　　B．2489.44kJC．784.92kJ D．3274.3kJ ‎7．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)‎ A.　　　B.C.D. ‎8．在298k, 101kPa下，将22g CO2气体通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2气体通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2气体与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式表达正确的是(　　)‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1‎ D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1‎ ‎9．已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ；P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ；P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)‎ A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===4PCl5(g)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1‎ ‎10． 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH2>ΔH3　　B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3‎ ‎11．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2‎ 的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( )‎ A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)‎ B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)‎ C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎12、在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）( )‎ A、2 –Saob B、1–Saob ‎ C、 2–Sabdo D、1–Sbod ‎13、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）‎ A、 混合气体的压强 B 、 混合气体的密度 C 、 气体的总物质的量 D 、 A的物质的量浓度 ‎14、如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：‎ X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A、反应速率：v(B)>v(A) B、A 容器中X的转化率为80%‎ C、平衡时的压强：2p(A)=p(B) D、平衡时W的体积分数：A>B ‎15、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是( )‎ A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol ‎16、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为(　　)‎ A．3 B．4C．5 D．6‎ ‎17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ 达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） ‎ A．9　　　　 B．16C．20 D．25‎ ‎18．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 (　　)‎ A．原混合气体的体积为1.2VLB．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.5VLD．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL ‎19．某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　)‎ A．反应速率v逆(Y)＝v正(X)B．加入X，反应的ΔH增大 C．降低温度，的值变小 D．增加Y的物质的量，X的转化率增大 ‎20、反应N2O4(g) 2NO2(g)， △H=+57kJ/mol，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线下图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．A、C两点的反应速率：A>C ‎ B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎ C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎ ‎ D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ‎21．下列说法正确的是 (　　)‎ A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ ‎22．中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 (　　)‎ A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3‎ ‎23、20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　)‎ A．加入适量的稀硫酸B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体 ‎24．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3 ;HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (　　)‎ A．HR较弱 B．HR1较弱C．两者相同 D．无法比较 ‎25、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）‎ A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1 ‎ ‎26、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)‎ A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy ‎27、（Ⅰ）（16分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”),其原因是　 。 ‎ ‎(3)他们记录的实验数据如下:‎ 实验用品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH ‎①‎ ‎50 mL ‎0.55 mol·L-1‎ NaOH溶液 ‎50 mL ‎0.5 mol·L-1‎ HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎②‎ ‎50 mL ‎0.55 mol·L-1‎ NaOH溶液 ‎50 mL ‎0.5 mol·L-1‎ HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。‎ ‎①计算完成上表中的ΔH。‎ ‎ (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 ‎ ‎（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图）：容器中发生以下的反应：‎ N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反应为放热反应）‎ 若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：‎ 保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：‎ ‎（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）‎ ‎（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。‎ ‎（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施 是 ‎（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PAPB(填“<”、“=”、“>”)。‎ ‎（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应 在处。‎ ‎（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 则x和y 的关系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。‎ ‎28.（14分）现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙　pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：‎ ‎（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），‎ 待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。‎ ‎（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是 ‎ A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物 C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2‎ D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 ‎（5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）‎ ‎（6）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。‎ ‎29．（Ⅰ）(18分 ) 汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。‎ ‎（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。‎ ‎①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。‎ ‎　a.混合气体的密度b.混合气体的压强 ‎　c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比 ‎②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =； ‎ ‎（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。‎ ‎①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)　　　△H= +180.5 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 　△H=－571.6 kJ·mol-1‎ 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 ；‎ 判断该反应自发进行的条件：。‎ ‎②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．‎ ‎①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是（填序号）．‎ a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎②此时N2的平衡分压为　　MPa．（分压=总压×物质的量分数）‎ 计算出此时的平衡常数Kp=．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）‎ 高二化学参考答案：‎ ‎1-5：DCDDC 6—10:CACCB 11-15:CBBCC 16-20:ACBDC 21-26:BBCBBC ‎27、（共16分）‎ ‎（Ⅰ）：（1）量筒 温度计 ； （2）不能 金属易导热,热量散失导致误差大 ‎ ‎（3） kJ·mol-1（2分）‎ ‎（4）无 ； 有 ‎（Ⅱ）、（1）b=__3____ mol， __逆反应__ 方向进行（2） 1

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