- 2021-07-05 发布 |
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文档介绍
2021届新高考选考化学一轮复习人教版小专题突破10四大平衡常数的简单应用学案
小专题突破10 四大平衡常数的简单应用 ——变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知 [专题精讲] 一、四大平衡常数对比 化学平衡常数(K) 电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数 在一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数 表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时， (1)对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，电离常数 (2)对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，电离常数 Kw＝c(OH－)·c(H＋) MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 外界影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升高温度，K增大 只与温度有关，升高温度，Kw增大 只与温度有关 二、电离常数与溶度积常数之间的关系(以案例分析) 已知：H2S的电离常数为Ka1、Ka2；CdS的溶度积常数为Ksp。 反应CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为K，则K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。 [专题精练] 1．已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH)＝c (Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________________________________________________________。 (2)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝__________________________________。 (3)高炉炼铁中发生的反应为FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝________；已知1 100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 (4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg 2＝0.3，离子浓度低于10－5 mol·L－1时认为沉淀完全) 解析：(1)根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。(2)由Ka＝，代入数据得c(H2SO3)＝0.01 mol·L－1。(3)根据化学方程式可得K＝；设开始时c(CO)＝a mol·L－1，平衡时c(CO2)＝b mol·L－1，则＝0.25，得a＝5b，则平衡时CO的转化率为＝×100%＝20%；Qc＝＝0.20<0.25，故v正>v逆。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Fe3＋完全沉淀时c3(OH－)＝，得c(OH－)＝2×10－11 mol·L－1，pH＝3.3；Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH－)＝＝1.0×10－10，得c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9，故应调节溶液pH范围为3.3≤pH<9。 答案：(1)中 (2)0.01 mol·L－1 (3) 20% > (4)3.3≤pH<9 2．Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)查看更多
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