2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用作业(1)

2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用作业(1)

一、基本概念再理解 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎1．物质的量、摩尔质量 ‎(1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　×　)‎ ‎(2)1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1(　×　)‎ ‎(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　×　)‎ ‎(4)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　×　)‎ ‎(5)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(　√　)‎ ‎2．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ‎(1)若气体摩尔体积为‎22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(　×　)‎ ‎(2)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(　√　)‎ ‎(3)同温同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等(　×　)‎ ‎(4)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(　×　)‎ ‎(5)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(　×　)‎ ‎(6)相同条件下，‎1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗‎0.5 L O2(　√　)‎ ‎(7)同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比(　√　)‎ ‎(8)标准状况下，‎22.4 L HF所含分子数为NA(　×　) ‎ ‎(9)标准状况下，‎1 L辛烷完全燃烧生成‎8 L CO2(　×　)‎ ‎3．溶质质量分数、物质的量浓度 ‎(1)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　×　)‎ ‎(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　×　)‎ ‎(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(　√　)‎ ‎(4)T ℃时‎100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时NaCl的溶解度是m g(　×　)‎ ‎(5)含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　×　)‎ 二、有关NA考查再辨析 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。‎ ‎1．考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 ‎(1)常温常压下，‎14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(　√　)‎ ‎(2)常温常压下，‎2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　×　)‎ ‎(3)标准状况下，‎22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(　×　)‎ ‎2．考查物质的组成和结构 ‎(1)‎78 g苯含有C===C双键的数目为3NA(　×　)‎ ‎(2)‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　√　)‎ ‎(3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023(　√　)‎ ‎(4)‎1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　√　)‎ ‎(5)10.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　×　)‎ ‎3．考查氧化还原反应电子转移数目 ‎(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　×　)‎ ‎(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　√　)‎ ‎(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，若生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　√　)‎ ‎(4)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　×　)‎ ‎4．考查电解质溶液中粒子的数目 ‎(1)‎1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　×　)‎ ‎(2)‎1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　×　)‎ ‎(3)‎10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(　×　)‎ ‎(4)常温下，‎10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA(　√　)‎ ‎(5)‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　×　)‎ ‎5．考查一些特殊反应 ‎(1)100 ml 12 mol·L－1浓盐酸与足量的二氧化锰在加热的条件下充分反应生成Cl2的分子数为0.3 NA(　×　)‎ ‎(2)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 NA(　√　)‎ ‎(3)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2 NA(　×　)‎ ‎(4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　×　)‎ ‎(5)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　×　)‎ ‎(6)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　×　)‎ ‎6．考查物质的量浓度 ‎(1)‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(　×　)‎ ‎(2)欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中(　×　)‎ ‎(3)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　×　)‎ ‎(4)常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　√　)‎ 三、溶液配制实验再强化 实验操作，判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　√　)‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　×　)‎ ‎(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　√　)‎ ‎(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　×　)‎ ‎(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　×　)‎ ‎(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　√　)‎ ‎(7)将‎10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成‎1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　×　)‎ ‎(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流(　×　)‎ ‎(9)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　×　)‎