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文档介绍
2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试题(A卷) 缺答案
2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试卷(A) 时间:100分钟 总分:100分 命题人:解忠斌 有关相对原子质量:H-1 C-12 N-4 O-16 K-39 Cu-64 一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意。本题共18小题,每小题3分,共54分。) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、 下列说法或表示法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知,金刚石石墨比稳定 C.在稀溶液中:H++OH-=== H2O ΔH = -57.3 kJ· mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol—1 3、已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.该反应的 ΔH<0 B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂 C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间: 途径Ⅰ>途径Ⅱ D.其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量: 途径Ⅰ>途径Ⅱ 4、能量之间可以相互转化。下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) A B C D 太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 硅太阳能电池 A.A B. B C. C D. D 5、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应的是( ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 6、下列描述中,不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 7、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4的沸点比P4(白磷)的高 C.1 mol N4所含有的能量比2 mol N2所含有的能量高 D.理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池 [] 8、下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 D.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 9、 银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag ,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.Zn电极是负极 B.Ag2O电极发生还原反应 C. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 D. Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH- == Zn(OH)2 10、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A. 电极B极为负极 B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为: CH3COOH -8e-+ 2H2O==2CO2↑+8H + C. 通电后,H + 通过质子交换膜向右移动。若导线中 转移0.8 mol电子,左侧溶液质量减轻8.8g。 D. 通电后,若有0.1 mol H2生成,则转移0.2 mol电子 11、有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,若减小压强,该反应的反应速 率将减慢 D.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 12、 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,要使电解质溶液复原,可以加入的物质 是( ) A.Cu(OH)2 B.CuCO3 C.Cu2O D.Cu2(OH)2CO3 13、在反应A(g)+2B(g) == 3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.4 mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1 mol/(L·s) 14、在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H2+I2 ,反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 ( ) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s 15、 一般说来,温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。20 ℃时,将5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合,9 min后溶液中明显出现浑浊,若将温度提高到50℃,溶液中明显出现浑浊需要的时间为 ( ) A.1min B.40s C.30s D.20s 16、一定温度下,在一密闭容器中进行反应:N2+O2 2NO,下列措施能够增大反应速率的是( ) A.恒容充入氦气 B.恒压充入氦气 C.恒容充入氮气 D.恒容降低温度 17、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是6 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( ) A.2.4 mol B.2.8 mol C.3.6 mol D.4.8 mol 18、将可逆反应:2NO2 2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是( ) ①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.②⑤⑥ 二、 填空题(本题共3个小题,共计36分) 19、(8分)丁烷(C4H10)是一种重要的清洁能源和化工原料。 (1)丁烷在常温下是气体,其燃烧热为2878kJ/mol,则表示丁烷燃烧热的热化学方程 式为:__________________。 (2)以丁烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为:___________。 (3)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入200mLCuSO4溶液中,铁棒接丁烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4g。写出铁棒上发生的电极反应式:_______;所得溶液中H+ 的浓度为(假设溶液体积不变): 。 20、(20分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容,某兴趣小组做如图探究实验: (1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3- 移向__________装置(填写“甲或乙”);当导线中转移1mol电子时,乙中溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。 (2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是_____ (填“原电池”或“电解池”),铜上的电极反应为__________,乙装置中石墨(1)为________极,乙装置中与铜丝相连的石墨(2)电极上发生的反应式为__________。 (3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液,一段时间后, ①若某一电极质量增重1.28 g,则另一电极的反应式为: ,所得气体在标准状 况下的体积为 mL。 ②若加入13.4gCu(OH)2·2H2O可以使电解质溶液复原,则两极共产生 mol的气 体,析出铜的质量为 。 21、(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 (1)工业上用铁和石墨做电极,电解KOH溶液,可以制得高铁酸盐,电解时的阳极反应 式为: ; (2)实验室也可用FeCl3溶液与KClO溶液在强碱性条件下反应制取K2FeO4,其反应的离 子方程式为: ; (3)Cr2O72- 和FeO42- 都具有强氧化性,酸性工业废水中含有的Cr2O72- 常用Fe2+ 除去, Cr2O72- 被还原为Cr3+,写出 该反应的离子方程式: ; (4)过氧化氢在Fe3+、I-及MnO2等催化作用下均能迅速分解,其中I- 催化分解H2O2的 反应机理如下: ① ;②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑ , 请补充①的离子方程式。 三、 计算题:(10分)(要求写出计算过程) 22、某温度下,向5L的密闭容器中充入3molH2和2molN2,在一定条件下充分反应,2min时达到平衡,平衡时 NH3的体积分数为25%。求: ①H2的转化率; ②2min内N2的反应速率; ③平衡时,N2的浓度; ④平衡时,体系的压强(P平)与反应前的压强(P前)之比; ⑤平衡时,混合气体的平均摩尔质量。 查看更多