2019-2020学年安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）高二12月素质检测化学试题 Word版

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安徽卓越县中联盟（舒城中学、无为中学等）2019-2020学年高二12月素质检测化学试卷 时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量: ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59‎ 第I卷(选择题 共45分)‎ ‎(说明：第13、14、15小题各有两题，每位考生从a题和b题中选做一题）‎ 一.选择题（本题共15小题, 每小题3分, 共45分；每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（　　）‎ A. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 ‎2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是 （　　）‎ A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂 B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是 （　　）‎ A.N2的电子式： B.S2－的结构示意图：‎ C.CO2分子的结构式: O=C=O D.CH4分子的球棍模型：‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （　　）‎ A.19g羟基（-18OH）所含电子数为9NA B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 C.3.9g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA D.pH＝1的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H＋‎ ‎5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　）‎ A.无色溶液中：Cl-、CO32-、Cu2+、Na＋‎ B.1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-‎ C.1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-‎ D.遇无色酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、NO3-‎ ‎6．下列反应的离子方程式书写错误的是 （　　）‎ A.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3- === 9Fe3+＋NO↑＋14H2O B.过量SO2与氨水反应：SO2+NH3∙H2O ＝ NH4+ + HSO3-‎ C.向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好沉淀完全：‎ ‎2Al3+ +6OH- +3Ba2+ + 3SO42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓‎ D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O ‎7．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 （　　）‎ A.该反应正反应的活化能大于100kJ/mol B.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量 C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量 D.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小 ‎8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ I (pH=2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ II(pH=4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH=4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ IV(pH=4，含 Cu2+)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是 （　　）‎ A.由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)‎ ‎9.下列说法正确的是 （　　）‎ ‎①1H2 和 2H2 互为同位素 ②乙烯和丙烯互为同系物 ‎③ 和 互为同分异构体 ④S4 和 S8 互为同素异形体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④‎ ‎10.某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 （　　）‎ A.正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH−‎ B.放电结束后，溶液的碱性不变 C.OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 D.每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 ‎11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 （　　）‎ A.简单离子半径：W>Z>Y B.X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 C.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D.X、Z的氧化物均含非极性键 ‎12．下列现象或事实、解释都正确的是 （　　）‎ 选项 现象或事实 解释 A 将SO2通入溴水，溴水褪色 SO2具有漂白性 B 加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于Al C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物,可溶于盐酸 D 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 ‎13（a).用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 （　　）‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ‎③碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线 A.①④ B.①③ C.②⑤ D.③④‎ ‎13(b)．下列说法不正确的是 （　　）‎ A.羊毛、蚕丝、棉、麻都属于天然纤维 B.油酯在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C.天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 D.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶高二化学 第4页 (共8页)‎ 液发生化学反应而褪色 ‎14（a).一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （　　）‎ A.温度：T1>T2‎ B.A、B两点对应的平衡常数：KA>KB C.A点：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆 D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等 ‎14(b).甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是 （　　）‎ A.香叶醇的分子式为C11H18O B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C.1 mol甲酸香叶酯可以与3 mol H2发生加成反应 D.甲酸香叶酯与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成红色沉淀 ‎15(a).室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 （　　）‎ A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )‎ C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)‎ D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L ‎15(b).某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是 （　　）‎ A.该分子中的所有碳原子可能共平面 B.该物质在一定条件下能发生加聚反应 C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 D.1 mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol 第II卷 非选择题（共55分）‎ 二．填空题（本题共3道小题，共40分）‎ ‎16.（12分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。‎ ‎（1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；‎ ‎3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol ‎ CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。‎ ‎（2）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO与 H2在催化剂作用下合成甲醇。现向体积为2L的恒容绝热密闭容器中，充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。当反应进行到5min时达到平衡状态，此时CH3OH的物质的量为0.6mol，则 ‎①5 min内反应的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。‎ ‎②达到平衡时放出的热量为 kJ ‎③不能说明该反应已达到平衡状态的是____（选填字母标号）‎ a．CO的物质的量不再改变 b．容器内温度保持不变 c．CH3OH的消耗速率与生成速率相等 d．容器内的密度保持不变 ‎（3）一种甲醇燃料电池如图，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。‎ 请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________________；每消耗9.6g甲醇转移的电子数为_______________。‎ ‎17.（14 分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(l) Li元素在元素周期表中的位置为 ，LiCoO2中Co的化合价是____。‎ ‎(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。‎ ‎(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。‎ ‎(4)“沉钴”的离子方程式为________。‎ ‎(5)配制100 ml l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 。‎ ‎(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎18.（14分）‎ 苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得（已知苯甲酸的酸性强于碳酸），反应装置如右图（部分装置省略），反应原理如下：‎高二化学 第6页 (共8页)‎ 实验操作步骤：‎ ‎①向三颈烧瓶内加入12.2 g苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。‎ ‎②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。‎ ‎③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。‎ ‎④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是 ‎ ‎(2)步骤①中加浓硫酸的作用是 ，加沸石的目的是 。‎ ‎(3)步骤②中使用分水器除水的目的是 。‎ ‎(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是 。‎ ‎(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。‎ ‎(6)蒸馏操作中温度计水银球的位置应为下图中________(填a、b、c、d)所示。‎ ‎(7)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率 %。‎ 三．选做题（本题有两个题目，每位考生从a题和b题中选做一题，答案填在指定位置，共15分）‎ ‎19（a).（15分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数(室温)‎ Ka= 1.8×10-5‎ Ka=4.3×10-10‎ Ka1=5.0×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。‎ ‎③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。‎ ‎⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。‎ ⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_______。‎ ‎（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于____________‎ ‎19(b).（15分）‎ 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为,由(CH3)2C=CH2为原料合成G的路线如下：‎ 其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。‎ 高二化学 第8页 (共8页)‎ 已知：(i). ‎ ‎(ii).物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应 ‎(iii).第⑤步反应条件为：H2O/H+，E的结构简式为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G物质中含有的官能团的名称为____________，物质A的名称为____________。(用系统命名法命名)‎ ‎(2)第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为____________。‎ ‎(3)写出第③步反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且面积之比为3:1:1的结构简式为____________。‎ ‎①只含有一种官能团； ②链状结构且无－O－O－；③能与 NaHCO3反应放出气体 ‎(5)已知：是一种重要的药物中间体,结合上述信息，请以和HCHO为原料设计它的合成路线(无机试剂任选)，写出其合成路线____________。‎ ‎ ‎ 安徽卓越县中联盟高二年级素质检测化学答案 ‎1-5.B D C A D 6-10.C A A B D 11-15.B B D D C ‎16.(12分，每空2分）（1）3CO(g)+6H2(g) ⇌CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.0kJ/mol （2） ‎ ①0.12 ② 54 ③d （3） CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O ； 1.8NA(1.8×6.02×1023) ‎ ‎17.（14 分） ‎ ‎（1）第2周期IA族（1 分） +3（1 分） ‎ ‎（2）2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑（2 分） ‎ ‎（3）将 LiCoO2中的 Co(Ⅲ) 还原为+2 价（2 分） LiOH（2 分） ‎ ‎（4）Co2+＋C2O4 2-==CoC2O4↓（2 分） ‎ ‎（5）100 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） ‎ ‎（6）3CoC2O4＋2O2 Co3O4＋6CO2（2 分） ‎ ‎18.（14 分） ‎ ‎（1）球形冷凝管（1 分） ‎ ‎（2）作催化剂和吸水剂（2 分，没答吸水剂不扣分） 防止暴沸（1 分） ‎ ‎（3）及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动（2 分） ‎ ‎（4）除去硫酸及未反应的苯甲酸（2 分） ‎ ‎（5）下口放出（2 分） （6）b（1 分) （7）89.6（3 分）‎ ‎19（a).（15分，除标注外其它每空2分）‎ ‎（1）.①< ;（1分） ②CH3COONa ③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3－ ;‎ ‎④CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ; 1.8×104 ⑤36 ⑥ 10-6:1（或1:106） ‎ ‎（2）5‎ ‎19(b).（15分）(1)酯基、羟基  （2分）  2－甲基－1－溴丙烷 （1分）  ‎ ‎(2)取代反应（或水解反应）（1分）      （2分）  ‎ ‎(3)    （2分）‎ ‎(4) 9 （2分）   HOOC-CH(CH3)-CH(CH3)-COOH（2分）‎ ‎(5)答案合理即可（3分）‎ 或 ‎