2019-2020学年吉林省长春市田家炳实验中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年吉林省长春市田家炳实验中学高一上学期期末考试化学试题

‎2019-2020学年度上学期高一年级期末考试 ‎ 长 春 市 第 五 中 学 长春市田家炳实验中学 ‎ 化 学 试 卷 命题人： 战鹰 考试时间：60分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ 第I卷（选择题 共45分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同 D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 ‎2. 下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）‎ 碱 盐 电解质 混合物 A 纯碱 小苏打 BaSO4‎ 生石灰 B 烧碱 食盐 NH3•H2O CuSO4•5H2O C KOH CaCO3‎ 硫酸 盐酸 D NH3‎ Na2S 明矾 磁性氧化铁 ‎3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3‎ A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部 ‎4．下列各组离子能够大量共存的是（ ）‎ A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯‎ B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯‎ C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br- ‎ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－‎ ‎5．下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用 FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+ + Cu =Fe2++ Cu2+‎ B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++ 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++2H2O C．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O D．钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎6．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）‎ A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2‎ B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体 D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+为0.01NA B．1molNa 与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA D．7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性 B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．易溶于水的物质一定是电解质 ‎9．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是( )‎ A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）‎ C．m g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为 ‎0.46m‎ g D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大 ‎10．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（ ）‎ ‎①MgSO4溶液 ②FeCl2溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水 A．①③ B．①④ ‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎11．用98%的浓硫酸(密度为‎1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） ‎ A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ ‎ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎12．下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎13．将NaClO3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为（ ）‎ A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2‎ ‎14．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠 ‎ B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1‎ C．C点加入0.8mol NaOH D．图中线段OA∶AB=5∶1‎ ‎15．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）‎ A．1.5mol B．1.25mol ‎ C．0.75mol D．1.00mol 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ 二、 非选择题（共3大题，55分）‎ 16． ‎(14分)下列物质：?氢氧化钠溶液?铝片?碳酸钙?偏铝酸钠溶液 ‎?熔融的NaCl?CO2 气体?碳酸氢钠?盐酸 ‎（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 （填编号）‎ ‎（2）写出?在水溶液中的电离方程式 ；‎ ‎（3）写出?与?反应的化学方程式 ；‎ ‎（4）写出?与?反应的离子方程式 ；‎ ‎（5）写出将过量?通入?溶液中，发生反应的离子方程式 。‎ ‎17．（21分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。‎ ‎（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎? KClO4中氯元素的化合价是 ，具有 （填“还原性”或“氧化性”）；‎ ‎? Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做 （填“还原剂”或“氧化剂”）。‎ ‎（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉 和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：‎ A B ‎?同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ‎ ‎ 写出B中发生反应的所有离子方程式： ‎ ‎ ；‎ ‎? 同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ；‎ ‎③同学乙打开a的目的 ，‎ 根据以上实验判断 （填甲或乙）同学可成功。‎ ‎18．（20分）露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑 CO2 在水中的溶解）。‎ 则: （1）写出 0>150mL 段发生反应的离子方程式为： ；‎ ‎150mL >200mL段发生反应的离子方程式为： ；‎ （2） 所用盐酸的物质的量浓度为 ；‎ （3） 将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为 、 （写化学式），其物质的量分别为 、 。‎ ‎2019-2020学年度上学期高一年级期末考试 化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C B D D B B A D C D C D D B ‎16.(14分)(1) ? （2分） ‎ ‎(2). NaHCO3==Na++HCO3- （3分） ‎ ‎(3). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2^(3分)‎ ‎(4). HCO3-+OH-‎ ==CO32- + H2O (3分)‎ ‎(5). AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3v+HCO3-(3分)‎ ‎17.（21分）‎ ‎(1). ? +7 （2分） 氧化性 （2分） ‎ ‎? 还原剂 （2分） ‎ ‎ （2）?生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3分) ‎ ‎ Fe2++2OH-=Fe(OH)2? (2分) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3分)‎ ‎?有白色沉淀生成(2分) ‎ ‎?使A管中产生的气体通入B管中赶走空气(3分) 乙(2分)‎ ‎18（20分）‎ （1） OH－+H+==H2O（2分） CO32－+H＋==HCO3－ （2分） ，‎ HCO3-+H+ ==CO2^+H2O（3分）‎ ‎（2） 0.4 mol•L﹣1 （3分）‎ ‎（3） NaOH （2分） Na2CO3 （2分） 0.04 mol （3分） 0.02 mol（3分）‎