2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 解析版

2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 解析版

‎2017-2018学年河北省故城县高级中学高二9月月考化学试题 解析版 ‎2017.9‎ 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 需要加热的化学反应一定是放热反应 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故B错误；C．在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．需要持续加热的化学反应一定是吸热反应，而有的放热反应需加热，如铝热反应，如燃烧，开始阶段都需要加热引发反应，故D错误；故选A。‎ 考点：化学反应中的能量变化 ‎2. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、有些吸热反应也是自发的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，错误；B、自发反应不一定是熵增，如2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自发反应，错误；C、△G=△H-T△S，自发反应需要恰当条件下才能实现，正确；D、错误。‎ 考点：考查焓判据、熵判据等相关知识。‎ ‎3. 一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是(　　)‎ A. A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3‎ C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；D、 每生成1mol N≡N是逆反应，同时生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。‎ 考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。‎ ‎4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选A；B、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选B；C、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选C；D、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选D。‎ 考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。‎ ‎5. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L•s)=0.06mol/(L•s)，所以△c(B)=0.06mol/(L•s)×10s=0.6mol/L，所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol，‎ 故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；故选B。‎ 考点：考查反应速率的有关计算 ‎6. 某温度下，反应2SO2(g)+  O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½ O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)‎ A. 50 B. 5 C. 0. 2 D. 0.01‎ ‎【答案】C ‎【解析】反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3 (g) 的平衡常数K1=，在同一温度下，反应SO3(g)═SO2(g)+ O2(g)的平衡常数K2=，则K1==25，则K2=0.2，故答案为C。‎ ‎7. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)   3Z(g)，此反应达平衡的标志是(　　)‎ A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3‎ D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量不变，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不变说明反应达到平衡，故正确；C、没有转化率无法计算，因此不能说明达到平衡，故错误；D、不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗X和生成Z反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故错误。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断等知识。‎ ‎8. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(　　)‎ A.‎ ‎ 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C. 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。‎ 考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容。‎ ‎9. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )‎ A. C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B. 2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C. H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D. 2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ ‎【答案】C ‎ ‎ 考点：考查热化学方程式的书写。‎ ‎10. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是  (　　)‎ A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B. 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D. 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%‎ ‎【答案】D ‎【解析】由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。‎ 考点：考查反应热、影响化学平衡的因素及规律、化学平衡的计算，涉及可逆反应的可逆性、压强、温度对化学平衡的影响、起始量变化量平衡量的计算、等温等容时混合气体的压强之比等于物质的量之比等知识。‎ ‎11. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　　)‎ A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. 1＋a＜b ‎【答案】B ‎【解析】A．升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；B．温度越高，G的体积分数越小，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．增大压强，平衡逆向移动，则a＜b，故C错误；D．由选项C可知a＜b，不能确定a+1与b的关系，故D错误；故答案为B。‎ ‎12. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是 A. 250°C时，0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)‎ B. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D. a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C ‎【答案】D ‎【解析】试题分析： A、250°C时，0〜10min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。‎ 考点： 化学反应速率 化学平衡图像分析 化学平衡常数 勒沙特列原理 ‎13. 某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 A. 该反应的正反应是吸热反应 B. 若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3‎ C. T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D. 如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3，B不正确；C、T1时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别等 ‎14. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　 )‎ A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动 ‎【答案】D ‎【解析】A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；‎ B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；‎ C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；‎ D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．‎ ‎15. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0‎ B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据图像①，温度对正反应速率影响大，则正反应ΔH>0，故A正确；平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随不变，故B错误；催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，A的平衡浓度不变，故C正确；向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率逐渐增大，故D错误。‎ 考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。‎ ‎16. 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ•mol﹣1．‎ PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=＋93kJ•mol﹣1．‎ 则P（s）+Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）‎ A. ﹣705kJ•mol﹣1 B. ﹣399kJ•mol﹣1‎ C. ﹣203kJ mol﹣1 D. ﹣213kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】B ‎【解析】①2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1；②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①× -②得到P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)，则△H=(-612kJ•mol-1)×-(93kJ•mol-1)=-399kJ•mol-1，故答案为B。‎ ‎17. 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A.通入大量O2，即增大了反应物的浓度，正化学反应速率加快，正确；B.增大容器容积，使物质的浓度减小，正反应速率减小，错误；C. 移去部分SO3，使生成物的浓度减小，逆反应速率减小，反应产生的反应物浓度降低，所以正反应速率减小，错误；D. 降低体系温度，使化学反应速率减慢，错误。‎ 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。‎ ‎18. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1‎ B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1‎ C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1‎ D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。‎ 点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S： 当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19. 合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)   ΔH="Q" kJ·mol-1，‎ 能量变化如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1________。‎ ‎（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。‎ ‎（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________。‎ A．ΔH＞0，气体分子数目增多                 B．ΔH＞0，气体分子数目减少 C．ΔH＜0，气体分子数目增多                 D．ΔH＜0，气体分子数目减少 ‎（4）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是____________（填字母)。‎ A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气 ‎【答案】 (1). 减小 (2). 不变 (3). < (4). D (5). 33.3% (6). 减小 (7). A D ‎【解析】试题分析：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但是不会改变反应的焓变，所以E2-E1不变，故答案为：减小；不变；‎ ‎（2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可逆反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ；‎ ‎（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=QKJ•mol-1 ，图象分析可知反应是放热反应△H＜0，反应前后是气体体积减小的反应，△S＜0；故答案为D；‎ ‎（4）根据化学方程式和三段式列式计算：‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ 初始浓度； 0.6 0.45 0‎ 变化浓度：0.5 0.15 0.1‎ 平衡浓度：0.1 0.3 0.1‎ 该条件下H2的转化率=×100%≈33.3%，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；‎ ‎（5）根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应是气体体积减小的放热反应，欲提高H2的转化率，平衡正向进行；A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为AD。‎ ‎【考点定位】考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等。‎ ‎【名师点晴】平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。‎ ‎20. Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30 min ‎（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。‎ ‎（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________ 有关。‎ Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。‎ ‎（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；‎ ‎（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。‎ ‎（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。‎ a．v（A）= 2v（B）‎ b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B）‎ d．容器内混合气体的密度保持不变 ‎（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，‎ 当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。‎ A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：‎ A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。‎ ‎【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 放热 (3). 与反应物的接触面积大小 (4). 2A+B2C (5). 0.1 mol/(L.min) (6). b (7). A C (8). AB ‎【解析】Ⅰ．(1)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；‎ ‎(2)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂接触面积对反应速率有影响。‎ Ⅱ．(3)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)︰△n(B)︰△n(C)=2︰1︰2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C； (4)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为=0.1mol/(L·min)； (5)a．v(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b．该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故b正确；c．在该反应中A和B的计量数为2:1，所以当v逆(A)=2v正(B)时，可以说明反应已达平衡状态了，故c错误；d．该反应在5L恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故d错误；故答案为b。‎ ‎(6)A．降低温度，反应速率减小，故A正确；B．加入正催化剂，增大反应速率，故B错误；C．增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故C正确；故答案为AC；‎ Ⅲ．(7)A．加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故A正确；B．加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入Na2CO3固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故C错误；D．加入NaNO3固体，在酸性溶液中与镁发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故D错误；E．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故E错误；故答案为AB。‎ 点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。‎ ‎21. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。‎ a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容加入H2加压 e．恒容加入惰性气体加压 f．分离出甲醇 ‎（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。‎ A．c（H2）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 ‎（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为__________，此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。‎ ‎【答案】 (1). C(CH3OH)/C2(H2).C(CO) (2). < (3). df (4). CD (5). 80% ‎ ‎ (6). 250°C (7). 0.08‎