2017-2018学年河南省林州市第一中学高二5月月考化学试题 Word版

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可能用到的原子量：-1  C-12   N-14   O-16   F-19   Na-23  Mg-24   Al-27  Si-28  P-31   S-32  Cl-35.5  ‎ K-39  Ca-40 Fe-56  Cu-64   Zn-65  Ba-137  Ag-108  Pb-207‎ 第Ⅰ卷(选择题,共42分)‎ 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)‎ ‎1．“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（ ）‎ A．洗涤、溶解、过滤、灼烧   B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发 C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏   D．洗涤、萃取、过滤、蒸发 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．由苯制备硝基苯的反应属于加成反应 B．甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HCl C．测定中和热实验中,用量筒分别量取50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液和50mL 0.50 mol·L-1的盐酸溶液测温备用,当碱溶液加入酸中时,要一次性迅速倒入 D．用AlCl3溶液做导电实验,验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物 ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B．常温下,16.8 g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑ ,则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D． 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA ‎4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）‎ A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B． Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+‎ ‎、HCO3-、NO3-‎ C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 、Br- D． pH=0的溶液中：Na+ 、K+、S2-、SO32-‎ ‎5．为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管 C．在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应 D．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色変成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ）‎ A．该实验表明SO2有漂白性   B．白色沉淀为BaSO3‎ C．该实验表明FeCl3有还原性   D．反应后溶液酸性増强 ‎7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大,W的简单氢化物是常见的燃料,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X和Y三和元素形成的一种盐中X有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸．下列说法错误的是（ ）‎ A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Z与其他三种元素既不同主族也不同周期 C．W、Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物 D．Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小 ‎8．下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（ ）‎ A．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应 B．从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2‎ C．天然气、乙醇和水煤气分別属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．Cu、Al、Hg可以分別用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到 ‎9．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（ ）‎ A．乙、丙都能发生银镜反应 B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 C．甲分子中所有碳原子可能共平面 D．乙、丙二种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应 ‎10．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）‎ A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B．若0.5 molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子 C．当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低 ‎11．已知：①1mol晶体硅中含有2 molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H ,其反应过程与能量变化如图所示。‎ ‎③‎ 化学键 Si-O O=O Si-Si 断开1 mol共价键所需能量/kJ ‎460‎ ‎500‎ ‎176‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的 B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C．△H=-988kJ·mol-1 D．△H=a-c ‎12．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,达到平衡时测得c(CO2)=a mol·L-l。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=x mol·L-l。下列说法正确的是（ ）‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B．达到新平衡时, △H为原来的2倍 C．上述反应达到新平衡状态时x=2a D．上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 ‎13． 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）‎ 实验操作 实验观象 结论 A 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 B 用0.100 mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)‎ 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 将BaCl2溶液滴入某溶液 生成白色沉淀 该溶液一定存在SO42-‎ D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 红色褪去 证明CO32-水解呈碱性 ‎14．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是（ ）‎ A．电离方程式：NaHB=Na++H++B2-‎ B． NaHB溶液可能呈酸性或碱性 C． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式：HB-+OH-=H2O+B2-‎ D．该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题,共58分)‎ 二、简答题(共3小题,共43分)‎ ‎15． (14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3‎ 和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是 ;溶液1是 。‎ ‎(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：① ；②Na2SO3+SNa2S2O3。‎ ‎(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是 。‎ ‎(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是 。‎ ‎(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。‎ ‎①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是 。‎ ‎②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 ‎ ‎(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)‎ ‎16．(14分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜) ,是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：‎ 反应Ⅰ (主) ：CH3OH(g)+H2O(g)CO3(g)+3H2(g)  △H1=+49kJ/mol 反应Ⅱ(副) ：H2(g) +CO2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41kJ/mol 温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ： CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)  △H3‎ ‎(1)计算反应Ⅲ的△H3= 。‎ ‎(2)反应1能够自发进行的原因是 ,升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是 。‎ ‎(3)下图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。‎ ‎①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 (填标号)。‎ A．反应Ⅱ逆向移动 B．部分CO转化为CH3OH C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低 ‎②随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是 。‎ ‎③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施 。‎ ‎(4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00 molCH3OH和1.32 mol H2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70 mol,CO有0.030 mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率 ,反应Ⅱ的平衡常数 。(结果保留两位有效数字)‎ ‎17．(15分)利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：‎ 已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。‎ ‎②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20‎ ‎③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4,H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+‎ ‎(1)溶解操作中需要配制含铜32g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为  g。‎ ‎(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用 ‎ ‎(“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为 。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是 。‎ ‎(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超 过 mol·L-1。‎ ‎(4)固体Ⅰ的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外还有 ，由溶液I获得CuSO4·H2O,需要经过 、 、过滤、洗涤、干燥操作。‎ ‎(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式： 。‎ 三、(15分)选做题(18、19两题任选一个答题)‎ ‎18． (选修3——物质结构与性质)‎ 铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)基态铝原子的核外电子排布式为 。‎ ‎(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al Mg(填写“大于”或“小于”)。‎ ‎(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是 。‎ ‎(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为 ，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。‎ ‎①晶体铝中原子的堆积方式为 。‎ ‎②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ ‎= g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。‎ ‎19．【选修5——有机化学与基础】‎ ‎ 以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下：‎ 已知C能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题：‎ ‎(1)根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为 。‎ ‎(2)C中能发生银镜反应的官能团名称是 。‎ ‎(3)⑤的反应类型是 。‎ ‎(4)写出⑥反应的化学方程式： 。‎ ‎(5)含苯环的的同分异构体有 种(不包含),其中核磁共振氢谱图有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为 。‎ ‎(6)参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件) 。‎ 答案 ‎1-5 BCCDC 6-10 DCAAA 11-14 CCDC ‎ ‎15．(1)分液漏斗  NaOH溶液  (2)3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓  ‎ ‎(3)Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解度，促进产品析出  ‎ ‎(4)Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3,使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S的水解 ‎(5)①除去溶液中残留的SO32-和S2- ②82. 67%‎ ‎16．(1)+90 kJ·mol-1  (2)反应Ⅰ为熵增加的反应   CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜 ‎(3)①C  ②升温反应速率加快 ③其它条件不变,提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它条件不变,选择更合适的催化剂)  ‎ ‎(4)91%   5.6×10-3‎ ‎17．(1)80‎ ‎(2)酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 取少量溶液Ⅰ 于试管中，滴加几滴KSCN溶液,若溶液不出现红色,则说明Fe3+已经除尽 ‎(3)2×10-2‎ ‎(4)CaCO3 蒸发浓缩 冷却结晶 ‎(5)Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+‎ ‎18．(1)1s22s22p63s23p1‎ ‎(2)小于 ‎(3)离子晶体 ‎(4)正四面体 sp3‎ ‎(5)①面心立方 ‎②‎ ‎19．(1)2-甲基丙烯 ‎(2)醛基 ‎(3)消去反应 ‎(4) +H2O ‎(5)4 ‎ ‎(6) ‎ ‎ ‎