2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期末考试化学试题 Word版

中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学期末试卷 H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 Cl--35.5 ‎ 一、选择题(每题2分,共25题,总分50分)‎ ‎1.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡,静置片刻后现象为(  )‎ A. 溶液呈紫色 B. 溶液呈棕色 C. 分层,下层为紫色 D. 分层,上层为紫色 ‎2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是(  )‎ A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4‎ C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2‎ ‎3.下列有关胶体的叙述正确的是(  )‎ A. 胶体粒子的大小通常在0.1~1nm之间 B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现 C. 有的胶体带正电荷,有的胶体带负电荷 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体 ‎4.下列离子方程式正确的是(  )‎ A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ B. 铁与盐酸反应Fe+2H+=H2↑+ Fe3+‎ C. 澄清石灰水中加入盐酸 OH-+H+ = H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )‎ A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3+ 、NO3—‎ C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—‎ ‎6.下列说法不正确的是( )‎ A.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B.光导纤维的主要成分是SiO2‎ C.干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 D.用Al(OH)3治疗胃酸过多 ‎7.为了检验某Fe2+溶液是否变质,可向溶液中加入( )‎ A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液 ‎8.实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是 (   )‎ A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B.AlCl3溶液中加入足量的氨水 C.NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D.Al2O3溶于足量的热水中 ‎9.下列关于合金的说法中错误的是 (  )‎ A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同 ‎10.下列不属于离子化合物的是(  )‎ A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2‎ ‎11.下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )‎ A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应 C. 形成化学键时吸收热量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎12.如图为某原电池的结构示意图,下列说法中正确的是(  )‎ A. 原电池工作时Cu作负极 B. 原电池工作时Zn得电子 C. 原电池工作时Zn的质量会增加 D. 原电池工作时Cu表面产生气泡 ‎13.下列说法中正确的是(  )‎ A. 1mol 氧气的质量为16g B. 常温常压下,1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024‎ ‎14.下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率,其中最快的是(  )‎ A.v(A)=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1 B.v(B)=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1‎ C.v(C)=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1 D.v(D)=0.2mol∙L﹣1∙s﹣1‎ ‎15.下列措施不能增大化学反应速率的是( )‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 ‎16.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是(  )‎ A.容器中气体密度保持不变 B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.容器中气体的压强保持不变 D.单位时间内,消耗amol O2的同时生成2amol SO2‎ ‎17.下列各组物质中互称为同分异构体的是 (  )‎ A.金刚石与石墨 B.正戊烷与异戊烷 ‎ C.16O与18O D.H2O与D2O ‎18.下列反应中,属于加成反应的是( )‎ A. 苯与溴水混合,振荡静置,溴水层褪色 B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中,溶液褪色 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合光照,气体颜色变浅 ‎19.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行,则该反应的ΔH、ΔS应为( )‎ A.ΔH>0、ΔS<0 B.ΔH<0、ΔS>0‎ C.ΔH>0、ΔS>0 D.ΔH<0、ΔS<0‎ ‎20.强弱电解质的本质区别是 A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 ‎21.某酸溶液的pH=1,此酸溶液中H+的物质的量浓度( )‎ A.为0.1 mol/L B.一定大于0.1 mol/L C.若为强酸一定等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L D.若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L,若为弱酸一定大于0.1 mol/L ‎22.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO−)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )‎ A.c(OH−)>c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2 mol·L−1‎ C.c(CH3COOH)>c(CH3COO−) D.c(CH3COO− )+c(OH− )=0.2 mol·L−1‎ ‎23.下列各方程式中,属于水解反应的是( )‎ A.CO2+H2OH2CO3 B.OH−+HS−S2−+H2O C.HS−+H2OH3O++S2− D.S2−+H2OHS−+OH−‎ ‎24.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )‎ A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.HCl D.AlCl3‎ ‎25.已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9,现将浓度为2×10−4 mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )‎ A.2.8×10−2 mol·L−1 B.1.4×10−5 mol·L−1 ‎ C.2.8×10−5 mol·L−1 D.5.6×10−5 mol·L−1‎ 二、非选择题(总分50分)‎ ‎26(10分)观察下列实验装置图,试回答下列问题: ‎ ‎ ‎ (1) 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ ‎ (2) ‎(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 ‎ ‎(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号): ‎ a、从海水中提取蒸馏水: ______ ; b、分离氯化钠和水: ______ ; ‎ c、分离碳酸钙和水: ______ ; d、分离植物油和水: ______ ;‎ ‎(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________;‎ ‎(5)装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。‎ ‎27(8分)根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:‎ ‎(1)还原剂是________(填写化学式,下同),氧化剂是________‎ ‎(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。‎ ‎(3)当有2 mol HNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。‎ ‎65.28(14分)已知下列热化学方程式:‎ ‎①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ‎②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol ‎③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol ‎④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是_____________(填序号)。‎ ‎(2)H2的燃烧热为_____________,C的燃烧热为_____________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。‎ ‎(4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为_______________________。‎ ‎(5)在某温度时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下,水的离子积常数Kw ‎ =________。‎ ‎29(10分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)表中化学性质最不活泼的元素是______。(用元素符号表示) ‎ ‎(2)②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______ (用元素符号表示)‎ ‎(3)用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。‎ ‎(4)在①~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。(填化学式)‎ ‎(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_____。(填化学式)‎ ‎30(8分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,A和I都是金属单质,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎(2)反应③的离子方程式为________________________‎ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________‎ ‎(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。‎ ‎2017-2018年年度芒市国际学校高二期末考试化学答题卡 一、 单项选择题(第1-14题,每小题2分,共28分)‎ ‎1 C 6 C 11 A ‎2 C 7 D 12 D ‎3 B 8 B 13 C ‎4 C 9 D 14 A ‎5 B 10 C 15 B ‎16 A 21 A ‎17 B 22 B ‎18 C 23 D ‎19 C 24 D ‎20 C 25 B 二、非选择题(第26-29题,共50分)‎ ‎26(10分)(1) 蒸馏 , 分液 。‎ ‎(2) 分液漏斗 , 烧杯 。‎ ‎(3)a ③ ,b ② ,c ① ,d ④ 。‎ ‎(4) 加快蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅 。‎ ‎(5) 逆流冷却效果好,冷却水能充满冷凝管 。‎ ‎27(8 分)(1) Cu , HNO3 。‎ ‎(2) 2:3 。‎ ‎(3) 6 。‎ ‎28(14分)(1) ①②③④ ‎ ‎(2) 285.8KJ/mol , 393.5 kJ/mol ;‎ ‎(3) 1429KJ ‎ ‎(4) 283kJ/mol , CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol ‎ ‎(5) 1*10-13 ‎ ‎29(10分)(1) Ar ‎ ‎(2) Na>Mg>F ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) NaOH ‎ ‎(5) Cl2 ‎ ‎30(8 分)(1) 铁 。‎ ‎(2)③ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O 。‎ ⑧ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。‎ ‎(3) 先产生白色沉淀,接着逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色 。‎
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