2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题

2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题 满分：100分 时间：90分钟 一、选择题(每题只有一个正确答案，1-11每题2分，11-20每题3分，工49分)‎ ‎1.下列离子方程式中．属于水解反应的是 A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+‎ C.HS-S2-+H+ D. CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ‎ 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ CO2‎ H2O ‎3. NA为阿伏伽德罗常数的位．下列说法正确的是 A.1Llmol/L的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA ‎ B.室温下，1LpH=13的Na0H溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g ‎ ‎4.下列各微拉中．能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH >7的是 A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-‎ ‎5．化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是 A.NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂 B.实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释 C.用自来水配制AgN03溶液时出现浑浊 D.将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊 ‎6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是 A.在容器中加入氩气，反应速率不变 ‎ B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大 ‎7.向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是 A.平衡时，容器内的压强：甲>乙 B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 ‎8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氧气的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎ B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C.己知2C(s)+202(g)=2C02(g) △H1; 2C(s)+02(g)=2C0(g) △H2;，则△H1＞△H2‎ D.含20.09NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) △H＝一57.4kJ/mol ‎9.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A.V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min) ‎ C.V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s) ‎ ‎10.下列说法错误的是 ‎ A.常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10‎ C.常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7‎ D.25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL ‎11.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是 A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1mol/LCH3COONa溶液pH C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离程度 ‎12．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是 ‎ A.M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.M点对应的盐酸体积为10.0mL ‎ C.M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D.P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)‎ ‎13.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2-、Cl-、Na+‎ NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ B H+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ BaCl2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ C Na+、Al3+、Cl-、SO42-‎ 少量KOH溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ D Na+、K+、ClO-、SO42-‎ 通入少量SO2‎ ‎2ClO-+ SO2+H2O=2HClO+SO32-‎ ‎14.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A.放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极 B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C.标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移 D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小 ‎15．己知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.Na0H D.CH3COONa ‎16．下列说法正确的是 A.常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② ‎ B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合：pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等 C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D.pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ ‎17．图I是NO2(g)+C0(g)CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是 A.该反应的焓变 △H=＋234kJ/mol ‎ B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎18.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和酷酸分别与等质量的形状相同的锌反应 前者速率快 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 ‎19．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL则a、b、c、d 的关系正确的是 A.b>a=d>c B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.c>a=d>b O 、c > a 二d > b ‎ ‎20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y”、“<”或“=”）0.1mol/L。‎ ‎③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。‎ ‎④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。‎ ‎（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。 ‎ ‎①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)‎ ‎③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=‎ ‎22.（15分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：‎ I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为＿（填字母序号）。‎ Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。‎ A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；‎ B．室温下，取0.010mol/L的Na2C2O4溶液，测其pH>7；‎ C. 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH”、“<”或“=”）。‎ ‎② C、D两点的逆反应速率：v(C)_____v(D)（同上）。‎ ‎③ 200℃ 时，测得E点的容器容积为1OL。该温度下，反应的平街常数K=_______；保持温度和容积不变，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为________。‎ Ⅱ. CO2的综合利用 ‎（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景。T℃时，在容积为lL的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中电离出的c(H+)。‎ ‎2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二10月月考化学试题 ‎1-5：DCCDC 6-10：ACDDA 11-15：ADCBB 16-20：ABAAC ‎21.（12分）(1)b＞a ＞d＞ c C(HCN) ＞C (Na+) ＞C (CN-) ＞C (OH- )＞C( H+) b＞ c＞ a 1:9‎ ‎(2)②④‎ ‎22.（15分）Ⅰ.BED Ⅱ.C Ⅲ.①不能，KMnO4也能氧化盐酸 ②酸，当加入最后一滴KMnO4，溶液变为紫红色且30S不变 ③ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 +8H2O ④0.02 ⑤A ‎23. （13分）Ⅰ(1). -90 kJ•mol-1 (2)① > ② > ③2500 0≤x<58 Ⅱ(3).B Ⅲ.⑷H2SO4, , NO+6H++5e－=NH4++H2O ‎24.（11分）Ⅰ.(1)FeO42-具有强氧化性，可以消毒，FeO42-被还原成Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，可以净水。(2).① 较低温度 ②2Fe3++3ClO3-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎(3) ①a ②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O Ⅱ.(1) A-+H2O≒HA+OH- (2) ＞‎