高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4

高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4

第2课时　影响化学平衡的条件 ‎[目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。‎ 一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 ‎(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。‎ ‎(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。‎ ‎(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。‎ ‎(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。‎ 二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。‎ 三、温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。‎ 四、催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。‎ 五、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 知识点一　影响化学平衡的因素 ‎1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)‎ A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 答案　C 解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。‎ ‎2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：‎ ‎①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，‎ ‎　尿酸　　　尿酸根离子 ‎②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案　B 解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。‎ ‎3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　‎ ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的 转化率为b。a与b的关系是(　　)‎ A．a>b B．a＝b C．a0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ 答案　B 解析　要提高COCl2‎ 的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO的浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。‎ ‎5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．m>n B．Q<0‎ C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案　C 解析　升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m(4＋3)，n>5，从题中选项看，只有D符合上述关系。‎ 练综合拓展 ‎9．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)‎ 答案　(1)放　＞　(2)增大　(3)增大　减小 ‎(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅 解析　升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。‎ ‎10．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：‎ NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)①‎ ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)②‎ 当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。试回答：‎ ‎(1)计算平衡时NH3、I2的浓度：c(NH3)＝________，c(I2)＝________。‎ ‎(2)增大压强，容器内I2的物质的量n(I2)________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)，NH4I的物质的量n(NH4I)________。‎ 答案　(1)5 mol·L－1　0.5 mol·L－1　(2)减小　增大 解析　(1)列式并设如下：平衡时NH3的浓度为x，I2的浓度为y。‎ NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)‎ ‎　　　　x　　 　x－2y ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)‎ ‎2y　　　y　　　y 则有：y＝0.5 mol·L－1＝c(H2)＝c(I2)‎ x－2y＝c(HI)＝4 mol·L－1‎ 得x＝5 mol·L－1‎ ‎(2)增大压强，平衡向化学计量数小的方向移动，反应①平衡向逆反应方向移动使得反应②平衡也向逆反应方向移动，故n(I2)减小，n(NH4I)增大。‎