人教版高中化学选修4练习:第四章第二节化学电源含答案

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人教版高中化学选修4练习:第四章第二节化学电源含答案

第四章 电化学基础 第二节 化学电源 ‎1.下列电池工作时,O2在正极放电的是(   )‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 解析:锌锰电池中,锌在负极放电,MnO2在正极放电,A项错误;氢燃料电池中,氢气在负极放电,氧气在正极放电,B项正确;铅蓄电池中,Pb在负极放电,PbO2在正极放电,C项错误;镍镉电池中,镉(Cd)在负极放电,NiOOH在正极放电,D项错误。‎ 答案:B ‎2.一种充电电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-===2H2O; NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-。当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )‎ A.H2O的还原 B.NiOOH的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化 解析:放电时为原电池反应,负极上失去电子,正极上得到电子;充电时为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应式知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应,D正确。‎ 答案:D ‎3.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(   )‎ A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。‎ 答案:B ‎4.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 、Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列说法中,正确的是(   )‎ A.锌是负极,氧化银是正极 B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变 解析:由电极反应式可知Zn作负极,Ag2O作正极,A正确;锌发生氧化反应,Ag2O发生还原反应,B错误;溶液中的OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C错误;电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,电解质溶液为KOH溶液,因电池放电过程中不断消耗水,使溶液中c(OH)-增大,D错误。‎ 答案:A ‎5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是(   )‎ A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.SO只向PbO2处移动 D.电解质溶液的pH不断增大 解析:由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗,故pH不断增大,所以B不正确,D正确;由Pb元素化合价的变化,可以看出Pb是负极,所以A不正确;原电池工作时,整个电路中负电荷的流向是一致的,外电路中,电子由Pb极流向PbO2极;内电路中,负电荷(SO和OH-)移向Pb极,所以C不正确。‎ 答案:D ‎6.(1)根据氧化还原反应2H2+O2===2H2O,设计成燃料电池,负极通的气体应是________,正极通的气体应是________。‎ ‎(2)根据选择电解质溶液的不同,填写下表:‎ 电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应式 正极反应式 溶液的pH变化 ‎(3)若把H2改为CH4,KOH作电解质,则正极反应式为________________________________。‎ 解析:(1)氢、氧燃料电池中通可燃性气体(H2)的一极为负极,通O2的一极为正极。‎ ‎(2)若以H2SO4溶液作电解质溶液,其电极反应式为:负极:2H2-4e-===4H+;正极:O2+4e-+4H+===2H2O。反应过程中生成水,溶液中c(H+)减小,pH增大。若以KOH溶液作电解质溶液,其电极反应式为:负极:2H2+4OH--4e-===4H2O;正极:2H2O+O2+4e-===4OH-。反应过程中生成水,溶液中c(OH-)减小,pH减小。‎ ‎(3)若把H2改为CH4,KOH溶液作电解质溶液时其正极反应式不变。‎ 答案:(1)H2 O2   (2)见下表   (3)2H2O+O2+4e-===4OH-‎ 电解质溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 负极反应式 ‎2H2-4e-===4H+‎ ‎2H2+4OH--4e-===4H2O 正极反应式 O2+4H++4e-===2H2O ‎ O2+2H2O+4e- ===4OH- ‎ 溶液的pH变化 变大 变小 ‎ (时间:40分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是(   )‎ A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,比能量高 解析:A项,化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电反复使用,正确;B项,铅蓄电池应用广泛,主要优点是制作方便,但质量重,单位质量的电极材料释放的电能小,错误;C项,任何可燃性燃料,只要把燃料失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池,‎ 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染小等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池,正确;D项,锂的原子量为7,每产生1 mol电子,消耗金属的质量只有‎7 g,所以相同质量时提供的能量要比其他电池高得多。因此锂电池是一种高能电池,具有体积小、重量轻,比能量高的优点,正确。‎ 答案:B ‎2.锂电池是新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是(   )‎ A.锂是正极,电极反应为:Li-e-===Li+‎ B.锂是负极,电极反应为:Li-e-===Li+‎ C.锂是负极,电极反应为:MnO2+e-===MnO D.锂是负极,电极反应为:Li-2e-===Li2+‎ 解析:在原电池中负极失去电子,被氧化,因此锂作为负极;锂位于ⅠA族,只能生成Li+。‎ 答案:B ‎3.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(   )‎ A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O D.消耗‎2.24 L H2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移 解析:在氢氧燃料电池中,H2在负极上反应:2H2+4OH--4e-===4H2O;O2在正极上反应:O2+2H2O+4e-===4OH-,其总反应式为:2H2+O2===2H2O。工作一段时间后,‎ 电解液中KOH的物质的量不变,但其浓度减小。消耗0.1 mol H2时,转移电子的物质的量为0.2 mol,D项错误。‎ 答案:D ‎4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是(   )‎ A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被氧化 D.电池放电时,H2在负极放电 解析:根据电池反应可首先看出放电时,H2在负极被氧化,NiOOH在正极被还原,而充电时则是氢元素被还原,镍元素被氧化。‎ 答案: D ‎5.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在‎200 ℃‎左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意图如图所示,下列说法中正确的是(   )‎ A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极 C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+‎ D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e-===4OH-‎ 解析:通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧气的一极(b极)为正极,发生还原反应。电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极迁移,A项不正确;电流方向与电子流向相反,电流由b极沿导线流向a极,B项正确;a极上乙醇应该失电子被氧化,所以C项不正确;因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂,所以电极反应式中不能出现OH-,D项不正确。‎ 答案:B ‎6.一种新型熔融盐燃料电池具有很高的发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确的是(   )‎ A.通CO的一极是电池的正极 B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-===2CO C.负极发生的电极反应是CO+CO-2e-===2CO2‎ D.正极发生氧化反应 解析:由电池反应2CO+O2===2CO2可知,通CO的一极为电池负极,通O2的一极为电池正极,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,负极的电极反应为2CO+2CO-4e-===4CO2,正极的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO。‎ 答案:C 二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)‎ ‎7.(16分)镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充、放电反应如下:‎ Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应式中左边物质的总能量________ (填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。‎ ‎(2)放电时负极发生反应的物质是________,放电时正极的反应式为___________________。‎ ‎(3)镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理,最主要的原因是_______________________________________________________。‎ 解析:(1)原电池放电过程中将化学能转化为电能,即反应物总能量大于生成物总能量。‎ ‎(2)根据总反应式可知放电时:负极(Cd)反应式:Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,正极(NiOOH)反应式:2NiOOH+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。‎ ‎(3)废旧电池中的镍、镉等重金属离子对环境造成污染。‎ 答案:(1)大于  (2)Cd NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- (3)防止电池中的镉、镍等重金属对土壤和水源造成污染 ‎8.(18分)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。‎ ‎(2)电池正极反应式为_________________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?____(填“是”或“否”),原因是_______________________________________。‎ 解析:(1)外电路的电流方向是由正极b流向负极a。‎ ‎(2)在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+===LiMnO2。(3)由于负极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反应,所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。‎ 答案:(1)b a (2)MnO2+e-+Li+===LiMnO2‎ ‎(3)否 电极Li是活泼金属,能与水反应 ‎9.(18分) 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:‎ ‎(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式:_______________。‎ ‎(2)此电池的正极发生的电极反应式:__________________,负极发生的电极反应式:________________________________。‎ ‎(3)电解液中H+向________极移动,向外电路释放电子的电极是________。‎ ‎(4)使用该燃料电池的另一个好处是________________。‎ 解析:(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应,在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应,故电池反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。‎ ‎(2)电池的正极O2得电子,由于是酸性环境,所以会生成H2O,用电池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式。‎ ‎(3)H+移向正极,在正极生成水。‎ ‎(4)产物是CO2和H2O,不会对环境造成污染。‎ 答案:(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O  ‎ ‎(2)3O2+12H++12e-===6H2O  2CH3OH+2H2O-12e-‎ ‎===2CO2+12H+‎ ‎(3)正 负极  (4)对环境无污染
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