化学卷·2018届福建省“永安、连城、华安、漳平一中等四地六校高二上学期第二次（12月）联考（2016

化学卷·2018届福建省“永安、连城、华安、漳平一中等四地六校高二上学期第二次（12月）联考（2016

“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、 龙海二中”六校联考 2016-2017 年上学期第二次月考 高二化学试卷 （考时间试：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：Ag-108 第Ⅰ卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是（ ） A．NH3 溶于水溶液能导电，所以 NH3 是电解质 B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e－=Fe3+ C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意 温度下都能自发进行 2．能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2 生成 B．由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 D．实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2 3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断 正确的是（ ） A．加入 Na2SO4 固体，v(H2)增大 B．加入 NaHSO4 固体，v(H2)不变 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 4．下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ） A．0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3 B．将 pH=2 的甲酸稀释 100 倍后，溶液的 pH 小于 4 C．温度升高，溶液的导电能力增强 D．等体积等浓度的甲酸和 HCl 与足量的锌反应，产生等量的氢气 5．已知 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至 原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( ) A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少 C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时 c(CO2) /c(CO)增大 6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大 A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥【来源：全,品…中&高*考+网】 7．下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．图①可知：热化学方程式是 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8 kJ/mol B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态 C．图③可表示：压强对 2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响 D．图④可表示：Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化 8．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为： 下列说法正确的是（ ） A．当电池放电时，VO2+离子被氧化 B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的 pH 变大 9．COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是( ) A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④ 10．已知反应 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中 按体积比 2∶1 充入 SO2 和 O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间 （t）变化的示意图（图中 T 表示温度），Y 可以是( ) A．O2 的体积分数 B．SO2 的转化率 C．密闭容器内的压强 D．混合气体的密度 11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中闭合开关后，外电路电子由 a 极流向 b 极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 12．水的电离平衡为 H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ） A．将水加热，pH 减小 B．恒温下，向水中加入少量固体 KOH，Kw 不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体 NaClO，平衡逆向移动 13．将 2molSO2 和 1molO2 分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应 2SO2+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒 压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率 C．混合气体中 SO3 的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙 14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( ) 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中 c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为 0.01mol·L-1 C．①②两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：①>② D．等体积的①②两溶液分别与 0.01mol·L-1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 15．右下图所示原电池工作时，右池中 Y2O72-转化为 Y3+。下列叙述正确的是（ ） A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B．每消耗 1mol Y2O72-，转移 3mol 电子 C．左池中阴离子数目增加 D．在工作中，电流的方向：左池→导线→右池 16．反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度 为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是( ) A．A、C 两点的反应速率：A＞C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＞C 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 17．(8 分) I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和 P4O6 的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开 1molO2 所需要的能量为 kJ II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1 ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1 （1）利用 CO、H2 化合制得 1mol 气态甲醇的热化学方程式为 ； （2）若在恒温 2L 密闭容器中，将 1molCO 与 3mol H2 充分反应，当吸收能量为 129KJ 时，此时 H2 的转化率为 ，平衡常数为 。 18．（8 分）25℃下，现有 0.1mol·L-1 的 H2SO4 和 0.1 mol·L-1 一元弱酸 HA 两种溶液 （1）实验测得 0.1 mol·L-1 一元弱酸 HA 的 pH 为 4，则 HA 的电离平衡常数 Ka= ； （2）0.1mol·L-1 的 H2SO4 中水电离出的 C(H+)为 ； （3）向 0.1mol·L-1 的硫酸中加入一定体积的 pH=13 的 NaOH 溶液，反应后溶液的 pH 为 2，则所需 NaOH 溶液与硫酸的体积比为 ； （4）向 0.1 mol·L-1 一元弱酸 HA 加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-) 19．（12 分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源， 又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用 甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极） （1）电极 b 为 ______ 极， 溶液中 OH-移向 _____ 极（填 a 或 b）； （2）电极 a 处所发生的电极反应方程式为 ； 【来源：全,品…中&高*考+网】 （3）乙装置所发生的总反应方程式 ； （4）如图装置中盛有 100m L0.2mol•L-1AgNO3 溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气 56mL （标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的 pH= ______（溶液体积变化忽略不计）， d 极增重 g。 20．(12 分)700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： （1）反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)＝ mol·L－1·min－1 CH4 甲 乙 （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)＝ mol。 （3）温度升至 800℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为 反应（填“放热” 或“吸热”）。 （4）700℃时，向容积 2L 的密闭容器中充入 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量 分别为 1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应 v（正） v（逆） （填“>”、“<”或“=”）。 （5）该反应在 t1 时刻达到平衡、在 t2 时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中 t2 时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。 （6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是 。 ①c(CO)与 c(H2)的比值保持不变 ②v(CO 2)正＝v(H2O )逆 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥气体的平均相对分子质量不变 21．（12 分）已知将 KI、盐酸、试剂 X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧 水，将发生反应 H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成 I2 立即与试剂 X 反应而被消耗．一段 时间后，试剂 X 将被反应生成 I2 完全消耗．由于溶液中 I-继续被 H2O2 氧化，生成 I2 与 淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂 X 量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间， 即可推算反应 H2O2+2H++2I-═2H2O+I2 反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实 验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）： 编 号【来 源：全,品…中&高 *考+网】 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始 变蓝时间 （min）【来源：全, 品…中&高*考+网】 0.1mol·L-1 KI 溶液 H2O 0.01mol·L-1 X 溶液 0.1mol·L-1 双氧水 0.1mol·L-1 稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4 2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5 滴 Fe2(SO4)3 0.6 回答下列问题： （1）已知：实验 1、2 的目的是探究 H2O2 浓度对 H2O2+2H++2I-═2H2O+I2 反应速率的影响。 实验 2 中 m= ，n= 。 （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为 v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+) （k 为反应速率常数），则： ①实验 4 时，烧杯中溶液开始变蓝的时间 t=__________min； ②根据上表数据可知，a、b 的值依次为 和 。 （3）若要探究温度对 H2O2+2H++2I-=2H2O+I2 反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用 水浴加热，其原因是 。 华安、连城、永安、漳平、泉港一中、龙海二中六校联考 2016-2017 学年上学期第二次月考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C D B C D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D A B C C 二、非选择题（52 分） 17（8 分）每空 2 分 Ⅰ 498 Ⅱ（1）CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1 （2）1/3（或 33.3%）；1L2·mol-2 18.（8 分）每空 2 分 （1）1. 0×10-7 mol ·L-1 （2）5.0×10-14mol ·L-1 （3）19:11 （4）②③⑤⑥ （少写一个扣 0.5 分，多写 1 个扣 0.5 分） 19.（12 分）每空 2 分 （1） 正；a （2） CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （3） 4AgNO3 +2H2O=== 4Ag +O2↑+4HNO3 （4） 1；1.08 20. （12 分）每空 2 分 （1）0. 2/t1 （2）0.40 （3）放热 通电 （4）> （5）降温；提高 c（H2O）；减小 c（H2） （6）①②⑤（少写一个扣 1 分，多写 1 个扣 1 分） 21. （12 分）每空 2 分 （1）20.0；20.0 （2）①1.4 ②1；1 （3）便于控制反应温度；防止 H2O2 分解