2020届一轮复习人教版选择题的解题技巧作业

2020届一轮复习人教版选择题的解题技巧作业

‎2020届一轮复习人教版 选择题的解题技巧 作业 选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、(2018 东城二模)下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 ‎ C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 ‎2、下列说法正确的是(　　) ‎ A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎ B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎ C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ‎ D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源 ‎ ‎3、下列叙述正确的是(　　) ‎ A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的标志 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 ‎4、下列反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－‎ B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋‎ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-‎ ‎5、下列叙述错误的是 ‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 ‎ B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 ‎ C．在铁制品上镀铜时，镀件(铁)为阳极，铜盐为电镀液 ‎ D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎6、100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为 ( )‎ ‎ A．6.02×1023 B．4×6.02×1023 C．4.11×6.02×1023 D．4‎ ‎7、下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（ ）‎ ‎ A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar ‎8、（2018 东城二模）室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是( )‎ ‎ ‎ 序号 实验内容 实验目的 A 测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol／L FeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 探究温度对化学平衡状态的影响 D 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1 mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 ‎ ‎ ‎9、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；‎ ‎ ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是 A. 反应①和②产物都只含离子键 B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol ‎10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA C．标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NA D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA ‎12、（2018 安徽高考）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：‎ A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)‎ B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)‎ D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)‎ ‎13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－‎ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋‎ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O ‎14、下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 ‎15、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1、C ‎【解析】本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。‎ ‎2、B ‎ ‎【解析】解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵。A项，纯碱属于盐类，不是碱；C项，Mg、Al用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼；D项，水煤气属于二次能源。 ‎ ‎3、D ‎【解析】A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径在1nm以下的分散系是溶液，分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系是胶体；B项，光导纤维的主要成分是SiO2；C项，甲烷是易燃气体。‎ ‎4、B ‎【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项选项C中正确的离子方程式为：‎ －O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。‎ ‎5、C ‎ ‎【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。‎ ‎6、C ‎【解析】该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2SO4分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C。‎ ‎7、C ‎【解析】常规解法，应先算出HS—‎ 质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的只有C，省略了全部计算。‎ ‎ 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变．‎ ‎8、D ‎【解析】A项，根据盐类水解的“越弱越水解”规律，能够从实验达到实验目的，A对；B项，根据沉淀溶解平衡的知识，如果Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液，看是否出现红棕色沉淀，便可判断两者的溶解度，B对；‎ C项，根据反应2NO2N2O4，热水和冰水中两烧瓶中气体颜色深度不一便可达到实验目的，C对；D项，无法排除硫酸根和氯离子对H2O2分解速率的影响，D错。‎ ‎9、D ‎【解析】在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热。Na2O2(s) 比Na2O(s)稳定，Na的燃烧热为255.5 kJ/mol。‎ ‎10、D ‎11、D ‎ ‎【解析】D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。‎ ‎12、B ‎【解析】A项：考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)> c(NH3·H2O)；B项：加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，由质子守恒，c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，正确；C项：加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH4＋)；D项：加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。‎ ‎13、C ‎ ‎【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A项，一定要注意酸性溶液中不能生成OH－。B项，NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。C项，过量二氧化硫气体通入冷氨水只能得酸式盐。D项，得失电子不守恒。‎ ‎14、C ‎ ‎【解析】A选项中没有指明标准状况。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。‎ ‎15、A ‎【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。‎