山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试题

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二上学期阶段性考试三（12月）化学试题

宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三 ‎ 化 学 试 题 2018.12‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90分钟 满分 100分 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）‎ ‎1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)‎ ‎①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行 A．①②　　　B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎2、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．H2O (g)=== H2(g)＋O2(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol－1‎ B．H2O (g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋ O2 (g)===2H2O(g)　ΔH ＝ ＋485 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol－1‎ ‎3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)， ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为(　　)‎ A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b ‎4、下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 ‎6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)‎ A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al ‎7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)‎ 选项 x y A 通入A气体 B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 增大压强 混合气体的总物质的量 D 升高温度 混合气体的总物质的量 ‎17、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋c C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误 ‎18、已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎19、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)‎ A．它的原子核外有三种形状不同的电子云 B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C．它可与H2反应生成常温时的液态化合物 D．该原子的轨道表示式为 ‎20、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0‎ 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，‎ 对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与 图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，‎ t2时重新建立平衡)(　　)‎ ‎21、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 ‎22、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：‎ A(g)＋B(g)  C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入 A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中 曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4‎ B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃‎ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 ‎23、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 ‎24、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX　‎ ‎25、．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去 ‎ ‎ ‎ 第II卷 非选择题 （共50分）‎ ‎ 注：请将第二卷答在答题纸上 ‎26、（4分，每空2分）‎ ‎⑴ 已知：25 ℃、101 kPa时，‎ Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　‎ SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。‎ ‎⑵ 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：‎ ‎①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1‎ ‎②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1‎ 则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝______________‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________________________。‎ ‎(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)。‎ ‎(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。‎ A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎28、（8分，每空2分）‎ 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1‎ 一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。‎ a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。‎ ‎(3)右图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，‎ 原料气投料比与平衡时NH3体积分数 的关系。根据图中a点数据计算N2的 平衡体积分数：________________。‎ ‎29、（12分，每空1分）‎ ‎(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。‎ ‎(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中[CO]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。‎ ‎30. （14分，每空2分）‎ A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)A是________，B是________，E是________。 ‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。 ‎ ‎(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。‎ ‎(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三 ‎ 化学试题答案 2018.12‎ ‎ 1—5 ADACA 6—10 DDACB 11-15 DCBAB ‎ ‎ 16-20 ADBBC 21-25 DCBBD ‎ 26、（4分，每空2分）‎ ‎⑴ MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 ‎ ‎⑵＋203.9 kJ·mol－1‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ ‎ (1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O ‎(2)阴极2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ (3)560　 (4)B ‎ 28、（8分，每空2分）‎ ‎(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓‎ ‎(2)a　90%　(3)14.5%‎ ‎29、（12分，每空1分）‎ ‎(1)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3　HCl　‎ ‎(2)碱　>　(3)酸　<　 (4)中　>‎ ‎(5)<　2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]　‎ ‎ 30. （14分，每空2分）‎ ‎　(1)H　O　K　(2)1s22s22p63s23p1　‎ ‎ (3)>　<　(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 宁阳一中2017级高二上学期阶段性考试三 ‎ 化学试题答案 2018.12‎ ‎ 1—5 ADACA 6—10 DDACB 11-15 DCBAB ‎ ‎ 16-20 ADBBC 21-25 DCBBD ‎ 26、（4分，每空2分）‎ ‎⑴ MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 ‎ ‎⑵＋203.9 kJ·mol－1‎ ‎27、（12分，每空2分）‎ ‎ (1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O ‎(2)阴极　2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ (3)560　 (4)B ‎ 28、（8分，每空2分）‎ ‎(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓‎ ‎(2)a　90%　(3)14.5%‎ ‎29、（12分，每空1分）‎ ‎(1)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3　HCl　‎ ‎(2)碱　>　(3)酸　<　 (4)中　>‎ ‎(5)<　2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]　‎ ‎ 30. （14分，每空2分）‎ ‎　(1)H　O　K　(2)1s22s22p63s23p1　‎ ‎ (3)>　<　(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O