【化学】广东省惠州市2020届高三第二次（10月）调研考试（解析版）

【化学】广东省惠州市2020届高三第二次（10月）调研考试（解析版）

广东省惠州市2020届高三第二次（10月）调研考试 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 ‎ ‎1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）‎ A. 明矾 B. 漂白粉 C. 草木灰 D. 熟石灰 ‎【答案】C ‎【详解】由题意知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，所以应为强碱弱酸盐，明矾为强酸弱碱盐；熟石灰是碱，漂白粉为强碱弱酸盐，草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，漂白粉为强氧化性漂白，故C正确。‎ 答案为C。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 B. SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 C. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3‎ D. 反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应 ‎【答案】D ‎【详解】A、SiO2为非金属的酸性氧化物，但可与HF发生化学反应，故A错误；‎ B、SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故B错误；‎ C、因硫酸为难挥发性酸，将Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，仍为Al2(SO4)3，故C错误；‎ D、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量相对大小，与反应途径无关，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】SO2能使溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是还原性。‎ ‎3.下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是（ ）‎ A. 二者均为芳香烃 B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种 ‎【答案】C ‎【详解】A、结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；‎ B、2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；‎ C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；‎ D、因2－苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。‎ ‎4. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）‎ A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中否有碳碳双键 ‎【答案】D ‎【解析】A、NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A错误；B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B错误；C、Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C错误；D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D正确。答案选D。‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA B. 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA C. 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA D. 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA ‎【答案】B ‎【详解】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；‎ B、46g NO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g 全部NO2物质的量为 ‎，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，假设46g 全部N2O4物质的量为，氮原子物质的量为1 mol，氮原子数目为1NA，故B正确；‎ C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；‎ D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等。‎ ‎6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. a与d的非金属性比较：a> d B. 原子半径大小：b>c>a>d>e C. a可以形成两种氢化物 D. b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 ‎【答案】B ‎【分析】根据图示可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。‎ ‎【详解】A、根据同周期，从左到右非金属性增加，得到S>P，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到O>S，所以非金属性比较：O > P，故A正确；‎ B、根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大小：Na > Al > P >Cl > O，故B错误；‎ C、O可以形成两种氢化物，水和过氧化氢，故C正确；‎ D、Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故D正确；‎ 答案为B。‎ ‎7.下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（ ）‎ A. 图中温度T1

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