2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2017-2018学年福建省晋江市季延中学高二上学期期中考试化学理科试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）‎ ‎1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是 　 A．C原子的轨道表示式： 　 B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 　 C．N原子的轨道表示式： 　 D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6‎ ‎2．在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）‎ A. 原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子 ‎3. 下列表达方式或说法正确的是 A、基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B、氯化铵的电子式：‎ C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 ‎ D、NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2‎ ‎4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 ‎ A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 ‎5.某元素质量数为51，中子数为28，其原子未成对电子数为 ‎ A、0 B、1 C、2 D、3‎ ‎6．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c ‎7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 　 A．Ds原子的电子层数为7　　　　　     B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110　　　　　     　D．Ds为金属元素 ‎8．下列组合不能形成配位键的是 A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+‎ ‎9．下列说法中不正确的是(　 　)‎ A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有1个σ键，2个π键 ‎10. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VIA族元素氢化物沸点顺序也是： H2Se>H2S>H2O B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3, 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3‎ C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 ‎11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①‎ C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①‎ ‎12．下面的排序不正确的是（　　 ）‎ A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ‎13.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 　 A.易导电         B.易导热        C.有延展性          D.易锈蚀 ‎14. 不能说明X的电负性比Y的大的是 ‎ A.与H2化合时X单质比Y单质容易 ‎ B. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 ‎15．下列说法正确的是 （ ）‎ A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6‎ B. 所有的非金属元素都分布在p区 C. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 ‎16．《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 ‎ ‎ A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．氢键 ‎17．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　 　）‎ A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C. 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ‎18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-‎ D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎19．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 ‎ Na Cu Al Fe 熔点/℃‎ ‎97.8‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎1535‎ 沸点/℃‎ ‎883‎ ‎2567‎ ‎2467‎ ‎2750‎ A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na ‎20．只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示(碳原子处于立方体的体心)，该晶体化学式为 A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni ‎ C．MgCNi2 D．MgCNi3‎ ‎21．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　 　）‎ ‎ A. 原子半径Z＜M B. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. X单质的熔点比Y单质的熔点低 ‎22．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12‎ D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题 ‎23．(8分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：‎ ‎ A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅，E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵 ‎　　（1）通过非极性键形成的晶体是___________。‎ ‎　　（2）固态时属于分子晶体的是　________。‎ ‎　　（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 　　 。‎ ‎　　（4）由极性键形成的晶体是　_______　 。‎ ‎　　（5）含有非极性键的离子化合物是　 　　 。‎ ‎　　（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 　　 。‎ ‎ 24．（9分）A、B、C、D代表4种元素。请填空：‎ ‎（1）A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。‎ ‎（2）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。‎ ‎（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）‎ （4） D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________________________。‎ ‎25．(15分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素的名称：A__________， B__________， C__________，D__________‎ ‎（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________．‎ ‎（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________．‎ ‎（4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。‎ ‎（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______________________________________；‎ ‎（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________．‎ ‎26.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素 ‎⑴下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。‎ ‎①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f ‎⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：‎ A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：‎ ‎①表中X可能为以上13种元素中的 （用化学用语表达）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 ；Y是周期表中_____________族元素。‎ ‎②以上13种元素中， （用化学用语表达）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。‎ ‎③通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 ‎ ‎_________________________________。‎ ‎27．(12分)铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为 C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。‎ ‎(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。‎ ‎(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是_________________________________________________________________________。‎ ‎(3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________________。‎ ‎(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。‎ ‎(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：‎ ‎①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为 ‎____________________cm(列出计算表达式即可)。‎ ‎②该晶体的密度为_______________________g·cm-3‎ ‎(列出计算表达式即可)。‎ ‎(相对原子质量：Fe:56 Sr:88 O:16)‎ 参考答案 一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C D D D C C D C B A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D C D B B B C D D B 二、填空题 ‎23．(8分)（1）BD　（2分） 　（2）　AC （2分）　　（3） A （1分） ‎ ‎（4）　F （1分）　　　（5）　 E （1分） 　（6） G （1分） ‎ ‎24、（9分）　‎ ‎ （1）4 7 6 d （4分）‎ ‎（2） （1分）‎ ‎（3）π （１分）‎ ‎（4）[Ar]3d104s1 （１分）， Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O　　（2分）‎ ‎25(15分). （1） 硅 钠 磷 氮 (4分) ‎ ‎（2）Ne F (2分) ‎ ‎（3）高 （1分） 因为NH3分子间形成氢键 (2分) ‎ ‎（4）[Ar]3d54s2 （１分） ，第四周期，第Ⅷ族 （１分）‎ ‎ （5） (2分) ‎ ‎（6）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．(2分) ‎ 26． ‎（12分）（1）①④ (2分) （2）①Na、Na2O或Na2O2 IIIA （6分） ‎ ‎ ②Ar （2分）‎ ‎③．因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时Li原子失去一个电子后，Li＋已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。（２分）　‎ ‎27.（12） (1)3d64s2 (1分)‎ ‎(2)3s (1分) 球形 (1分) Na的原子半径较小且价电子数和K相同，金属键较强(2分) ‎ ‎(3)10 (1分) (1分) ‎ ‎(4) 配位键 (1分)‎ ‎(5) (2分) (2分)‎