2020届高考化学二轮复习“原因解释”型试题课件（13张）

2020届高考化学二轮复习“原因解释”型试题课件（13张）

“ 原因解释 ” 型试题集训 专题 四 　 大题 题 空逐空突破 ( 四 ) [ 命题分析 ] 　 在物质结构模块中， “ 原因解释 ” 型试题既能考查学生对化学知识和化学理论的掌握情况，又能考查学生的文字组织能力，成为高考必考点。从近几年高考命题来看，考查点涉及原子结构、分子结构和晶体结构三大块内容，但主要考查的内容是分子结构理论知识，体现在分子间作用力对物质熔、沸点影响不同的解释。 解题模型 1 1. [2019· 全国卷 Ⅰ ， 35(2)(3) 节选 ] (2) 乙二胺能与 Mg 2 ＋ 、 Cu 2 ＋ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 _______________________________________________ ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 _____( 填 “ Mg 2 ＋ ” 或 “ Cu 2 ＋ ” ) 。 真题演练 2 1 2 3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子与金属离子形成配位键 Cu 2 ＋ 解析　 乙二胺中 2 个 N 原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属， Cu 2 ＋ 比 Mg 2 ＋ 更易形成稳定的配合物。 Li 2 O 、 MgO 为离子晶体， P 4 O 6 、 SO 2 为分子晶体。晶格能： MgO>Li 2 O 。分子间作用力 ( 分子量 ) ： P 4 O 6 >SO 2 (3) 一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li 2 O MgO P 4 O 6 SO 2 熔点 / ℃ 1 570 2 800 23.8 － 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因 _________________________________________ ______________________________________________________ 。 解析　 氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。 1 2 3 2. [2019· 全国卷 Ⅱ ， 35(1) 节选 ] AsH 3 沸点比 NH 3 的 ____( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) ，其判断理由是 ___________________ 。 解析　 NH 3 中 N 的电负性比 AsH 3 中 As 的大得多，故 NH 3 易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。 低 NH 3 分子间存在氢键 1 2 3 3. [2019· 全国卷 Ⅲ ， 35(3)] 苯胺 ( ) 的晶体类型是 _________ 。苯胺与甲苯 ( ) 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点 ( － 5.9 ℃ ) 、沸点 (184.4 ℃ ) 分别高于甲苯的熔点 ( － 95.0 ℃ ) 、沸点 (110.6 ℃ ) ，原因是 _____________________ 。 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键 解析　 苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有 —NH 2 ，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。 1 2 3 1. 烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是 ___________________________ 。 2. 已知电离能： I 2 (Ti) ＝ 1 310 kJ·mol － 1 ， I 2 (K) ＝ 3 051 kJ·mol － 1 。 I 2 (Ti)< I 2 (K) ，其原因为 ____________________________________________________________________ 。 3. 铁的第三电离能 ( I 3 ) 、第四电离能 ( I 4 ) 分别为 2 957 kJ·mol － 1 、 5 290 kJ·mol － 1 ， I 4 远大于 I 3 的原因是 _________________________________________ 。 4. 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I 1 (Zn)_____ I 1 (Cu) ( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ) 。原因是 ___________________________________________ 。 模拟预测 3 K ＋ 失去的是全充满的 3p 6 上的电子， Ti ＋ 失去的是 4s 1 上的电子，相对较易失去 高能量状态跃迁到低能量状态 Fe 3 ＋ 的 3d 能级半充满，结构稳定，难失去电子 大于 Zn 核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5. 基态钛原子的价层电子排布图为 ____________________________ ，其原子核外共有 ____ 种运动状态不同的电子， Ti 形成的＋ 4 价化合物最稳定，原因是 ____________ _____________ 。 6.Co 3 ＋ 在水中易被还原成 Co 2 ＋ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为 _______________ _________________ 。 7.HF 能与 BF 3 化合得到 HBF 4 ，从化学键形成角度分析 HF 与 BF 3 能化合的原因 _________________________________________________________________ 。 8.Co 2 ＋ 在水溶液中以 [Co(H 2 O) 6 ] 2 ＋ 存在。向含 Co 2 ＋ 的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [Co(NH 3 ) 6 ] 2 ＋ ，其原因是 ______________________________________________ _____________________________________ 。 Co 3 ＋ 可与 NH 3 形 22 最外层达到 8 电子稳定结构 成较稳定的配合物 BF 3 中硼原子有空轨道， HF 中氟原子有孤电子对，两者之间可形成配位键 N 元素电负性比 O 元素电负性小， N 原子提供孤电子对的倾向更大，与 Co 2 ＋ 形成的配位键更强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9. 在高温下， Cu 2 O 比 CuO 稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是 __________________________________________________________________________________________ 。 10. 硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是 ______________________ _______________________________ 。 11. 钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？ Cu 2 O 中 Cu ＋ 的外围电子排布式为 3d 10 ， CuO 中 Cu 2 ＋ 的外围电子排布式为 3d 9 ，前者达到全充满稳定结构 碳原子半径小于硅原子， 烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 答案　 Fe 的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故 Fe 的原子半径小于 Ca ， Fe 的金属键强于 Ca 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12. 铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨 (NH 3 ) 、联氨 (N 2 H 4 ) 等弱碱，已知氨 (NH 3 熔点：－ 77.8 ℃ 、沸点：－ 33.5 ℃ ) ，联氨 (N 2 H 4 熔点： 2 ℃ 、沸点： 113.5 ℃ ) ，解释其熔沸点高低的主要原因 _____________________________________________ 。 13. 钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键   TiCl 4 TiBr 4 TiI 4 熔点 / ℃ － 24.1 38.3 155 沸点 / ℃ 136.5 233.5 377 分析 TiCl 4 、 TiBr 4 、 TiI 4 的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是 _________________ ___________________________________________________________________ 。 三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. 硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 _____________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. 碳化硅 (SiC) 晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是 _______________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 。 两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径： C ＜ Si ，键长： C—C 键＜ Si—C 键，所以碳化硅的熔点低于金刚石 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15