【化学】四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K-39‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B. 氦气的摩尔质量是8g C. 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数 D. 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A错误；‎ B.氦气的分子是单原子分子，其摩尔质量是4g/mol，B错误；‎ C.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，C错误；‎ D.4.4gCO2气体的物质的量是0.1mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，所以0.1molCO2所含的原子个数为0.3NA，N2相对分子质量是28，4.2gN2的物质的量是0.15mol，由于1个N2分子中含有2个原子，所以0.15molN2中所含的原子个数为0.3NA，二者所含的原子个数相等，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎2.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） ‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。‎ ‎3.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质中含有相同的分子数目，由于单质分子所含的原子数目不一定相同，因此分子数相同，原子数目不一定相同，A错误；‎ B.在标准状况下H2O不是气态，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；‎ C.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，其中所含的原子数目小于NA，C错误；‎ D. NH4+的摩尔质量是18g/mol，则1.8g的NH4+的物质的量是0.1mol，由于1个NH4+中含有10个电子，0.1mol NH4+中含有的电子数为 NA，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎4. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)‎ A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。‎ ‎5.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 ( )‎ A. 不溶于水，但必须与溴发生反应 B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴 C. 不溶于水，且密度必须比水大 D. 不溶于水，且密度必须比水小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】依据萃取剂的选择原则作答。‎ ‎【详解】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是不溶于水，但比水更容易溶解溴，且不能发生反应，但与萃取剂的密度无关，B项正确；‎ 答案选B ‎6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ ‎ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B。‎ ‎7.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）‎ A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A、c(Cl－)=0.5×2mol·L－1=1mol·L－1，不符合题意，故错误；B、c(Cl－)=0.25mol·L－1，不符合题意，故错误；C、c(Cl－)=1mol·L－1,不符合题意，故错误；D、c(Cl－)=0.25×2mol·L－1=0.5mol·L－1，符合题意，故正确。‎ ‎8.下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm~100nm之间。‎ ‎【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的植物油的汽油溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。‎ ‎9.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）‎ A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D. 配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答。‎ A.根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；‎ B.根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液进行解答；‎ C.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝，(2)降温到可燃物的着火点以下，(3)撤走可燃物；‎ D.根据量筒的使用来分析。‎ ‎【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；‎ B.浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸溶于水放出大量热，如果浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确；‎ C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；‎ D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 ‎【答案】D ‎【解析】根据c＝n/V可知，A中浓度是1mol/L，B中浓度也是1mol/L，C中浓度是0.5mol/L，D中浓度是2.5mol/L，所以答案选D。‎ ‎11.下列物质中含氢原子数最多的是（ ）‎ A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化学式可知，A、B、C、D选项中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。‎ ‎12.用1L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）‎ A. 3∶2∶3 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 3∶1∶3‎ ‎【答案】C ‎【解析】只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是1∶3∶1，选C ‎13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在同温同压下，相同体积任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；‎ A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；‎ B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；‎ C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；‎ D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；‎ 故合理选项是A。‎ ‎14.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ‎①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ‎②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；‎ ‎②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，③正确；‎ 答案选B。‎ ‎15.标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）‎ A. 体积：④①②③ B. 分子数：①④③②‎ C. 质量：④①③② D. 氢原子个数：②④①③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①6.72LCH4的物质的量n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023‎ 个HCl分子的物质的量n(HCl)=0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量n(H2S)==0.4mol，④氨气(NH3)物质的量为0.2mol。‎ A.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积④<①<③<②，A错误；‎ B.不同气体的分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目④<①<③<②，B错误；‎ C.①6.72LCH4的质量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以物质的质量④<①<③<②，C正确；‎ D.氢原子物质量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数②<④<③<①，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎16.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（ ）‎ A. c2=c1 B. c22c1 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L；设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，‎ 所以c1：c2==ρ1：2ρ2，即c2=c1，由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以>2，即c2>2c1。故合理选项是C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）‎ A分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.结晶 F.加热分解 ‎①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；‎ ‎②从碘水中提取碘____；‎ ‎③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；‎ ‎④分离植物油和水_____；‎ ‎⑤分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______。‎ ‎(2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。‎ ‎①写出下列实验仪器的名称a_____；b_____；c______；e______。‎ ‎②若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____；冷凝管的进水口是____；（填f或g）；‎ ‎③现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。‎ ‎【答案】(1). B (2). C (3). E (4). A (5). D (6). 蒸馏烧瓶 (7). 冷凝管 (8). 容量瓶 (9). 锥形瓶 (10). 酒精灯 (11). 蒸馏 (12). g (13). 未用玻璃棒引流 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水；‎ ‎②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；‎ ‎③硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；‎ ‎④植物油和水分层；‎ ‎⑤ CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物；‎ ‎(2)①根据仪器的结构判断仪器的名称；‎ ‎②分离沸点不同的液体混合物，使用蒸馏的方法，根据蒸馏操作使用仪器及操作步骤分析；‎ ‎③根据配制物质的量浓度的溶液的步骤及操作判断。‎ ‎【详解】(1)①碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水，故分离二者利用过滤法除杂，故合理选项是B；‎ ‎②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘，选苯或四氯化碳作萃取剂，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，故合理选项是C；‎ ‎③硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可利用结晶法分离，故合理选项是E；‎ ‎④植物油和水分层，利用分液法分离，故合理选项是A；‎ ‎⑤CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏法分离，故合理选项是D；‎ ‎(2)①根据实验仪器的结构可知仪器的名称：a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；c是容量瓶；e是锥形瓶。‎ ‎②装置图I是蒸馏装置，若利用装置I分离液体混合物四氯化碳和酒精，需将二者的混合物加热，利用二者的沸点的不同进行分离，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；为了充分冷凝，可利用逆流原理，冷凝管中的冷凝水下进上出，所以冷凝水的进水口是g；‎ ‎③配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，为了使溶液顺利进入容量瓶中，根据装置II转移溶液的示意图，可知图中的错误是未用玻璃棒引流。‎ ‎18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体在标准状况下体积为________ L。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。‎ ‎(4)该气体所含原子总数为________个。‎ ‎(5)该气体的一个分子的质量为________g。‎ ‎【答案】(1). m/M (2). 22.4m/M (3). M/22.4 (4). 2mNA/M (5). M/NA ‎【解析】试题分析：（1）由公式n=直接求解。‎ ‎（2）由n=、n=可求得标准状况下的体积为×22．4 L。‎ ‎（3）根据ρ=，可求得该气体在标准状况下的密度为g·L-1。‎ ‎（4）由于为双原子分子，所以原子总数为×2NA=。‎ ‎（5）由Mg·mol-1知一个分子的质量为g。‎ ‎19.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是______。‎ ‎(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______。‎ ‎(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：‎ ‎①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______。‎ ‎②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_______，上层液体是______。‎ ‎【答案】(1). 62g/mol (2). 16 (3). 1.9×10-3mol/L (4). 碘的CCl4溶液 (5). 碘水 (6). CCl4 (7). 蒸馏水 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M=计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；‎ ‎(2)先根据n=计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出Mg2+的物质的量浓度；‎ ‎(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；‎ ‎②水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。‎ ‎【详解】(1)Na2X的物质的量n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，其质量为12.4g，则Na2X的摩尔质量M==62g/mol，故X的相对原子质量=62-23×2=16；‎ ‎(2)1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2+)==0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c(Mg2+)==1.9×10-3mol/L；‎ ‎(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水；‎ ‎②‎ 水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。‎ ‎20.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。‎ ‎(1)填写下列操作步骤：‎ ‎①所需浓H2SO4的体积为_____。‎ ‎②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒量取。‎ ‎③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的____里，并不断搅拌，目的是_____。‎ ‎④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。‎ ‎⑤加水至距刻度____处，改用_____加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。‎ ‎(2)请指出上述操作中一处明显错误：______。‎ ‎(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）‎ 操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____；‎ 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_____；‎ 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度______。‎ ‎(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______；‎ ‎【答案】(1). 13.6mL (2). 20 (3). 烧杯 (4). 混合均匀，使热量迅速扩散 (5). 500mL容量瓶 (6). 1~2cm (7). 胶头滴管 (8). 溶液未冷却 (9). 偏低 (10). 无影响 (11). 偏高 (12). 重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；‎ ‎②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；‎ ‎③稀释浓溶液的仪器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；‎ ‎④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；‎ ‎⑤根据定容的操作要点来分析；‎ ‎(2)根据浓硫酸稀释放热来分析；‎ ‎(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；‎ ‎(4)配制过程中的操作失误，需重新配制。‎ ‎【详解】(1)①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需浓H2SO4的体积为V，据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀，18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；‎ ‎②需要浓硫酸的体积是13.6mL，根据“大而近”的原则，应选用20mL的量筒，故答案为：20；‎ ‎③在烧杯中稀释浓溶液；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；故答案为：烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；‎ ‎④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；‎ ‎⑤定容的操作是开始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；‎ ‎(2)浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的溶液冷却至室温然后再进行移液，故错误是④中溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；‎ ‎(3)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；‎ 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；‎ 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，会导致溶液体积偏小，根据c=，V偏小会导致所配制的溶液浓度偏高；‎ ‎(4)实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则实验失败，应洗净容量瓶、重新配制。‎ ‎21.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算：‎ ‎(1)混合后溶液的质量分数。_____‎ ‎(2)混合后溶液的物质的量浓度。______‎ ‎(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____‎ ‎【答案】 (1). 20% (2). 2mol/L (3). 2.48mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据溶质质量分数的计算公式计算。‎ ‎(2)根据溶液的物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；‎ ‎(3)根据溶质质量分数的计算公式计算求出硝酸钾的质量，再求出硝酸钾物质的量。‎ ‎【详解】(1)混合后溶液中KNO3总质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：×100%=20%；‎ ‎(2)混合溶液的密度为1.01g/cm3，KNO3溶液的质量分数为20%，则混合后KNO3的物质的量浓度c=mol/L=2mol/L；‎ ‎(3)设需要硝酸钾的质量为x，×100%=20% 解得：x=250g，则需要KNO3物质的量n(KNO3)==≈2.48mol。‎