黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

哈尔滨市第六中学2022届12月份阶段性总结 高一化学试题 H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56‎ Cu:64 Br:80 Ba:137‎ 一、选择题（共50分）‎ ‎1．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　　)‎ A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)‎ ‎①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ‎②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ‎③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ‎④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤‎ ‎3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)‎ A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O‎3 C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。‎ A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子 B．标准状况下，‎22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.将FeBr2与Cl2按1:1混合的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+ H2O ═ H2SiO3↓+CO32- C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3++4NH3·H2O ═ AlO2-+4NH4++2H2O D.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O ‎6.能在水溶液中大量共存的离子组是( ) A. H+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、NH4+、HCO3-、NO3- C. Ag+、K+、Cl-、SO42- D. K+、AlO2-、Cl-、OH-‎ ‎7.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）。‎ A. 至少存在5种离子 ‎ B. Cl-一定存在，且C(Cl-)≥0.4mol/L C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 ‎ D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎8. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是( )‎ A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3‎ B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:1‎ C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 ‎9.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)‎ A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 ‎10.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　)‎ A.3∶1 B.2∶‎1 C.1∶1 D.任意比 ‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3‎ B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物 C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎ ‎12.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　)‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ‎④钡的焰色反应为黄绿色 ‎⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 ‎13有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是(　　)‎ A.V1>V2>V B.V1>V C.V2>V3>V1 D.V1＝V2＝V3‎ ‎14.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生‎0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)‎ A.3 mL B.‎7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL ‎15.已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　)‎ 选项 A B C D n(CO2)/mol ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(沉淀)/mol ‎2‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎16.下列有关物质检验方法不合理的是(　　)‎ A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋‎ B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2‎ C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ ‎17.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)‎ A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋‎ B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋‎ C.滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋‎ ‎ D.滤出的固体有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋‎ ‎18..某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A.试样中肯定有NH、SO和Fe2＋ ‎ B.试样中一定没有Al3＋‎ C.若气体甲在标准状况下体积为‎0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为‎1.07 g和‎4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－‎ D.该盐工业上可以用作净水剂 ‎19．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)‎ A．FeCl2 B．AlCl‎3 C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎20．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl ‎146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用‎87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 二、非选择题（共50分）‎ ‎21．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_______________________。‎ 装置B中饱和食盐水的作用是____________________。‎ 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→________→d。‎ ‎(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ 为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 ‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2‎ 产生，此时B中的现象是_____________________________________，B的作用是 _____________________________________________。‎ ‎22.（1） 已知氧化性：BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—＞I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。‎ a：可观察到的现象是：① ；② 。‎ b：写出有关反应的离子方程式：① ； ② 。‎ ‎（2）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：‎ ①新制的饱和氯水中含有哪些物质？ ；‎ ②实验室保存新制的饱和氯水的方法是 ；‎ ③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于 ；是由于 ；‎ ④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者： ‎ ‎23.在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。‎ ‎(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ‎ ‎(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 ‎ ‎(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实 验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)‎ ‎(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，‎ 过滤。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，则证明该结论的实验方法: ‎ ‎(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价 的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)‎ ‎ ‎ ‎(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。‎ ‎24.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有‎0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：‎ (1) 混合物中NaOH的质量是 g。‎ ‎(2)AlCl3的物质的量是 mol ‎(3)MgCl2的物质的量是 mol ‎(4)P点所表示盐酸加入体积为 mL。 ‎ ‎1-5 DBBAD 6-10 DBCBC 11-15 ACDBC 16-20 BDCBB ‎21 （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中的HCl cb ‎ （2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要 ‎ （3）关闭K后，形成一个密闭体系，Cl2少量生成后，装置内气压增大，将液体压到了长颈漏斗中，同时不使Cl2外泄，从而在B装置中贮存了少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 ‎22. （1）KI淀粉溶液变蓝色 溶液褪色 2I-+Cl2=2Cl-+I2 I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+12H++2IO3-‎ ‎ （2）H2O、HClO、Cl2、OH-、Cl-、ClO-、H+‎ ‎ 棕色试剂瓶，放置冷暗处 ‎ Cl2与NaOH反应 HClO的漂白性（强氧化性）‎ ‎ 继续滴加NaOH溶液，变红：原因1；不变红：原因2。‎ ‎23. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎ 检验是否有H2产生。收集气体进行爆鸣实验 ‎24‎ ‎（1）‎‎2.6g ‎（2）0.01mol ‎（3）0.01mol ‎（4）130mL;‎