人教版高二化学《酸碱中和滴定》学案

人教版高二化学《酸碱中和滴定》学案

‎ ‎ ‎《酸碱中和滴定》学案 ‎ ‎ 学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）‎ 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：‎ 一、酸碱中和滴定 ‎1．概念 ‎(1)定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。 ‎2．原理：其实质为 。‎ 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 ‎ c(B)=‎ 当＝1时，可简化为：c(B)＝ 或 c(A)＝ ‎ 二、滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。‎ 根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。‎ ‎〖针对性训练〗‎ 已知c(NH4Cl)＜0.1　mol·L－1时，pH＞5.1，现有0.1 mol·L－1 HCl滴定0.05 mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( ) A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL ‎ 三、中和滴定的操作过程 仪器： ，药品： 。1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →‎ ‎ - 5 -‎ 装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。‎ ‎2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。 ‎〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。‎ ‎〖针对性训练〗‎ ‎1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 　A． 是amL　　　　　　　　B．是（50-a)mL 　C． 一定大于amL　　　　　D．一定大于（50-a)mL ‎ ‎ ‎2、某学生中和滴定实验的过程如下： ‎(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 ‎3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( ) A．氨的喷泉实验：烧瓶 B．实验制取氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管 ‎4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 ‎（乙）‎ B 酸 碱 酚酞 ‎（甲）‎ C 碱 酸 甲基橙 ‎（甲）‎ D 酸 碱 酚酞 ‎（乙）‎ 四、中和滴定误差分析 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：‎ 实验操作情况 对c碱的影响 ‎①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ‎ ‎②读数开始时仰视，终止时俯视 偏 ‎ ‎③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 ‎ ‎④洗净的酸管未用标准液润洗 偏 ‎ ‎ - 5 -‎ ‎⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ‎ ‎⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ‎ ‎⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 ‎ ‎⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 ‎ ‎ ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）‎ ‎ A．滴定管 B．量筒 C．移液管 D．量杯 ‎2．下列溶液一定是碱性的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液显红色 ‎ ‎ C．溶液中含有OH－ D．滴加甲基橙后溶液显黄色 ‎3．中和滴定中，视线应注视 （ ）‎ ‎ A．滴定管内液面变化 B．液滴滴出速度 ‎ C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化 ‎4．要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是 （ ）‎ ‎ A．25 mL移液管 B．25 mL量筒 ‎ ‎ C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管 ‎5．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是  （ ）‎ ‎ A．胶头滴管 B．量筒 C．滴定管 D．移液管 ‎6．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）‎ ‎ A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管 ‎7．用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明 （ ）‎ ‎ A．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 ‎ B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等 ‎ C．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍 ‎ D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14 ‎8．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；‎ ‎ ②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化 ‎ 钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 （ ）‎  A．① B．② C．③ D．①②③均可 ‎9．向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液 （ ）‎ A．100 mL B．40 mL C．25mL D．20 mL ‎10．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 （ ）‎ ‎ A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 ‎11．用标准的NaOH ‎ - 5 -‎ 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 （ ）‎ ‎ A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 ‎ ‎ B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 ‎ C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 ‎ ‎ D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎12．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）‎ ‎ A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 ‎ B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进 ‎ 行滴定 ‎ C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸 ‎ 馏水进行滴定 ‎ D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去 二、实验题 ‎13．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1　mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL。 就此实验完成下列填空： ‎(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) → → →D→ 。 ‎(2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。 ‎(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。‎ ‎(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。‎ ‎(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是 。‎ ‎(6)该烧碱样品纯度的计算式为 。‎ ‎14．为测定空气中CO2含量，做下述实验。‎ ‎ (1)为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。‎ ‎①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．②①⑥⑦ D．②④⑤⑥‎ ‎ (2)滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。‎ ‎ (3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是 。‎ ‎ (4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ - 5 -‎ ‎(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响) 。‎ 用0.1 mol·L—1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10 mL用去盐酸19.60 mL 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L—1的标准盐酸 过 滤 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2‎ 取滤液20 mL，用0.01mol·L—1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL ‎ - 5 -‎