2017-2018学年云南省南涧县民族中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

2017-2018学年云南省南涧县民族中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

南涧县民族中学2017——2018学年上学期12月月考 高二化学（理）试题 ‎1. 下列化学用语正确的是 A. CCl4的电子式：‎ B. 乙醛的结构简式：CH3COH C. CO2分子的比例模型：‎ D. 过氧化氢分子的结构式：H－O－O－H ‎【答案】D ‎2. 下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏水加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 泡沫灭火器中，将Al2(SO4)3和NaHCO3两溶液混合，喷出大量泡沫，用来灭火 D. 清晨，人们常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ‎【答案】C ‎【解析】A．豆浆是胶体，加入石膏，胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合题意；B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体性质有关，B不符合题意；C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3和NaHCO3两溶液混合后，发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，C符合题意；D．清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，D不符合题意，答案选C。‎ ‎3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A．气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B.氯化氢极易溶于水，直接插入水中会形成倒吸，故B错误；C．石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；D．氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查化学实验的基本操作，注意相关基本实验操作的实验注意事项。本题的易错点为D，注意BD装置的区别。‎ ‎4. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4‎ D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。‎ ‎5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器盛装浓硫酸 B. SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，因此可在常温下用铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B. SiO2与氢氟酸反应，B错误；C. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C错误；D. Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，D错误，答案选A。‎ 点睛：注意钝化不是物理变化，发生的化学变化，在常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中，其表面被氧化为一层致密的氧化膜，阻止内部的金属继续氧化，反应中有新物质产生，属于化学变化，注意钝化的条件和对象。‎ ‎6. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)‎ A. NaCl溶液(CaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B. KNO3溶液(KCl)：加过量AgNO3溶液，过滤 C. NaCl溶液(Br2)：加汽油，分液 D. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤 ‎【答案】B ‎【解析】A．氯化钙与碳酸钠反应生成NaCl和碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热可除杂，A正确；B．硝酸银过量，引入了新杂质，B错误；C．单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加汽油，分液可除杂，C正确；D．硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤除去杂质，D正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查物质分离提纯方法及选择，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意选项D为解答的易错点和难点。反过来如果是氯化钠中含有硝酸钾杂质，则应该是将混合物制成热饱和溶液，然后趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥即可。‎ ‎7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可是溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、SO2具有还原性，能使溴水褪色，因此A中无因果关系，A不正确；B、SiO2可用于制备光导纤维并不是利用的二氧化硅的导电性，事实上二氧化硅没有导电性，B不正确；C、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用于干燥H2和CO，因此C中无因果关系，C不正确；D、Fe3+有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，D正确，答案选D。‎ 考点：考查SO2、二氧化硅、浓硫酸以及氯化铁的性质和用途等 视频 ‎8. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+‎ 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+‎ ‎ 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C NaOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，由于Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+‎ 可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，由于Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；答案选B。‎ ‎9. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是 A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO B. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同 D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，A项错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、NO、NO2、SO2以及SO3等，B项正确；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不同，NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，而CO2、SO2与水反应不是氧化还原反应，C项错误；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硝酸是氧化性酸，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不是置换反应，D项错误，答案选B。‎ 考点：考查常见物质的化学性质。‎ ‎10. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B. 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+‎ D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 上述四种氧化物对应的水化物分别是中强碱氢氧化镁、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸硅酸、弱碱氢氧化铁，其中硅酸的酸性最强，A错误；B. 四种氧化物中二氧化硅与盐酸不反应，因此X是二氧化硅，二氧化硅与硝酸也不反应，B错误；C. MgO、Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应，又因为反应中盐酸过量，则溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C正确；D. 氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，因此溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3和Mg(OH)2，D错误，答案选C。‎ ‎11. 如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 A. N上有气体放出 B. M为负极,N为正极 C. 是化学能转化为电能的装置 D. 导线中有电流通过,电流方向是由M到N ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，原电池是把化学能转化为电能的装置，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查原电池知识 ‎【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意根据金属的活泼性判断电极，把握电流、电子的流向和离子的定向移动等问题，题目难度不大。‎ ‎12. SO2的催化氧化反应()是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A. 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B. 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3‎ C. 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 ‎【答案】D ‎【解析】A. 升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B. 由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C. 当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。‎ 点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。‎ ‎13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA ‎【答案】B ‎【解析】A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体的物质的量是0.1mol，根据分子式可判断所含碳原子数为0.1NA，A正确；B. NO2与N2O4存在平衡关系：2NO2N2O4，则常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数小于NA，B错误；C. 氧气与臭氧均是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子的物质的量均是32g÷16g/mol＝2mol，氧原子数都是2NA，C正确；D. 胶体是大分子的集合体，所以含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA，D正确，答案选B。‎ ‎14. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C. 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。‎ 考点：考查对有机物的结构、性质的判断 ‎15. 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是 A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D. 苯与液溴混合后撒入铁粉 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。‎ 考点：反应类型的判断。‎ ‎16. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A. 正丁烷 B. 异丁烷 C. 2－甲基丁烷 D. 2，2－二甲基丙烷 ‎【答案】D ‎【解析】烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，这说明该烷烃分子中氢原子只有一类，则A. 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子中氢原子分为2类，A错误；B. 异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，分子中氢原子分为2类，B错误；C. 2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，分子中氢原子分为4类，C错误；D. 2，2－二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中氢原子分为1类，在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，D正确；答案选D。‎ 点睛：掌握常见烷烃的结构特点以及等效氢原子的判断方法是解答的关键，等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；苯分子中的6个氢原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18个氢原子等同，注意结合题干信息灵活应用。‎ ‎17. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B. 稀硝酸和银的反应：Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑+2H2O C. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—＋2H＋=SO2↑＋H2O D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，A错误；B. 稀硝酸和银的反应应该是：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O，B错误；C. 硝酸是氧化性酸，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO和水，C错误；D. CO2通入过量的澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水：CO2＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋H2O，D正确，答案选D。‎ ‎18. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 气态氢化物的稳定性：X＞Z C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z＜Y＜X，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X＜ Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，故错误。‎ 考点：考查物质结构、元素周期律等知识。‎ ‎ ‎ ‎19. 下图是NaOH与Na2CO3，NaOH与NaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像，其中说法错误的是 A. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，0—a段的反应只有一个 B. 若为NaOH与NaHCO3的混合物，0—a段的反应只有一个 C. 两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同 D. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以0～a段的反应有2个，A错误；B. 若为NaOH与NaHCO3的混合物，则0～a 段的反应只有一个，发生的是氢氧化钠与盐酸的中和反应，B正确；C. 最终得到二氧化碳是1mol，因此根据碳原子守恒可知两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同，均是1mol，C正确；D. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，由于最终得到二氧化碳是1mol，产生二氧化碳消耗的盐酸是1mol，因此a＝3－1＝2，D正确，答案选A。‎ ‎20. 分子式为C10H14的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A. 6 B. 9 C. 12 D. 15‎ ‎【答案】B ‎ ‎ ‎21. 有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol B. 甲、乙互为同分异构体 C. 1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2‎ D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同 ‎【答案】B ‎【解析】A. 分子中分别含有2个碳碳双键和1个碳碳双键，则二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol，A正确；B. 二者的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；C. 甲分子中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2，C正确；D. 二者均含有1个酯基，等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同，D正确，答案选B。‎ ‎22. 纳米级碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶等行业。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。某化学兴趣小组设计如图所示装置制取该产品。D中装有蘸有稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 ‎ 可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙 ‎ ‎（1）A中制备气体时，所需药品是______（选填字母序号）。‎ ‎（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。‎ ‎（3）写出该实验中制取氨气的化学方程式________________________________。‎ ‎（4）在实验中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（填化学式）。‎ ‎（5）检验D出口处有氨气逸出的方法是_____________________________。‎ ‎（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). a、c (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 除去CO2中混有的HCl气体 (4). (5). NH3 (6). 湿润的蓝色石蕊试纸置于干燥管口，试纸变蓝（将蘸有浓硝酸的玻璃棒置于干燥管口，产生白烟） (7). ‎ ‎【解析】（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，答案选ac；（2）生成的二氧化碳中含有氯化氢，可以用饱和NaHCO3溶液除掉挥发出来的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热反应制备，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（4）氨气极易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气；（5）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，所以检验氨气逸出的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，产生白烟；（6）氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。‎ ‎23. A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F 为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：‎ ‎（1）H在周期表中的位置是__________________________。‎ ‎（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。‎ ‎（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。‎ ‎（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。‎ ‎（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：‎ ‎①写出m点反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）‎ ‎【答案】 (1). 第三周期，第ⅦA族 (2). (3). 离子键、共价键 (4). 分子间存在氢键 (5). HClO4>H2SO4 (6). (7). BaSO4、Al(OH)3‎ ‎【解析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，A的原子序数最小，则A是H，E是Na。D的最外层电子数是次外层的3倍，则D是O，所以G是S。含B元素的化合物种类最多，B是C。C的某种氧化物为红棕色气体，C是N。F为地壳中含量最多的金属元素，F是Al。B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同，因此H是Cl。‎ ‎（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。（2）A、D、E三种元素形成的化合物是氢氧化钠，电子式为，所含化学键类型有离子键和共价键。（3）由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S；（4）氯元素的非金属性强于硫元素，所以G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HClO4>H2SO4。（5）①R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成 NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；②10mL 1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎0.01mol 0.03mol 0.01mol ‎ 反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol NH4++OH-=NH3•H2O ‎ ‎0.01mol 0.01mol 反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎0.008mol 0.008mol 故最终得到的固体是BaSO4、Al(OH)3。‎ 点睛：最后一问的判断与计算是解答的难点与易错点，解答的关键是明确各阶段发生的反应，尤其要注意氢氧根首先与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，然后再与铵根结合生成一水合氨是易错点，另外还要注意氢氧化铝的两性，即氢氧根过量时会继续溶解氢氧化铝，注意从图形曲线的变化趋势去分析和理解反应的过程。‎ ‎24. 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了绿矾（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：‎ ‎（1）固体C是_________（用化学式表示）。‎ ‎（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是______________。‎ ‎（4）沉淀F→溶液H中所用试剂：②_________,③____________。溶液G→溶液H反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩___________、过滤。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— (3). NaOH (4). 稀硫酸 (5). 铁粉 (6). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (7). 冷却、结晶 ‎【解析】加入过量的铁后，铁离子转化为亚铁离子，铜离子被置换出铜，固体A是铜与过量铁的混合物。加入稀硫酸后铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到金属铜，即C是铜。B是硫酸亚铁、硫酸铝的混合溶液，通入氯气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。溶液E焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，所以a是氢氧化钠，E是偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液。F是氢氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，G是硫酸铁溶液，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，H是硫酸亚铁溶液。‎ ‎（1）根据以上分析可知固体C是Cu。（2）在过程①中需要通入足量的氯气，该过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3）溶液E焰色反应呈黄色，溶液a是NaOH。（4）沉淀F→溶液H中所用试剂分别是稀硫酸与铁粉；溶液G→溶液H反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）实验室中由溶液H得到绿矾的操作是：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤。‎ ‎25. 某种高分子化合物可按如下方法合成，回答下列问题：‎ 已知：（R可为烃基或H）‎ ‎（1）E中含有的官能团名称是________________。‎ ‎（2）A的名称是________。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型是___________。‎ ‎（4）F在一定条件下的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（5）符合下列条件B的同分异构体共有__________种，其中能发生银镜反应的有机物结构简式为_____________。‎ ‎①红外光谱显示分子中含有；②苯环上只有一个支链。‎ ‎（6）请设计合理的方案以乙醛为原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。____________________________‎ ‎【答案】 (1). 醛基、硝基 (2). 甲苯 (3). (4). 取代反应 (5). (6). 4 (7). (8). ‎ ‎【解析】根据高分子化合物的结构简式可知F通过发生加聚反应生成，则F的结构简式为。E与丙酮发生已知信息的反应生成F，所以E的结构简式为；A发生硝化反应生成B，所以A是甲苯，B是，在光照条件下B发生甲基上氢原子的取代反应生成C，则C是，C发生水解反应生成D，D是，D发生催化氧化生成E。则 ‎（1）E是，分子中含有的官能团名称是醛基、硝基。（2）A的名称是甲苯。（3）反应②是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为。（4）F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ‎。（5）①红外光谱显示分子中含有；②苯环上只有一个支链，该支链可以是－NHOOCH、－NH－COOH、－OOCNH2、－COONH2，即满足条件的同分异构体是4种，其中能发生银镜反应的是。（6）根据已知信息结合逆推法可知以乙醛为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图可表示为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎