2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题 答案不全

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题 答案不全

‎2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试卷 一、单选题 ‎1．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2‎ B. 墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料 C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20‎ D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 ‎2．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎3．下列物质的分类全部正确的是（）‎ A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物 B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C. 烧碱——碱硫化氢——酸 D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质 ‎4．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管 ‎5．我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程 C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。 ”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 ‎6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是 A. 自燃性 B. 易分解 C. 还原性 D. 氧化性 ‎7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2‎ C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 ‎8．下列现象或应用与胶体性质无关的是()‎ A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 ‎9．为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是( )‎ A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开 ‎10．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指 A. 汽油和炭黑 B. 石油和炭黑 C. 煤油和石墨 D. 油脂和焦炭 ‎11．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物 B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯 C. 福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂 D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎12．R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）‎ A. +7 B. +6 C. +3 D. +5‎ ‎13．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（ ）‎ A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变 B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气 C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2‎ D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热 ‎14．关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是（ ）‎ A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂 B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO C. 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移 D. 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO ‎15．①将 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO2 的体积比为（ ）‎ A. 2∶1 B. 1∶1 C. 5∶2 D. 2∶5‎ ‎16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）‎ A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋‎ C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－‎ ‎17．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C. 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 ‎18．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12‎ 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+‎ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀 醋酸的酸性强于H2SiO3‎ ‎19．下列叙述正确的是（ ）‎ A. 金刚石和石墨是同种物质 B. C60和 CO2均是碳元素的化合物 C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效 ‎20．下列叙述错误的是（ ）‎ A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液 B. 在水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4＝Na++ HSO4-‎ C. 配置 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化 D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 二、计算题 ‎21．0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。‎ 三、推断题 ‎22．现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。‎ ‎（2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________________。‎ ‎（3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，再分别加入0.1 mol 的下列物质：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。‎ A. A B. B C. C D. D ‎ ‎ 参考答案 BBCBA DAACB DACBC CCCCB ‎ ‎21． 9.8 0.2 0.2 0.4 22.4‎ ‎22． NaHCO3 NaOH Na2O2 Na2CO3 HCO3—+ OH—==CO32—+H2O ②=③>①>④‎